2022届河南省濮阳市台前县重点中学中考化学押题试卷含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.在一定条件下,常温常压下的水可瞬间结成冰,俗称“热冰”,下列说法正确的是A.“热冰”是纯净物B.“热冰”在任何条件下都不会融化C.“热冰”与水的化学性质不同D.结成“热冰”后,分子停止运动2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是()A.稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯 B.石墨一一质地软且滑一一制作电极C.一氧化碳一一还原性——冶炼金属 D.生石灰一一能与水反应一一作干燥剂3.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中,不合理的是A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子4.苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料,下列说法正确的是()A.苯属于有机化合物B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成C.苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1D.苯分子由碳、氢两种元素组成5.下列鉴别物质的方法中错误的是()A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体6.足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后,过滤,滤渣的成分是()A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCl2 D.Cu7.如图是某化学反应的微观示意图,“”和“”表示两种不同元素的原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是()A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应是分解反应C.该反应前后原子的种类、数目不变D.该反应的生成物分子个数比为1:48.下列实验操作不符合规范要求的是()A.加热烧杯中液体 B.放置洗净的试管C.锌粒放入试管 D.闻气体气味9.中华美食食材来源广泛,以下食材里蛋白质含量最高的是()A.海带 B.竹笋 C.豆腐 D.萝卜10.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,下列有关该实验的叙述正确的是()A.一定有气体生成B.溶液中有氯化铜C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液质量一定减小11.过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是()A.过氧乙酸中含O3分子B.过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4:3C.过氧乙酸属于氧化物D.过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%12.下列分类正确的是A.常见的酸:H2O、H2CO3B.常见的还原性物质:CO2、COC.常见的黑色固体:Fe3O4、MgOD.常见的复合肥:KNO3、NH4H2PO413.下列物质中,能与水反应且放热的是A.二氧化碳 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.食盐14.常温下,向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项于图像不相符的是()选项甲物质乙物质Y轴的意义A稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量B水硝酸钾溶质的质量分数C二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量D铝稀硫酸溶液中铝元素的质量A.A B.B C.C D.D15.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO,下列有关该物质的说法正确的是A.属于无机物B.碳、氢元素质量比为12:17C.相对分子质量为191D.由31个原子构成二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.从碳、氢、氧、氮、钙、铜六种元素中选择适当元素,用化学用语填空:两个钙离子__________;属于碱的氮肥________;标出硝酸中氮元素的化合价________;厨房中常见的酸_________;制消石灰的反应________________________;反应物都是氧化物且有二氧化碳生成的反应____________________________。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ:倾斜Y形管,有气泡产生,待样品充分反应,测的生成气体的为55.6mL,根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为0.005克。步骤Ⅲ:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差________(填“改变”、“保持不变”),则说明装置不漏气。①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________(填标号)。A.样品转移到硫酸溶液中B.硫酸溶液转移到样品中②判断样品完全反应的现象是___________________。根据实验结果分析:①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是______________。通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为______________。②结论:该样品中物质的成分是____________________。下列说法正确的是_______A.水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确B.实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应C.上下移动水准管,使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数,这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量。18.(8分)某工厂产生的废渣主要成分是CaCO3(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2•xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:资料:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强写出煅烧时发生反应的化学方程式_____。浸取时主要发生了两个反应,分别是:CaO+H2O=Ca(OH)2和_____。生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如图所示,则宜选择的浸取温度为_____左右。若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____(填化学式)等杂质。为测定晶体(CaCl2•xH2O)的组成,进行如下实验:a.称取14.7gCaCl2•xH2O晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。c.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0g固体。①判断该步骤b中沉淀是否完全的方法是:静置,取少量上层清液,滴加_____溶液,若没有沉淀产生,则说明已沉淀完全。②CaCl2•xH2O中,x=_____。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)实验室在做有关CO2的性质实验中,用氢氧化钠溶液吸收CO2,而不用澄清石灰水,小喵同学想用以下A、B两组对比试验进行验证(实验后立即盖紧瓶盖并振荡);(1)上述对比实验,除了观察到B中变浑浊,通过______现象说明了氢氧化钠溶液吸收CO2的效果更好。(2)将上述反应后的物质混合,发现白色固体增多。为了处理反应后的废液,过滤后对废液的成分进行分析;(提出问题)废液溶质的成分是什么?(作出猜想)猜想一:溶质为NaOH猜想二:溶质为_________________;猜想三:溶质为NaOH和Na2CO3;(设计实验)为验证猜想,请完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论方案一:取少量滤液于试管中,滴加少量稀硫酸无气泡产生猜想三不成立方案二:取少量滤液于试管中,滴加几滴氯化钙溶液_________________猜想三成立(讨论交流)小亮同学认为上述实验方案一稀硫酸量不足,请写出导致实验没有产生气泡的原因是____________________________(用化学方程式表示)。(反思与评价)(1)实验室可将浓硫酸稀释得到稀硫酸,稀释时应将___________(选填“浓硫酸”或“水”)沿容器壁慢慢注入另一液体中,并不断搅拌。(2)将上述废液直接排放会造成污染,应进行的处理措施是____________________。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】A、热冰的实质是水应属纯净物,故此选项正确.B、物质都有三态变化,热冰也不例外,故此选项错误.C、热冰与水同属一种物质,故化学性质相同,故此选项错误.D、分子永远不停的运动,热冰也不例外,故此选项错误.故选A2、B【解析】A、稀有气体通电后能发出不同颜色的光,所以可用制霓虹灯,正确;B、石墨具有导电性,所以可用制作电极,错误;C、一氧化碳具有还原性,所以可用冶炼金属,正确;D、生石灰能和水反应,具有吸水性,所以可用作干燥剂,正确。故选B。3、B【解析】

在金属活动性顺序中,铜、镁、铁的活动性顺序为镁>铁>氢>铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉,能发生铁与硫酸铜溶液的反应,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,铁不能与MgSO4反应。【详解】根据以上分析可知:A、滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4,故滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+,故A正确;B、铁与硫酸铜溶液的反应,铁置换出铜,会使固体的质量增加,铁和稀硫酸反应会使固体减少,因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小,也可能相等,故B错误;C、由于镁的金属活动性大于铁,铁不能将镁置换出来,故滤渣N中一定没有单质镁,故说法C正确;D、滤液M中至少含有Fe2+和Mg2+两种金属阳离子,故D正确。故选B。4、A【解析】

A、苯中含有碳元素,属于有机化合物;故选项正确;B、一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成;故选项错误;C、苯中碳、氢两种元素的原子个数比为1:1,不是质量比;故选项错误;D、苯分子由碳原子和氢原子构成;故选项错误;故选:A。5、C【解析】

A.硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高,所以可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体,选项正确;B.二氧化锰遇水不产生气泡,遇到过氧化氢溶液产生气泡,所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体,选项正确;C.氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀,所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液,选项错误;D.石蕊试液遇到二氧化碳变红,遇到一氧化碳不变色,可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体,选项正确,故选C。【点睛】物质溶于水后溶于温度的“两高一低”:1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等;2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸铵。6、D【解析】

足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,不能和铜反应,过滤,滤渣的成分是铜。故选:D。【点睛】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。7、D【解析】

试题分析:由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是:A、由微粒的变化可知,该反应前后原子的种类、数目不变,该反应遵守质量守恒定律,故A正确;B、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故B正确;C、由微粒的变化可知,该反应前后原子的种类、数目不变,故C正确;D、由上图可知,该反应的生成物分子个数比为1:2,故D错误。故选D。考点:微粒观点及模型图的应用;化学反应的实质;反应类型的判定8、C【解析】试题分析:A选项加热烧杯中的液体在火焰上方垫石棉网,是正确的操作;B选项洗净的试管倒放置,在试管架上,是正确的操作;C选项加入块状固体时,试管要要平放,故是错误的操作;D选项闻气体的气味时在瓶口用手轻轻的煽动使少量的气体飘进鼻孔;是正确的操作;故答案选择C考点:基本操作9、C【解析】

A、海带中富含维生素、碘元素,不符合题意;B、竹笋中富含维生素,不符合题意;C、豆腐中富含蛋白质,符合题意;D、萝卜中富含维生素,不符合题意。故选C。10、A【解析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应,一定有气体生成,故A正确;B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来,溶液中不再有氯化铜,故B不正确;C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜,也会有过量的铁,不可能是纯净物,故C不正确;D、盐酸与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会生成2份质量的氢气,溶液质量增加;氯化铜与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量,因此无法判断溶液质量的变化,故D不正确。故选A。11、B【解析】

A、分子是由原子构成的,过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子,故错误;B、由化学式可知,过氧乙酸(C2H4O3)中氢、氧原子的个数比为4:3,故正确;C、分氧化物是由两种元素组成的,而过氧乙酸是由三种元素组成的,不属于氧化物,故错误;D、过氧乙酸(C2H4O3)中碳元素的质量分数为:×100%=31.6%,故错误。故选B。12、D【解析】

A、水不属于酸,故A错;

B、二氧化碳不具有还原性,故B错;

C、氧化镁属于白色固体,故C错;

D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥,故D正确。

故选:D。13、B【解析】

A、二氧化碳溶于水且和水反应,但温度变化不大,不符合题意;B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热,符合题意;C、氢氧化钠溶于水放出大量的热,不能发生化学反应,不符合题意;D、氯化钠溶于水温度变化不大,不能发生化学反应,不符合题意。故选B。14、C【解析】

常温下,向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,曲线从0点出发,逐渐增大,增大到一定程度时不再增大。【详解】A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液,硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,且该沉淀不溶于盐酸,所以反应开始时就有沉淀产生,当硫酸钠反应完时,沉淀的量不再增加,与曲线相符,不符合题意;B、往水中溶解硝酸钾,溶质质量分数从0不断增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数不再增大,与曲线相符,不符合题意;C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液,反应开始时就产生氧气,且氧气不断增加,因为二氧化锰在该反应中作催化剂,反应中质量和化学性质不变,因此,过氧化氢不断滴加,氧气就不断增大,氧气没有最大量,与曲线不相符,符合题意;D、向铝中滴加稀硫酸,铝与硫酸反应生成硫酸铝,溶液中的铝元素的质量不断增加,当铝完全反应后,溶液中铝元素的质量不再增加,与曲线相符,不符合题意。故选C。【点睛】判断反应生成物与曲线的关系时,重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。15、C【解析】

A、该物质含有碳元素,属于有机物;故选项错误;B、碳、氢元素的原子个数比为12:17;故选项错误;C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191;故选项正确;D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成;故选项错误;故选:C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、2Ca2+NH3·H2OCH3COOHCaO+H2O=Ca(OH)2CuO+COCu+CO2【解析】

(1)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若要表示多个离子,在离子符号的前面加上数字来表示,故2个钙离子表示为2Ca2+.(2)属于碱的氮肥是氨水,化学式为:NH3·H2O(3)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,HNO3中氮元素的化合价为+5价,故表示为:。(4)厨房中常见的酸是醋酸,化学式为CH3COOH。(5)消石灰是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2。(6)一氧化碳和氧化铜都是氧化物,在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,反应的方程式为:CuO+COCu+CO2三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、保持不变BY形管中的固体全部消失镁1.20g镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg(OH)2]ABC【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分以及含量,检查装置的气密性,金属、酸的化学性质,质量守恒定律等。在解题时,首先分析所给混合物中各物质的性质,然后根据题中所给的实验现象进行判断,最后确定混合物的组成成分。(1)该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,说明装置中气体没有逸出,则说明装置不漏气;(2)①为了防止固体药品粘在容器壁上,可将液态的硫酸溶液转移到样品中;故选B;②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应,生成可溶性的硫酸镁,看到固体药品完全消失了,证明样品已完全反应。所以判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失;(3)①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成,由步骤Ⅱ实验现象可知,样品中一定含有镁;镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应,生成可溶性的硫酸镁,硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠,根据质量守恒定律可知,氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量,即2.90g×2424+16+1×2②设:生成0.005g氢气需要镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.005g242若剩余固体全部为氧化镁,则含镁元素的质量为:(2.00g-0.06g)×2424+16×100%=1.164g≠(1.20g-0.06)=1.14g,所以固体样品中除了镁、氧化镁还有氢氧化镁,所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg(OH)2](4)A、镁与硫酸反应是放热反应,气体的温度会影响测量结果,水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确,正确;B、根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O可知,每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸,每40份质量氧化镁消耗98质量的硫酸,每58份质量氢氧化镁消耗98份质量的硫酸,实验前可通过样品的质量(假设全部为镁)估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应,正确;C、上下移动水准管,使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数,这样测出来的气体体积,才是当时大气压下的体积,这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量,正确。故选ABC。18、CaCO3CaO+CO2↑Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O蓝30℃FeCl3碳酸钠2【解析】

(1)煅烧时发生反应的化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。(2)浸取时主要发生了两个反应,分别是:CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2N

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