2022年山西省大同市平城区重点达标名校中考化学模拟预测题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作正确的是A．测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中B．实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶C．检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中D．滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外2．某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是（）A．硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B．木炭在氧气里燃烧，发出白光C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气里燃烧，产生大量白烟3．下列有关金属的说法中，不正确的是()A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具4．能闻到花香的原因是（）A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质6．下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加适量的稀硫酸后过滤C鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤A．A B．B C．C D．D7．将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中，下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是A．稀硫酸B．蒸馏水C．硝酸钾溶液D．氯化镁溶液8．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是()A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物10．南宁是我家，保护环境靠大家。下列因果关系错误的是选项原因结果A废纸、废金属制品的随意丟弃白色污染BSO2和NO2气体大量排放酸雨C化石燃料的大量使用温室效应加剧D工业、农业和生活废水未经处理就排放水体污染A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图所示为一种“节能减排”的有效措施．乙醇属于（选填“有机化合物”或“无机化合物”），它是一种能源（选填“可再生”或“不可再生”）．乙醇完全燃烧的化学方程式是．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。求样品中铁的质量。求样品中金的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。请认真看清上图信息后回答以下问题。①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。14．近年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_____、吸附和蒸馏等方法可以净化水。有些村庄打深井取用地下水，可用_____区分地下水是软水还是硬水，常用_____的方法来降低水的硬度。小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是_____，负极上产生的气体是_____。得出水是由_____两种元素组成的结论。此反应的文字表达式为_____。“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想：猜想一、_____；猜想二、Fe>Mn>Cu；猜想三、Fe>Cu>Mn。[实验验证]实验步骤实验方案实验现象实验结论①_____猜想三错误②将锰加入硫酸亚铁溶液中有黑色固体析出猜想_____正确（1）步骤①的实验方案中，a和b的数值应分别是_____。（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤②中反应的化学方程式为_____。[拓展延伸]若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生。则溶液Y中溶质的成分_____（填字母）。A一定有FeSO4B一定有MnSO4C可能有H2SO4D可能有CuSO4[反思与应用]活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是_____。16．实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是（用方程式表示）____________；现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。⑴（猜想）依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na2CO3；你认为还有一种可能是________。⑵（实验）为了验证猜想，他们做了下面实验：实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成。⑶（结论）由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论______（填“正确”或“不正确”）。综合分析上述两个实验，你得到的结论是：_______。⑷（继续探究）兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）①你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_______；②如何判断BaCl2试液已经过量？________；③你认为还应继续加_________，若________，则说明原NaOH固体已经完全变质。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。

故选：B。2、A【解析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确．故选A．3、B【解析】

A、铜具有良好的延展性和导电性，可以用于制作导线，说法正确，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气，符合题意；C、铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；D、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具，不符合题意。故选B。4、C【解析】

人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。【详解】A、人们能够闻到花香的主要原因是分子是在不断的运动的，与分子的质量无关，故A不正确；B、闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故B不正确；C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故C正确；D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化，故D不正确。故选C。【点睛】花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化。5、A【解析】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．6、C【解析】试题分析：A选项是错误的操作，因为氧化钙和水或盐酸反应；B选项错误所选试剂错误，加入的硫酸会与氯化钡反应；C选项是正确的操作；D选项是错误的操作，二者都不溶于水；故答案选择C考点：物质的鉴别7、A【解析】

A、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；B、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硝酸钾溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氯化镁溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。8、D【解析】

锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。故选：D。9、D【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．10、A【解析】

A、白色污染是指废弃塑料造成的污染，因果关系不正确，故A错误；

B、二氧化硫、二氧化氮排入空气中，和水反应会产生酸雨，因果关系正确，故B正确；

C、化石燃料燃烧会生成大量的二氧化碳，空气中二氧化碳含量的增加，会导致温室效应，因果关系正确，故C正确；

D、水资源污染的途径主要是工业、农业和工业废水的大量排放，因果关系正确，故D正确。

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、有机化合物；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．【解析】试题分析：乙醇俗称酒精，是由碳元素、氢元素和氧元素组成，属于有机化合物，可以由植物的籽粒经过发酵之后得到，故属于可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．点评：三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）8.4克（2）1.2%【解析】试题分析：设生成氢气的质量为1．3克时需要的铁的质量为X，Fe+2HClFeCl2+H2↑562X1.3克列比例式得：56：X=2：1.3克求得X＝8.4克样品中金的质量分数=1.1克／8.5克×111%=1.2%考点：金属的活动性根据化学方程式的计算物质的质量分数四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）8g。（1分）（2）①7.3克（1分）②29.2%(2分)③盐酸有挥发性。（1分）④HCl、NaCl。（2分，各1分）【解析】（1）NaOH的质量=20g×40%=8g（2）①C点时，PH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全，既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应．设盐酸中的溶质的质量是X．NaOH+HCl="NaCl"+H2O4036.58克X40：36.5＝8g：X解得：X=7.3g②盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g×100%═29.2%．③盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀．④滴至D点时，溶液呈酸性说明盐酸已经过量，这时溶液的溶质有生成的NaCl，还有过量的HCl。14、过滤；肥皂水；煮沸；氧气氢气氢元素和氧元素水氢气+氧气淘米水浇花（一水多用等，合理即可）【解析】

（1）可利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法来除去自然界水中的杂质；（2）实验室常用肥皂水来区分硬水和软水，把肥皂水分别放入这两种水中，产生泡沫多的是软水；硬水转化成软水最常用的方法是加热煮沸；（3）电解水时，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是氧气，负极是氢气，可得出水是由氢氧元素组成的结论；水电解的文字表达式为：水氢气+氧气；（4）日常生活中具体的节水方法很多，如淘米水浇花，洗衣水拖地等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Mn>Fe>Cu盐酸滴入盛有锰的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡一5mL和10%Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑AB铁与氧气、水同时接触【解析】

[作出猜想]据所学知识可知，铁的活动性一定比铜的强，所以锰的活动性有三种可能：最强（在铁之前），在铁和铜之间，最弱（在铜之后）。猜想一为：Mn>Fe>Cu；[实验验证]①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。所以实验中，将盐酸滴入盛有锰的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡，则可证明猜想三不成立；②将锰加入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，说明锰的活动性比铁强，猜想一正确；（1）据控制变量原则，对照试验之间，只有一种影响因素不同，其它都要相同，步骤①的实验方案中，a和b的数值应分别是5mL和10%；（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤②中反应的化学方程式为Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；[拓展延伸]若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸有剩余，锰、铁完全反应。