2022届山东济南市历下区中考化学押题试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．放入水中不能形成溶液的物质是（）A．面粉 B．味精 C．蔗糖 D．酒精2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为()A．12 B．13 C．15 D．263．模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是A．由①②③可知微粒之间有空隙B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关C．由①②③可知微粒在不停地运动D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关4．下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是A．验证质量守恒定律B．证明二氧化碳密度比空气大C．氧气验满D．探究分子运动5．取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g6．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时溅出7．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂8．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是A．酒精（C2H5OH）属于有机化合物 B．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7C．C2H5OH的相对分子质量为46g D．C2H5OH中C、H、O元素质量比为2:6:19．X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关叙述正确的是（）A．t2℃时，用160gX的饱和溶液加水可以配成500g12.5%的X溶液B．t2℃时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多C．向点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液D．t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都增大10．下列实验操作的图示正确的是A．加块状固体 B．读液体体积 C．闻气体气味 D．给液体加热二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是人类最宝贵的资源，人类的生产、生活都离不开水。①自来水生产中通常会加入氯气，其作用是____，加入的氯气与水发生反应：Cl2+H2O→HClO+HCl，则生产所得自来水的pH____7(填“>”“=”或“<”)；②工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为____，a管连接电源的____极，a管和b管中所得气体质量比约为____；③水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。Ⅰ.图中P点含义为____；Ⅱ.将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_______(写一种)；Ⅲ.t2℃时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出____克固体；Ⅳ.t2℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是____(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（1）完全反应后生成沉淀____________g。（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+_____↑14．网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是二氧化硅，其化学式为______。高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是______（用化学方程式表示）。共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎。请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因______。许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳、氢元素的质量比是______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学课上，老师给同学们做了一个“滴水生火”的趣味实验：将水滴到放有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上，脱脂棉立即燃烧了起来。此实验激发了大家的学习兴趣，同学们在老师的带领下到实验室进行了一番探究。他们将少量过氧化钠粉末放入试管中，然后加入适量的水，观察到有大量气泡产生，试管壁发热。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？（作出猜想）甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气(1)大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是______。（实验探究）实验方法实验现象实验结论取一支试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象(2)____另取一支试管收集生成的气体，将带火星的木条伸进试管内(3)___有氧气生成(4)_______溶液变红，说明溶液呈碱性（得出结论）(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为_____，该反应是____(选填“吸热”或“放热”)反应。（反思拓展）(6)根据以上实验探究，可知过氧化钠应_____保存。16．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在实验室中发现一瓶没有标签的无色溶液，同学们对溶液的离子组成很感兴趣，老师告诉他们这瓶溶液中可能含有K+、CO32-、NO3-、SO42-、H+、Fe2+、Cl-中的一种或几种为探究其成分进行如下实验。小松同学认为无需进行实验就可确定溶液中一定不含______（写离子符号）。（实验探究）（实验探究一）小松同学取试液于试管中加入稀硫酸：由实验现象可确定溶液中一定含有_______，据此推断出一定不含________一同时根据________还可确定溶液中一定还含有K+。（结论应用）通过上述实验，同学们经过讨论分析总结出的一般规律是：在溶液中_____离子不能共存。（实验探究二）小北同学另取试液于试管中加入硝酸钡溶液产生白的沉淀由实验现象小北同学得出溶液中一定含有SO42-，小松同学认为小北同学的结论不正确，其理由是：________。小松同学取少量的白色沉淀于试管中，加入______观察到_______的现象最终确定了试液中还一定含有SO42-。老师告诉同学，这瓶试液实际上就是由两种物质混合而成。同学们经过讨论最终确定了试液的组成。（归纳总结）经讨论我们能够总结出，在确定试液中离子成分时，对所选试剂的要求是_____，才可以证明试液的组成。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、面粉放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，符合题意；B、味精溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；C、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；D、酒精溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。故选A。2、B【解析】

假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0；则x=13；故选：B。【点睛】由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。3、D【解析】

A.由①②③可知微粒之间有空隙，选项正确；B.由①②可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确；C.由①②③可知微粒在不停地运动，选项正确；D.由②③分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，①③变量不唯一，不能进行比较，选项错误。故选D。4、A【解析】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。故A选项实验设计不能达到实验目的；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大。蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故B选项实验设计能达到实验目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，因为氧气的密度比空气大。若复燃，则集满。故C选项实验设计能达到实验目的；D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。故D选项实验设计能达到实验目的。故选A。5、D【解析】

根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。【详解】解：设氧元素的质量为x。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。x=1.6g故选D【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6、D【解析】A、砝码与药品放翻以后，被称药品的实际质量是砝码质量减去游码质量，所以氯化钠的质量偏少，所配溶液的浓度偏小，错误；B、氯化钠洒出，溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，错误；C、俯视读数，量取的液体偏少，所配溶液的浓度偏大，错误；D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时溅出，不影响所配溶液的浓度，正确。故选D。点睛：不影响所配溶液浓度，指的是溶质质量不变、溶剂质量不变。7、A【解析】

A．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反应后物质M的质量减少了5g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量减少了20g，参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量，是多变一的反应，属于化合反应，故A错误；

B．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正确；

C．反应中N、P的质量比为（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正确；

D．催化剂在化学反应前后质量不变，物质Q的质量反应前后没有变化，故可判断物质Q可能是该反应的催化剂，故D正确；

故选：A。8、A【解析】

A．酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故错误；C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误。故选：A。9、C【解析】

A、t2℃时X的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，160gX的饱和溶液中溶质质量为60g，500g12.5%的X溶液中溶质质量=500g×12.5%=62.5g，用160gX的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故A错误；B、没有确定X和Y的两杯饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故B错误；C、由溶解度曲线图可知：M点65gX溶液中含有溶剂50g，溶质15g，所以向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液，故C正确；D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质的质量分数都不变，故D错误。故选C。10、B【解析】试题分析：块状药品取用的方法是“一平二放三慢滑”，A错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，B正确；闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，C错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，D错误。故选B。考点：实验基本操作二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、杀菌消毒<2H2O2H2↑+O2↑正8:1t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g蒸发溶剂或加溶质16乙【解析】

①自来水生产中通常会加入氯气，利用氯气与水反应生成的HClO对自来水进行杀菌消毒，氯气与水反应生成HClO和HCl，所得自来水的pH<7；故填：杀菌消毒<。②工业制氢气常用电解水法，电解水是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式是，电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比是2:1，与电源正极相连的试管中得到的是氧气，与电源负极相连的试管中得到的是氢气；a管里气体体积少，是氧气，与电源的正极相连，b管里气体体积多，是氢气，与电源负极相连，a管和b管中所得气体质量比约为8:1；故填：正8:1。③Ⅰ.图中P点是在t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是40g；故填：t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g。Ⅱ.不饱和溶液转化为饱和溶液可采用：增加溶质、蒸发溶剂；故填：增加溶质（或蒸发溶剂）。Ⅲ.t2℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中溶解80g甲，溶液达到饱和状态；20g水能溶解16g甲，达到饱和状态，也就是甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出16克固体；故填：16g。Ⅳ.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，从两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是乙物质的饱和溶液。故填：乙。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23.311.2%【解析】

（1）完全反应后生成沉淀的质量为：23.3g；（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故恰好完全反应时，所得溶液中的溶质为氯化钠解：设氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中氯化钡的质量为yx=11.7gy=20.8g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是：答：恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是11.2%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3O2【解析】

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有26个氧原子、4个铁原子、20个氢原子、8个钾原子，反应后有4个铁原子、20个氢原子、20个氧原子、8个钾原子，少了6个氧原子，空格处应为3O2。14、SiO24Al+3O2═2A12O3夏天温度升高,分子间的间隔增大8:1【解析】

(1)二氧化硅其化学式为SiO2。(2)铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，因此金属铝抗腐蚀性好，化学方程式为4Al+3O2═2A12O3。（3）夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎；

故填：温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀；（4）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳、氢元素的质量比=n（12×2）：n（1×3）=8：1；

故填：8：1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、反应物中不含碳元素，碳酸钠中含有碳元素，不符合质量守恒定律没有氢气生成木条复燃向反应后溶液中滴加几滴无色酚酞溶液2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2放热密封【解析】

(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，不含有碳元素，而乙同学认为生成物中有碳酸钠，碳酸钠中含有碳元素，不符合质量守恒定律，因此，乙同学的推测不正确，故填写：反应物中不含碳元素，碳酸钠中含有碳元素，不符合质量守恒定律；(2)将收集生成气体的试管，移进酒精灯火焰，无现象，说明该气体不具有可燃性，即生成气体不是氢气，故填写：没有氢气生成；(3)实验结论是有氧气生成，氧气能使带火星的木条复燃，因此，观察到的现象是木条复燃，故填写：木条复燃；(4)当向反应后溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，反应后溶液变为红色，根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红的原则可知，反应物溶液呈碱性，故填写：反应后；(5)由以上实验探究可得，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，故填写:2Na2O2+2H2O