2022年湖南省长沙浏阳市达标名校中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示B．红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示C．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和D．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子3．下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是A．化合反应一定只有一种生成物B．有单质参加的反应一定是置换反应C．分解反应一定有气体生成D．生成两种化合物的反应一定是复分解反应4．硼氯化钠(，其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含4个氢原子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．、B、H三种元素的质量比为1：1：45．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能将它们区别开来的一组是（）A．Fe2（SO4）3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B．K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2C．Ca（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3D．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl26．碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿，其中碘元素的化合价为()A．-1 B．+1 C．-2 D．+27．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价是A．-4 B．-2 C．+2 D．+48．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是()A．N4是由N2组成的混合物B．N4是一种新型的单质C．1个N4分子由2个N2分子组成D．N4和N2的性质完全相同9．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断错误的是（）A．甲、丙均是由分子构成的物质B．物质X化学式为NaNH2C．乙与丙的化学计量数之比为2：1D．该反应类型属于置换反应10．下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D除去CO2中含有的少量CO点燃A．A B．B C．C D．D11．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D12．下列做法不能达到目的的是A．利用活性炭净水，可以软化硬水B．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血13．下列解释或说法不正确的是（）A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子C．氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同D．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性14．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法15．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是()A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色C．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。钙元素的相对原子质量为_____，氟元素的原子序数为_____；D中的x为_____。①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_____。A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____（填字母）。A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填字母）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。I研究Na2CO3的性质（1Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________[方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。（5）装置B中发生的化学方程式为_________。（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。18．（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：反应后溶液中含有的溶质是_____。(写化学式)。通过已知数据，能求出的量有_____(写字母序号)。A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_________。(写出计算过程，结果保留到0.1%)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。对绿色锈斑的探究①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想：(1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③___________________。从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到___________________，则猜想②正确。实验3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→_____→_____；点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则A中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________；B中反应的化学方程式为_______________________________________________；反思与评价：A装置中U形管内碱石灰的作用是________________________；用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑资料2：回收铜的两种实验方案。反思与评价：步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________。溶液A中的主要离子有_______________________________(写出离子符号)。理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一___________方案二(选填“＞、=、＜”)。(4)方案二优于方案一的理由是：____________________________________(答一点)。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。2、C【解析】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸完全反应后，氯化钠的质量最多，但是继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故A错误；

B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故反应后装置内的压强减小应明显小于五分之一，故B错误；

C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以小于t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故C正确；

D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，B点溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子，故D错误。

故选：C。【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。3、A【解析】

A、化合反应的通式是，所以生成物一定只有一种物质，符合题意；B、有单质参加的反应不一定是置换反应，也可能是化合反应，例如，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，不符合题意；C、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，不一定有气体生成，不符合题意；D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是其他反应，例如，碳酸分解生成二氧化碳和水，不符合题意。故选A。【点睛】区分四种基本反应类型方法是掌握它们各自的反应通式，化合反应：，分解反应：，置换反应：，复分解反应：。4、B【解析】

A、硼氢化钠是由离子构成的，1个硼氢化钠微粒中含有4个氢原子，故选项说法错误。

B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确。

C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素，故选项说法错误。

D、Na、B、H的质量比为23：11：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误。

故选：B。5、B【解析】

A、Fe2(SO4)3是黄色溶液，两两混合后，能与Fe2(SO4)3反应后只生成红褐色沉淀的是NaOH，同时产生红褐色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2，无明显变化的是H2SO4，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；B、BaCl2与K2CO3、Na2SO4反应生成白色沉淀，其余的两两混合均不产生明显变化，不另加试剂就不能将它们区别开来，选项错误；C、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次气泡，则该溶液为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是Ca(NO3)2，产生气泡的溶液是HNO3，无明显现象的溶液是NaCl，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；D、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次气泡，则该溶液为K2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是BaCl2溶液，产生气泡的溶液是H2SO4、HNO3，再向BaCl2溶液中分别加入遇到K2CO3溶液产生气泡的两种溶液，产生白色沉淀的溶液为H2SO4，无明显现象的溶液为HNO3，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确，故选B。6、A【解析】

在化合物中，K通常显+1价；根据在化合物里，正负化合价的代数和是0，可计算出I元素的化合价；设I元素的化合价是x（+1×1）+x=0解得：x=-1；故选：A。【点睛】利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。7、D【解析】试题分析：根据在化合物中，正负化合价的代数和为0考点：化合价8、B【解析】

A、N4是由N4一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。B、N4是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。C、分子是由原子构成的，1个N4分子由4个氮原子构成的，故选项说法错误。D、N4和N2的分子的构成不同，性质不完全相同，故选项说法错误。故选：B。9、A【解析】

根据图示可知，甲是Na，乙是NH3，丙是H2。根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲的化学计量数为x，乙的化学计量数为y，丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1，则（23×x）：（17×y）：（2×z）=23:17:1，解得x：y：z=2:2:1。则该反应的方程式为：。置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。【详解】A、甲是钠，是由钠原子构成的物质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误；B、根据分析可知，X是NaNH2。B正确；C、根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；D、根据分析可知，该反应属于置换反应。D正确。故选A。10、A【解析】A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，正确；B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，错误；C、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3，引入杂质NaNO3，错误；D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。故选A。11、A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。12、A【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。故选A。13、D【解析】

A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故A正确；

B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子，故B正确；

C．氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故C正确；

D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故D错误。

故选：D。14、B【解析】

A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；

B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；

C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；

D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；

故选B。15、D【解析】A、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A正确；B、将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故B正确；C、在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，浓氨水呈碱性，酚酞溶液遇碱变蓝，故C正确；D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不会由紫变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能，故D错误。点睛∶硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、40.0898质子数不同B、CB【解析】查图②可知，钙元素的相对原子质量为40.08；查图①可知，氟元素的原子序数为9；原子的核内质子数等于核外电子数，可求得x=8；元素的种类是由质子数决定，质子数不同，元素的种类不同；元素的种类是由质子数决定，图中B、C的质子数都是17，是同一种元素；粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，A粒子的最外层有7个电子，图B中最外层电子数也为7，故A粒子与B粒子的化学性质相似；三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碱性取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡；将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根玻璃棒滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全×100%装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可）装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管【解析】

（1）Na2CO3俗名为纯碱，其水溶液显碱性；故填：碱性。（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，检验方法为取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根；故填：取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根。（3）过滤操作所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒。（4）判断沉淀是否完全的方法为：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明溶液中碳酸根反应完全；反之，则碳酸根未完全反应；故填：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全。（5）Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；故填：。（6）分析实验方案可知：第一次缓慢鼓入空气数分钟，可排除装置内空气，防止装置D吸收空气中的二氧化碳产生测量误差；缓慢加入足量稀硫酸与样品中碳酸钠充分反应生成CO2，导出的气体中含有二氧化碳与水蒸气，装置C中浓硫酸的作用是吸水，利用装置D中碱石灰中的CaO和NaOH固体吸收装置B产生的CO2，第二次缓慢鼓入空气数分钟，目的是赶气，保证产生的CO2全部被装置D吸收。装置D前后两次测量的质量差（m3-m2）g为装置B产生的CO2质量。根据化学方程式的计算可得m（Na2CO3）；设碳酸钠的质量为xx=样品中Na2CO3的质量分数==；故填：（7）从装置上分析若装置D右侧没有滤除空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，装置D会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果比实际值偏高；减少误差的措施可在装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管；故填：装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可）装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管。18、CaCl2、NaClABC13.1%【解析】（1）将24g的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2、NaCl；（2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故A正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，故B正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的碳酸钠的质量，故可以求出原样品中碳酸钠的质量分数，故C正确；由于氯化钙溶液是过量的，故不能求出氯化钙溶液的质量分数，故D错误。故选ABC。（3）解：设反应后生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100117y20gx106y=10020g=117x故24g样品中氯化钠的质量为24g-21.2g=2.8g，故反应后溶液中氯化钠的质量为23.4g+2.8g=26.2g反应后溶液的总质量为24+100+96-2