湖北省黄石市名校2022年中考考前最后一卷化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染B．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”D．工业生产中的废水经过处理达标后再排放2．引起温室效应的气体是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮气 D．氧气3．4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g4．下列说法中，正确的是A．用水灭火时降低了可燃物的着火点B．生铁和钢含碳量不同导致其性能不同C．NH4Cl、HNO3、NaNO3都能给植物补充氮元素D．防止铁制品生锈都可采用表面涂漆的方法5．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH;

④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．全部6．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是A．从电池中回收金属等再利用B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响7．物质世界充满了变化，下列发生化学变化的是A．洗涤剂去油污 B．用石墨制金刚石C．干冰升华 D．研碎胆矾8．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（）A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3211．下列实验操作正确的是（）A．给液体加热 B．倾倒液体C．称量固体 D．氧气验满12．某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（）A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．2010年10月海南发生了重大水灾，为了防止灾后的病菌传播，防疫人员大量使用了消毒剂来杀菌消毒．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可用于灾区自来水消毒．请回答下列有关问题：ClO2中氯元素的质量分数为_____；ClO2中氯元素的化合价为_____价．14．小强为自己准备的午餐食谱如图：主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸鲈鱼饮料酸奶、白开水（1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的________；联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含________元素，可有效预防贫血；从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、________和水六大类。15．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH_____7，c点的溶质是_____。如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈_____色。它们反应前后的微观示意图如图。图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为_____。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_____BaCl2在水中会解离出的离子是_____（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为_____。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为_____。16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：甲在t2℃时的溶解度为_____；t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用_____提纯甲．下列说法错误的是____（填序号）．A从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲B将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管Ct2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变Dt3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙E将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据下列实验装置图，回答问题。图中标有a的仪器名称是_____。实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。A氢氧化钠溶液B碳酸氢钠溶液如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。18．下图是实验室常见的制取气体的装置：写出图中带标号仪器的名称：①_______，②_______。实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选用_______(填字母)，收集装置用_______(填字母),写出该反应的化学方程式:_______。一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应，但在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_____(填字母)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用_____（填试剂名称），请写出该物质发生反应的化学方程式_____。利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。②气体通过装置的连接顺序是A→_______(装置不能重复使用)。③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：_______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n（1）表中n的数值为_____；样品中碳酸钙的质量分数是_____；求盐酸中溶质的质量分数_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染，不符合题意；B、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，易造成污染，符合题意；C、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；D、工业生产中的废水经过处理达标后再排放，能有效减少水体污染，不符合题意。故选B。2、A【解析】

温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。【详解】A、二氧化碳属于温室气体，能引起温室效应，故A正确；B、二氧化硫属于空气污染物，能引起大气污染，故B不正确；C、氮气不属于属于温室气体，不会引起温室效应，故C不正确；D、氧气不属于属于温室气体，不会引起温室效应，故D不正确。故选A。3、A【解析】

根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。则x=23.4g，故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。4、B【解析】

A、用水灭火是通过降低温度达到物质着火点以下，物质的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能改变，选项A不正确；B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，选项B正确；C、HNO3属于强酸，酸性强且具有腐蚀性，不能作为氮肥给植物补充氮元素，选项C不正确；D、防止铁制品生锈可以通过涂漆的方法隔绝空气中的水分和氧气，但并不是所有的铁制品都可以用这种方法，例如铁锅，选项D不正确。故选B。5、D【解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。6、D【解析】

A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；故选：D。7、B【解析】

变化过程中有新物质生成的变化叫化学变化。【详解】A、洗涤剂去油污，利用洗涤剂的乳化作用，使油污稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、用石墨制金刚石，金刚石与石墨虽然组成元素相同，但物质不同，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、干冰升华,二氧化碳由固体变成气体，状态发生改变，物质体质没有变化，属于物理变化，不符合题意；D、研碎胆矾，形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】判断化学变化的实例时，要抓住变化的特征：变化过程有新物质生成。8、D【解析】

锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。

故选：D。9、C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。10、B【解析】

根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。11、A【解析】

A、加热液体时用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，故正确；B、倾倒液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，瓶盖要倒放在桌面上，故错误；C、称量物体的质量时要遵循左物右码的原则，故错误；D、氧气验满时，要将带火星的木条置于集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。故选A。12、A【解析】

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。【详解】A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定Cu、Ag的活动性强弱，故该方案不合理。B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。C、Fe与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性Fe＞氢；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。故选：A。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、52.6%+4【解析】

（1）ClO2中氯元素的质量分数为（2）氧元素显﹣2价，设:氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。故答案：(1).52.6%(2).+414、维生素铁无机盐【解析】试题分析：凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的维生素，因为维生素主要在蔬菜和水果中；小强发现妈妈增加的芹菜富含铁元素，可有效预防贫血，从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。考点：营养元素15、盐酸＞NaCl、HCl无NaOH→Na++Cl﹣H++OH﹣＝H2OBa2+、Cl﹣Ba2++SO42﹣＝BaSO42H++CO32﹣＝H2O+CO2↑【解析】

（1）由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将盐酸滴加到另一种溶液中；a点时，pH＞7；c点时pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸；（2）HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，可以表示为NaOH→Na++Cl﹣；酸碱反应的实质是H+和OH﹣结合生成水分子，即H++OH﹣＝H2O；（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl﹣，因此在水中会解离出的离子是Ba2+和Cl﹣；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；碳酸钠溶液和稀硫酸反应的条件是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳气体和水，故反应的实质是：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故答案为（1）盐酸；＞；NaCl、HCl；（2）无；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。16、25g饱和降温结晶；AC【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）甲在t2℃时的溶解度为25g。（2）t1℃时丙溶解度是50g，30g丙与50g水充分溶解形成饱和溶液。（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶提纯甲，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大。（4）A、甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质溶解度随温度的升高而减小，从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，由于溶液没有量的限制，析出晶体最多的不一定是甲，故A错误；B、将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管，故B正确；C、t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，可以继续溶解固体甲，乙的溶质的质量分数减小，故C错误；D、t3℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙，故D正确；E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变，可以采取降温的方法，故E正确。点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗A防止冷凝水倒流使试管炸裂2KClO32KCl+3O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可以随时控制反应的发生和停止cA瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出【解析】

（1）仪器a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气会生成氯化钾和氧气，所以发生装置要选择固固加热型的，即A装置，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，所以填：A防止冷凝水倒流使试管炸裂2KClO32KCl+3O2↑（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气的同时也会生成氯化锌，将B装置改进为C装置，其改进后可通过开、关活塞来实现将固体与液体接触或分离，从而实现反应的发生或停止，所以C的优点是可以控制反应的发生和停止。由于氢气的密度比空气小，所以要从c通入。要除去氢气中的氯化氢气体，利用氯化氢的性质可与氢氧化钠反应，用氢氧化钠溶液来除去，不用碳酸氢钠的原因是碳酸氢钠与氯化氢反应时会生成新的杂质气体二氧化碳，所以填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可以随时控制反应的发生和停止cA（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，由于氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致左侧瓶内