2021-2022学年江苏省昆山、太仓市中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列图像能正确反映其相应变化过程的是A．图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2B．图②表示将水通电电解一段时间C．图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸D．图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体2．下列各组鉴别或除杂所用的方法或试剂正确的是A．区分氧气与氮气一一用燃着的木条B．鉴别羊毛线和腈纶线一一手感法C．除去CO2混有的CO一一通入氧气中点燃D．鉴别硝酸钾和尿素一一用熟石灰粉末研磨3．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是()A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2D．有机物：CH4、CO、CH3COOH4．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是A．Al(NO3)3 B．CaCO3 C．Al2(SO4)3 D．Fe(NO3)35．下列利用了乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢6．下列食品中富含蛋白质的是A．菠菜 B．米饭 C．鲤鱼 D．豆油7．下列说法不正确的是A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变8．日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是（）A．面粉和小苏打（加水振荡） B．白酒和白醋（看眼色）C．食盐和味道（尝味道） D．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）9．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确的是A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．茶氨酸分子中含有一个氮分子C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D．茶氨酸的相对分子质量为17410．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。请回答下列问题：图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素，D中x_____。E中银元素原子的质子数为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳质量4.4g，得到108.2g氯化钠溶液。计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是_____g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数及反应后所得溶液溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。（3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属．如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息．据此判断下列说法错误的是_____．A、钠原子的质子数为11B、在化学反应中钠原子易失去电子C、钠的相对原子质量是22.99D、钠的原子结构示意图中x＝10盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为_____．工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_____．14．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填序号）。A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_____，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为_____。大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是_____；（填序号）A该过程可实现CO2零排放B该过程只有2种物质可以循环利用C反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D该过程至少发生了4个化学反应②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？硫酸钠溶液呈中性猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想______不成立②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液______猜想Ⅱ成立（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。A氧化铜粉末

B氢氧化钡溶液

C碳酸氢钠溶液

D锌粒16．(1)冬天，北方菜农常在地客中保存蔬菜，小刚同学在学习化学知识后，知道蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等，进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和化学兴趣小组的同学用如图装置对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。①若装置A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____；②装置B内发生反应的化学方程式为_____③装置C的作用是_____；④E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____。⑤小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C，你是否认同，理由是_____⑥根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳_____，所以进入久未开启的菜窖前，应先敞开菜窖通风。某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。问题猜想实验步骤实验现象实验结论原因一：石灰水已完全变质取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中向试管中滴加_____试剂。溶液_____色猜想正确原因二：产生的CO2中带有HCl气体__________猜想正确请写出验证原因二的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①错误，不符合题意；B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②错误，不符合题意；C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③错误，不符合题意；D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④正确，符合题意【点睛】该题为图像题，解题关键：(1)注意横坐标、纵坐标的含义；(2)弄清折点的含义，一般认为每一折点代表一个反应的开始或结束；(3)理解曲线的变化或趋势2、A【解析】

A、氧气具有助燃性，将燃着的木条放入氧气中，燃着的木条不熄灭，氮气不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放入氮气中，燃着的木条熄灭，可以用燃着的木条来区分氮气和氧气，符合题意；B、腈纶具有独特的极似羊毛的优良特性，手感松软，膨松性好，有较好弹性，手感与外观都很象羊毛，因此有“人造羊毛”之称，不能用手感法鉴别，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，不符合题意；D、硝酸钾和尿素均不能和熟石灰反应，不能用熟石灰粉末研磨鉴别，不符合题意。故选A。3、B【解析】

A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。故选：B。【点睛】解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。4、A【解析】试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3。故选A.考点：化学式5、C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．6、C【解析】鱼富含蛋白质，菠菜含维生素，米饭含糖，豆油含油脂7、B【解析】

A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。故选B。【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。8、B【解析】

A、通过加水振荡，能形成无色透明溶液的为小苏打，振荡后变浑浊的为面粉，故A正确；

B、白酒和食醋均为无色透明的溶液，看颜色无法分辨，故B错误；

C、食盐的成分为氯化钠，味精的主要成分为谷氨酸钠，同时含有氯化钠，所以一个很咸，一个淡，故C正确；

D、棉织衫的成分为纤维素和羊毛衫的成分为蛋白质，抽丝灼烧，羊毛衫有烧焦的羽毛气味，闻气味能鉴别，故D正确；

故选B。9、B【解析】试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B考点：根据化学式进行的计算10、A【解析】

A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、38479【解析】

A是铝离子，B是铝原子，C是氯离子，D为氩原子。【详解】（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素。（2）在原子中，原子中核内质子数等于核外电子数，所以。（3）根据元素周期表中各部分的意义可知，E中银元素原子的质子数为47，银的相对原子质量是108，碳的相对原子原子质量是12，一个银原子质量与一个碳12原子质量的倍数关系是。【点睛】质子数不同元素种类不同。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10.6g7.3%，12.7%原固体中氯化钠的质量（2.0g）不变，但样品中10.6g碳酸钠和稀盐酸完全反应生成11.7g氯化钠，蒸干滤液理论上可以得到固体质量=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g【解析】

（1）设样品中碳酸钠的质量为x，参与反应的稀盐酸的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，解得：x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g答：原固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g。（2）稀盐酸的质量分数为：；原固体中氯化钠的质量为12.6g-10.6g=2.0g，反应后所得溶液中溶质为氯化钠，其质量分数：；答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液溶质质量分数12.7%。（3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是原固体中氯化钠的质量（2.0g）不变，但样品中10.6g碳酸钠和稀盐酸完全反应生成11.7g氯化钠，蒸干滤液理论上可以得到固体质量=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、DFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】

A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数，可知铝原子的质子数为11；故A正确；B、根据钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子；故B正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故C正确；D、同一原子中：质子数=电子数，根据钠原子结构示意图中可知，X＝8，故D错误；故选D；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【点睛】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。14、ABCNa2SO3+SO2+H2O═2NaHSO32NaOH+SO2═Na2SO3+H2OBDCO2+3H2CH3OH+H2O【解析】

（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故选ABC；（2）利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个。②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①BD；②CO2+3H2CH3OH+H2O五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合生成水硫酸钠I产生白色沉淀ACD【解析】

（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。猜想假设：猜想I．氢氧化钠过量时是硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．稀硫酸过量时是硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．恰好完全反应时是硫酸钠。设计实验：①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色；②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡；反思与评价：小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为只要存在硫酸根离子，加入氯化钡溶液就能够产生白色沉淀硫酸钡；为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂：氧化铜粉末，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色；碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡；锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。故选ACD。【点睛】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；稀硫酸和氧化铜反应生成硫