2013高三化学第一轮复习导学案(化学实验的基本方法等74份)-人教课标版65

第五章章末检测(时间：分钟，满分：分)第Ⅰ卷(选择题，共分)一、单项选择题(本题包括个小题，每小题分，共分)．下列有关叙述正确的是()．、、具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素．－与＋组成元素相同，所含质子数相同．结构示意图为和两种粒子为同一种元素．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据．(·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()．同周期的主族元素中，Ⅶ族元素的原子半径最小．元素周期表中从Ⅲ到Ⅱ十个纵列的元素都是金属元素．室温条件下，族元素的单质都是气体．Ⅵ元素的原子，其半径越大，越容易得到电子．某电荷数小于的元素，其原子核外电子层数为，最外层电子数为(2a＋)。下列有关元素的说法中，不正确的是．元素的原子核内质子数为(2a．元素形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂．元素形成的简单离子，各电子层的电子数均达到个(表示电子层数)．由元素形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用．下列叙述正确的是()．、晶体中的阴、阳离子个数比均为∶．离子化合物中一定不含共价键．某主族元素的最高价含氧酸为，则其气态氢化物一般是2m．元素周期表中层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的层电子数相等．下列有关物质结构中的说法正确的是()．78g晶体中所含阴、阳离子个数均为．1.5g\\(＋)中含有的电子数为．3.4g氨气中含有个—键．和分子中所有原子的最外层都达到电子稳定结构．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为；的化合物种类繁多，数目庞大，、同主族，、、同周期相邻。下列说法不正确的是()．常见化合物与水反应生成的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红．的氢化物与的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键．与、、、分别结合均能形成两种或两种以上的化合物．五种元素的原子半径按～的顺序依次增大．(·开封模拟)根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：>>左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：>>白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：<<锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：>>二、不定项选择题(本题包括个小题，每小题分，共分)．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键．非极性键只存在于双原子的单质分子(如)中．在共价化合物分子中，一定不存在离子键．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，、13C、、、等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是．原子核内的中子数为．\\()在相同条件下比\\()更易蒸发．13C．＋的酸性比＋的酸性更强．(·合肥模拟)下列各项关系正确的是()．熔点：>>．离子半径：＋<－<－．热稳定性：>>．酸性：>>．、、是种短周期元素，其中、位于同一族，、处于同一周期。原子的最外层电子数是其电子层数的倍。原子的核外电子数比原子少。下列说法正确的是()．元素非金属性由弱到强的顺序为<<．元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为．种元素的气态氢化物中，的气态氢化物最稳定．原子半径由大到小的顺序为>>．年月日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了个号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是()．号元素属于第七周期元素．号元素是一种金属元素．号元素的原子核中含有个质子．号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素、、的叙述正确的是()①的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②、的气态氢化物的水溶液的酸性：<③的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④的原子序数比大⑤所在的周期中含有种元素．①②③④．①②③④⑤．只有③．只有①④．(·潍坊质检)、、三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是<<，下列说法中正确的是()．原子序数：>>．原子得电子能力：<<．原子半径：>>．离子还原性：－<－<－第Ⅱ卷(非选择题，共分)三、非选择题(本题包括个小题，共分)．(分)(·商丘模拟)、、为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。、两元素的原子核外电子数之和等于原子的质子数。原子核内质子数和中子数相等。()写出、、三种元素的名称、、。()位于元素周期表中第周期族。()的原子结构示意图为，的单质与反应的化学方程式为。()写出的气态氢化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。．(分)、、、四种元素的原子序数均小于，其最高正价数依次为＋、＋、＋、＋，已知的原子核外次外层电子数为。、原子的核外次外层电子数为。元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：()的离子结构示意图为，的原子结构示意图为。()的最高价氧化物对应的水化物与的氢氧化物反应能生成种盐，其化学式为。()、的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。．(分)(·淮阴模拟)已知、、、均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。是原子最外层有一个电子的非金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的倍；和可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；和可形成多种气态化合物。、、三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为()∶()∶()＝∶∶。请回答下列问题：()写出和形成的淡黄色固体化合物的电子式：。()各元素原子的物质的量之比为()∶()∶()＝∶∶的化合物的名称为，其水溶液呈性。()请写出与2C和分子中电子数相同，且仍由、、元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例()写出由、元素组成的元素原子质量比为()∶()＝∶的化合物的化学式。．(分)、、、、、、七种短周期元素，原子序数依次增大。的一种原子的原子核中没有中子。、同主族，元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。、同主族，且元素原子的核外电子数是元素原子核内质子数的两倍。、两元素原子的最外层电子数之和等于元素原子的最外层电子数。回答下列问题：()、、的气态氢化物的稳定性顺序：(用化学式表示)。()、两元素所形成化合物的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：。()、、三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：，该化合物的溶液能与和两元素所形成的化合物反应，离子方程式为。．(分)元素、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知原子最外层电子数占核外电子总数的，－、＋、＋半径逐渐减小，化合物常温下为气体，是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：()在元素周期表中的位置：，工业上生产单质的离子方程式为。()、均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液均大于，组成元素的原子数目比均为∶∶。若能抑制水的电离，而能促进水的电离，则、的化学式分别为、。()是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则的电子式为。第五章章末检测．．[若＝，则最外层电子数为，不可能；若＝，则为氮元素；若＝，则为氯元素。项，为时，－的最外层电子数不满足。]．[项：、均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为∶和∶；项：离子化合物中可能含共价键如：、；项：最高价含氧酸为，则其氢化物应为(－2m＋)．[项，中含有离子：＋和\\(－)，错；项，1.5g\\(＋)的物质的量为，的\\(＋)含有的电子数为，故1.5g\\(＋)中含有的电子数为，错；项，3.4g氨气的物质的量为所含的—键为，故所含的—键为个，正确；项，的分子中，每个原子都达到了电子稳定结构，而分子中，氯原子的最外层达到电子稳定结构，而硼只满足电子结构，错。]．[由题意可先推出为元素，、分别为、元素，结合、同主族，且五种原子核外电子层数之和为，不难推出为元素，为元素。：＋＋↑；：中既有离子键又有共价键；：与、、、均能形成两种或两种以上的化合物；：五种元素的原子半径由小到大的顺序为<<<<，故不正确。]．[项，只能说明氧化性：>、>，但不能说明>；项，说明了溶解性：>>；项，说明了对应酸的酸性强弱：>>，但由此不能说对应元素的非金属性强弱。]．[离子化合物中可以有共价键，项错误；非极性键也可存在于化合物中，如双氧水中存在—非极性键，项错误；不同元素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键，如一些长链有机物分子，项错误；在共价化合物分子中，全部由共价键构成，一定不存在离子键，项正确。]．[原子核内的中子数为,13C和原子核内的质子数相差，同位素的化学性质几乎完全相同，所以＋和＋的酸性相同，正确，、错误；由于\\()的相对分子质量比\\()小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。]．[碱金属元素自上而下，熔点依次降低，错；碳酸氢钠没有碳酸钠稳定，错。]．[由原子的最外层电子数是其电子层数的倍知为氧元素，又、为同一主族的短周期元素，则为，又由、同周期，原子的核外电子数比原子的少，则为元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为>>，原子半径为>>，气态氢化物的稳定性为>>，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为。]．[经推算知，号元素在第七周期，故正确；它属于稀有气体元素，故错；属于原子序数，它表示的是核内质子数，故正确；原子是化学变化中不可分割的微粒，它在化学反应中不可能转化成其他原子，故错。]．[从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：为，为，为，为。的气态氢化物为，而的最高价氧化物对应的水化物为，它们可反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，①正确；、的气态氢化物分别为、，的水溶液为强酸，的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；的原子序数为，而的原子序数为，④正确；所在周期为第四周期，从号元素开始，到号元素结束，共种元素，⑤错误。综上所述，正确的答案为。]．[、、三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性<<，则非金属性为>>，根据元素周期律，原子序数<<，原子得电子能力为<<，原子半径>>，离子还原性－>－>－。]．()氮硫氟()三Ⅵ()＋()＋()或＋解析依题意，、、为短周期元素，从、、的相对位置看，、只能处在第二周期，而处在第三周期。设的原子序数为－，则为＋，为＋，则有：(－)＋＋＝＋，＝，所以、、的原子序数分别为、、，对应的元素分别为、、。．()()、、()>解析最高正价＝原子的最外层电子数，的次外层电子数为，核外共有＋＝个电子，为号元素碳；、原子次外层电子数为，则、原子核外电子数分别为＋＋＝和＋＋＝，所以为号元素钠，为号元素磷；在～号元素中，最高价为＋价的只有氯元素(无正价)，而是已知含氧酸中最强的酸，故为氯元素。．()＋＋()硝酸铵酸()\\(＋)－(其他正确答案也可)()解析是最外层有一个电子的非金属元素，则必为；原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，故为；和可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则是，淡黄色固体是；和可形成多种气态化合物，则为。．()>>()碱性－＋－＋－(－＋＋－)()离子键、共价键＋－\\(－)＋．()第三周期Ⅶ族－＋\(,\\(电解))↑＋↑＋－()()＋＋解析根据的原子结构可判断其为元素，而、、、的原子序数依次增大，且、均能形成＋价阳离子，是本周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，说明、为第Ⅰ族元素。为，为，为。()在说明元素在周期表中位置时应特别注意有关族的书写方法。工业上制取氯气的方法是电解饱和食盐水。()呈碱性的溶液有两种：碱和强碱弱酸盐。碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以为碱，为弱酸的盐。()只有两种元素形成的离子化合物一定含有活泼金属，若又含有非极性键则一定为。天·星权天·星权天星版权天星天·星权天·星权天星版权天星她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂