《水的解离和溶液的pH》教案

知识点

第五章第三节的pH1.学生了解水的解离过程及理解水的离子积常数。2.学生理解溶液的酸碱性、酸碱指示剂及其应用。3.学生能进行溶液的[]及有关pH值计算。4.理解溶液的酸碱性和PH的关系重点]1.理解溶液的酸碱性、酸碱指示剂及其应用。2.溶液[]及有关H值计算。难点]1.溶液[]及有关H值计算。第1课时【导入电解质溶液的酸碱性跟水的解离有着密切的关系为了从本质上认识溶液的酸碱性就要了解水的解离情况一、水的解离水是一种很弱的电解质，它也能解离：H+=×17L [OH×107分析1、从纯水的导电实验测得，在25℃时，1L纯水中只有1107mol2O离，因此纯水中+浓度和浓度各等于1×1072、水的解离是一个吸热的过程，所以当温度升高时，有利于水的解离，即水离子积增大。3、在一定温度时，水跟其它弱电解质一样，也有一个解离常数：25℃时 w = [][O]+·7×7PH=+]= 7酸性：[]>[O]=1*107碱性：[]<[O]=1*107二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，W不变；②加入某些盐，促进水的电离，W不变；③电离过程是一个吸热过程升温能促进水的电离W增大在100℃时KW1－12。④其它因素：如加入活泼金属，消耗+，水的电离程度增大。H讨论]C+107L的溶液一定呈中性吗？HH 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C+=H H 纯水中溶液＋、H－浓度的计算方法：C+=C -。三、在酸、碱溶液中如何求2O电离出的H+浓度和OH-H H水的离子积常数反映了一定温度下的水的+浓度和-浓度之间的关系例1、0﹒1mol/LHCI中C+以及水电离出的+浓度和-浓度HH H [分1酸电离出的C+的C+中C+可以近似看作是酸电离出的H H H∴C+﹒H溶液中C--14/0-13L此C-就是水电离出的-浓度。H ∴C+（水）=C （水）0-13H 结论：纯水中=10-14为单纯水的离子积常数。对于酸或碱来说，溶液中的+浓度和-浓度的乘积是110-14的电离，使水本身的离子积常数减小。第2课时一、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与+、-的关系【提出问题】纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？H 建立新平衡时溶液中的C+、C H 【分析讨论，总结规律】H结论着HC+、HC -的乘积是一个常数（110-14）溶液酸碱性溶液酸碱性CH+C-CH CCH＞C-CH=CH＜C-+-CH·C+-酸性中性＞10707mol＜107＜10707mol＞107++110-14碱性+强调指出的+和OH-作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性（对立统一的观点）2、溶液的1）为什么要引入溶液的示例植物适宜生长在中性的土壤中要测土壤溶液的酸碱度医生要检测病水是否是酸雨工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性经常要用到一C+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的p。2）表示方法：pH=-IgC+3）意义：表示溶液中C+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。4）示例：、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的、求10ml的0.2mol/L的2S4的pH.如果将溶液稀释至10倍、100倍，溶液的C、怎样求pO？二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH决定的，CH越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强三pH的测定1pH值的改变p﹤7溶液呈酸性pHpH每减小1个单位C+增大10倍p﹥7溶液呈碱性pH越大碱性越强pH每增加1个单位C+小10倍。pH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液pH每升高一个单位对于强酸需要稀释10倍而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍；pH每降低一个单位，对于强碱需要稀释10倍，而对于弱碱稀释的倍超过了10倍。2的pH可用pH则非中性溶液的pH溶液与pH试纸接触，再与标准比色卡对比，读出pH值。另外也可用pH计准确测定。四、关于pH值的计算1、酸性溶液：按+2、碱性溶液：按C+3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过酸仍为酸！对于碱溶液中的COH-，每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱，稀释相同的倍数，pH变化为强酸化大，弱酸变化小。极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算反应的实质++H-=2O三种情况：1）恰好中和，pH=72）若余酸，先求中和后的C+，再求p。3的COH过W求出C+求ppO，再由pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。3）若强酸与强碱溶液的