福建省龙岩市五县2021-2022学年中考冲刺卷化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是A．用苏打治疗胃酸过多：复分解反应B．用铁桶盛装硫酸铜溶液：置换反应C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：复分解反应D．工业制二氧化碳：分解反应2．下列数轴表示正确的是A． B．C． D．3．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O34．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶85．化学知识有助于我们科学生活。下列说法不正确的是A．共享单车的推广可节约资源，减少空气污染B．家用天然气泄漏，应立即开灯查找泄漏源C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值D．食品包装袋内常填充氮气用来防腐6．实验操作正确的是A．检验装置气密性B．取用块状固体C．取用粉末状固体D．读取液体体积A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化8．下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A．10g冰受热融化成10g水B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C．5克铁和5克铜混合后质量为10克D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变9．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是A．NaOH纯碱碱B．Ag水银单质C．CO2固体干冰氧化物D．NaHCO3苏打盐10．联合国教科文组织将今年定为“化学元素周期表国际年”，以纪念编制元素周期表150周年。如图为锶原子在元素周期表中的相关信息及锶原子的原子结构示意图，据此判断下列说法错误的是A．锶原子核内的质子数为38B．锶在元素周期表中位于第二周期C．锶的相对原子质量是87.62D．锶原子在化学反应中易失去电子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。“碳海绵”是已知最轻的固体材料，它只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。请根据所学知识回答下列问题：（1）“碳海绵”属于_____（填字母序号）。a.无机化合物b.单质c.有机化合物d.复合材料（2）下列关于“碳海绵”的说法正确的是_____（填字母序号）。a.具有吸附性b.可重复使用（3）请举出一条“碳海绵”合理的用途_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：样品中硫酸铜的质量分数；______________最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属材料广泛应用于生产生活中。下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母编号）。A金属硬币B铝制导线C铜制火锅铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，写出铝与氧气反应的化学方程式：_____。向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。②冶炼4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____（结果精确到0.1）。14．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为）实验操作实验结果取水，加入硝酸钾，搅拌，恢复至全部溶解，得溶液①再加硝酸钾，搅拌，恢复至恰好饱和，得溶液②再加硝酸钾，搅拌，恢复至得溶液③加热全部溶解,

得溶液④冷却至析出晶体，得溶液⑤③中溶液的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_____。析出晶体的质量为_____。ABC五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。甲、乙、丙三种方案中，不可行的是_____，原因是_____。请写出丙方案中发生反应的化学方程式_____。小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。滤液中除了Na+，还含有什么离子？猜想一：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣猜想二：含有OH﹣、C1﹣、Ba2+猜想三：含有_____（填离子符号）实验操作实验现象结论取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液无明显现象猜想一正确（评价交流）①你认为同学们的结论_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的_____，就能确定滤液中的离子成分。16．某小组对“化学红绿灯”实验感兴趣，进行以下实验，探究温度和靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间的影响。靛蓝胭脂红是一种指示剂；向靛蓝胭脂红和氢氧化钠的混合液（绿色）中，加入葡萄糖，静置时靛蓝胭脂红与葡萄糖逐步反应，而产物在振荡时又能与空气中的氧气反应，再逐步转化成靛蓝胭脂红。颜色变化可循环多次，过程如下：在锥形瓶中分别加入表中试剂，充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录。实验序号0.1%靛蓝胭脂红溶液体积/mL2%氢氧化钠溶液体积/mL18%葡萄糖溶液体积/mL水体积/mL温度/℃变色时间/s绿→红红→黄合计①107010102017881259②1070101040222143③10701010606511④207010040212748⑤57010x4025530注：所用溶液的密度均按1g/mL计。靛蓝胭脂红的化学式为C16H8N2Na2O8S2，碳元素与氢元素的质量比是______。实验⑤中，x=______mL。实验①②③的结论是______。能证明靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间有影响的实验是______（填序号）。上述实验循环多次后，当葡萄糖完全反应后，再经充分振荡、静置后，溶液颜色最终为______。除上述实验探究的因素外，还可能有的影响因素是______（写出一条即可）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、医疗上用小苏打质量胃酸过多，而不是苏打，该选项不正确；B、不能用铁桶装硫酸铜，故错误；C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应不是复分解反应，故错误；D、工业上用高温煅烧碳酸钙制取二氧化碳，该反应的方程式正确，该反应属于分解反应，故正确。故选D。2、C【解析】

A、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；

B、氨气中，氮元素的质量分数为：×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%，错误；

C、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；

D、火碱溶液显碱性，pH大于7，酸奶显酸性，pH小于7，错误；

故选：C。3、D【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。【点睛】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。4、B【解析】

混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，4012=x1，解得x=103，设CaCO3中O的质量是y，1216×3=1y解得y=4，CaO中的Ca的质量为：5-103=53，设CaO中的O的质量为w，40点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。5、B【解析】

A.共享单车的推广可节约资源，减少污染物的排放，选项正确，不符合题意；B.家用天然气泄漏，不能立即开灯查找泄漏源，否则易引发爆炸，选项错误，符合题意；C.合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，选项正确，不符合题意；D.氮气的化学性质稳定，食品包装袋内常填充氮气来隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质，选项正确，不符合题意。故选B。6、A【解析】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；C、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；故选：A。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7、C【解析】

A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。故选C。8、B【解析】

A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确。

C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：B【点睛】质量守恒定律适合于所有的化学反应。9、C【解析】

A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；

B．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；

C．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；

D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。

故选：C。10、B【解析】

A、图例中左上角的数字表示原子序数，锶原子核内的质子数=原子序数=38；故选项正确，但不符合题意；B、锶原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期；故选项错误，但符合题意；C、图例中正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62；故选项正确，但不符合题意；D、锶原子最外层有2个电子，小于4；在化学反应中易失去电子；故选项正确，但不符合题意；故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ba、b可处理海上泄漏的石油（合理即可）【解析】

（1）根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质；（2）a、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确；b、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确；（3）由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、80%8.7%【解析】

（1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知，20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g，则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则20g样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=×100%=80%，故填80%；（2）设反应共生成硫酸钾的质量为x，解得x=17.4g，反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾溶液溶质质量分数=×100%=8.7%，故填8.7%。答：样品中硫酸铜的质量分数为80%；最后所得滤液b中溶质的质量分数为8.7%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C4Al+3O2=2Al2O3ZnCl2和FeCl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO22285.7t【解析】

（1）金属做硬币是利用其硬度大，耐磨的性质，铝制导线是利用了铝的导电性，铜制火锅是利用了铜的导热性，故填：C；（2）铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化物薄膜的反应是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，根据金属活动性顺序，位置远的先发生反应，前面的可以将后面的置换出来，所以铁不能与氯化锌反应，铁先与氯化铜反应，反应结束后才会与稀盐酸反应，由于加入的铁粉是过量的，所以氯化铜与稀盐酸都会反应完全，且反应后都生成氯化亚铁，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁，故填：ZnCl2和FeCl2；（4）①赤铁矿石中的主要成分是氧化铁，它与一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x，氧化铁中铁元素的质量分数为×100%=70%，根据元素守恒可知4000t×80%×70%=x×（1-2%），x≈2285.7t，故填：2285.7t。14、①②③⑤A【解析】

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，所得溶液①为不饱和溶液；再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液，③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；因为②③⑤均为该温度下的饱和溶液，且溶剂质量相等，②③⑤的溶质的质量分数一定相等的。（2）加热后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g。故选A。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、甲碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClOH﹣、C1﹣不正确无明显现象，说明溶液中不含有钡离子，无法证明溶液中是否含有碳酸根离子稀硫酸【解析】

显碱性溶液能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；稀硫酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，和溶于水的钡盐反应生成硫酸钡沉淀。【详解】（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是甲，原因是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。故填：甲；碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。（2）丙方案中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：（3）【作出猜想】猜想一：含有碳酸钠过量时含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣猜想二：氯化钡过量时含有OH﹣、C1﹣、Ba2+猜想三：氯化钡和碳酸钠、碳酸钠和氢