2021-2022学年吉林省通化市中考五模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：A．点燃酒精灯 B．液体的量取C．取用固体药品 D．测定溶液pH2．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子3．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是A．海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水B．把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的C．水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施4．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是A．磨制石斧 B．火药应用C．酿酒 D．冶炼金属5．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）6．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体 B．点燃酒精灯C．过滤 D．给固体加热7．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（）现象或事实解释A洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用B墙内开花墙外香分子是不停运动的C气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩D打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来气体的溶解度随压强的减小而增大A．A B．B C．C D．D8．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．紫色石蕊能使酸变成红色 B．一氧化碳与氧化铁反应生成银白色的固体C．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 D．盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾9．下列有关水和溶液的说法正确的是（）A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少10．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变11．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO312．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题：乙酸乙酯由_____种元素组成。一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为_____(最简整数比)。乙酸乙酯中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。14．下图是31号元素镓（元素符号为Ga）的原子结构示意图及14号元素硅的相关信息，请依据信息回答下列问题。(1)由原子核外电子层数与周期表中元素所在的周期数，相同可知，镓元素在元素周期表中处于第______周期；(2)镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子；(3)硅元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。15．近年来，为更好告知公众生产生活中的危险源，各单位都贴出了职业危害告知牌。某燃气公司的煤气告知牌如图所示。煤气的主要成分为CO，其中碳元素的化合价为_____。从告知牌中可知CO的物理性质为_____（请举出两项）。煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的，煤的干馏属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）除了煤以外，另外两种化石燃料为_____。虽然煤气使用不慎会导致事故，但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用，请写出高炉炼铁原理_____（用化学方程式表示）。某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_____吨。16．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：用装置A制取O2的化学方程式是________________________________。小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，则B与A相比优点是_________________________。在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为________________________，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是_______________________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是__（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__色。B处溶液的溶质是__（填化学式）。B到C的过程中溶液的pH逐渐__（填“增大”或“减小”或“无变化”）。在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__，化学方程式为__。18．以下是两位同学探究燃烧条件的实验（实验所用的白磷和红磷的燃烧现象和产物完全相同）。（1）用图1装置进行实验。①图中铜片的作用是______________。②写出白磷燃烧的化学方程式_____________。（2）如图2是探究物质燃烧条件的3个对比实验，分析实验完成下列问题。①实验一的现象是__________。②实验二进行一段时间后，玻璃杯内蜡烛熄灭，而外面的蜡烛仍燃烧，说明燃烧的条件之一是_________________。③图1装置中铜片上红磷和白磷实验现象的对比与图2中的实验___________（填“一”、“二“或“三”）探究的燃烧条件相同，通过该实验得到关于燃烧条件的结论是_____________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；（2）A点时，溶液的溶质有___________；（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中操作错误；D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，图中操作正确。故选D。2、C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。3、A【解析】

A、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，故A选项说法不正确；

B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量（降低硬度），故B选项说法正确；

C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；

D、爱护水资源，一方面要节约用水，一方面要防治水体污染，故D选项说法正确；

故选：A。4、A【解析】

A、磨制石斧没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化；故选项正确；B、使用火药，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；C、酿酒过程有酒精等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；D、冶炼金属过程有金属单质等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；故选：A。5、D【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。6、C【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故选项错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确；D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故选项错误。故选C。【点睛】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜。7、D【解析】

A、因为洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂能除去衣服上的油污，选项A正确；B、墙内开花墙外香，是花中具有香气的物质的分子不断运动，扩散到周围环境中的结果，选项B正确；C、因为气体分子间的间隔较大，所以易被压缩，而固体和液体分子间的间隔小，因此不易被压缩，选项C正确；D、打开汽水瓶盖时，压强减小，而气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，选项D不正确。故选D。8、D【解析】

A、酸能使紫色石蕊能变成红色，故A错误；B、一氧化碳与氧化铁反应：，生成黑色的固体，故B错误；C、描述实验现象不能出现产物名称，应该描述为镁条在空气中燃烧，放热，生成白色固体，故C错误；D、浓盐酸易挥发，瓶口易形成盐酸小液滴，所以盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾，故D正确；故选D。【点睛】描述实验现象不能出现产物。9、B【解析】试题分析：A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物，因为水中含有可溶性物质，不是纯净物，故错误；B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故正确；C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液；故错误；D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故错误。答案：B。考点：水的净化；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；晶体和结晶的概念与现象；纯净物和混合物的判别10、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；

B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；

D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11、C【解析】：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。12、C【解析】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C考点：空气的成分及各成分的体积分数．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、32:4:154.5%【解析】

(1)乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故填：3。(2)一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，故填：2:4:1。(3)乙酸乙酯中碳元素的质量分数为，故填：54.5%。14、四失去非金属【解析】

（1）由原子核外电子层数与周期表中元素所在的周期数相同可知，镓元素在元素周期表中处于第四周期；（2）根据原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去电子；（3）硅元素汉字名称中含有“石”旁，硅元素属于非金属元素。15、+2无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂）化学变化石油、天然气56【解析】

（1）煤气的主要成分为CO，碳元素的化合价为x+(-2)=0；得x=+2；故填：+2（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，从告知牌中可知CO的物理性质为：无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂）。故填：无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂）（3）煤气是通过固体燃料，煤的干馏获得的，煤在干馏之后产生了新物质，因此煤的干馏属于化学变化；化石燃料分为三种，统称三大化石燃料，分别是煤、石油、天然气；除了煤以外，另外两种化石燃料为石油、天然气。故填：石油、天然气（4）虽然煤气使用不慎会导致事故，但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用，其原理是一氧化碳具有还原性，能把氧化铁还原成铁单质；其高炉炼铁原理的化学方程式为：。故填：（5）解：设理论上可冶炼得到生铁质量为x。答：某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是56吨。故填：5616、2H2O22H2O+O2↑随时控制反应的发生和停止，节约药品CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳中混有氢气，气体不纯【解析】

（1）装置A制取O2属于固-液在常温下的反应，故是用过氧化氢制取氧气，生成的是水和氧气：2H2O22H2O+O2↑；（2）B装置中可将锌放在铜网上，当要反应停止时，关闭止水夹，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止，故该装置的优点是随时控制反应的发生和停止；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，破试管中放置石灰石；若隔离铜网改用铁丝做成，由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，那么会导致收集到的二氧化碳气体不纯。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、放热蓝NaCl减小有气泡产生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【解析】

（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；（2）该实验是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，A处是起点，此时烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，溶液显碱性，石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色；（3）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质是NaCl；（4）B到C的过程中由于继续加入稀盐酸，此过程中盐酸没有反应，溶液中盐酸的含量越来越高，溶液的酸性增强，pH逐渐减小；（5）C点的溶液中含有盐酸显酸性，加入石灰石后，其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应现象为：有气泡产生；化学方程式为：CaCO3+2HCl═C