第十单元 酸和碱测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册

第十单元《酸和碱》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是()A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱2.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是()A．大理石B．双氧水C．浓盐酸D．烧碱3.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素4.下列说法中正确的是()A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应都是中和反应B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物5.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大排列，正确的是()A．①②③B．①③②C．②①③D．③①②6.人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是()A．胃液0.8～1.5B．唾液6.5～7.5C．尿液5.0～7.0D．血液7.35～7.457.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是()A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液8.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是()A．B．C．D．9.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是()A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红10.下列图像能正确反映对应实验操作中量的关系是()A．B．C．D．11.下物质所对应用途错误的是()A．氧化钙：作干燥剂B．氢氧化钠：治疗胃酸过多C．碳酸氢铵：作氮肥D．稀盐酸：除铁锈12.下列实际应用中，利用中和反应原理的是()①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸②用稀硫酸除铁锈③用熟石灰改良酸性土壤④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③B．③④C．①②④D．①③④13.阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于()A．氧化物B．盐C．碱D．酸14.下列实验现象的叙述中，错误的是()A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀15.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是()A．B．C．D．二、填空题(共3小题)16.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有________(填化学式)。18.(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。②用水稀释浓硫酸时，________并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有________(填字母)。A．易溶于水B．撞击易爆炸C．受热易分解②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________。三、实验与探究(共3小题)19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。[实验](1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________；(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________。[结论]________________________________________________________________________。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。20.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。[追问]白色沉淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸碱性[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。[实验验证][分析与思考](1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若无明显现象，则呈中性。四、计算题(共1小题)22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析1.【答案】B【解析】A项，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应，错误；C项，二氧化碳属于氧化物，错误；D项，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液，错误。2.【答案】D【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。3.【答案】B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。4.【答案】D【解析】A项，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；B项，单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如氧气和臭氧，错误；C项，离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子，电子等，错误；D项，溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确。故选D。5.【答案】B【解析】酸奶能使紫色的石蕊溶液变红，所以显酸性，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水的pH＝7，所以pH由小到大为酸奶、食盐水、肥皂水。6.【答案】A【解析】pH值与溶液酸碱性的关系：1.pH＝7，溶液呈中性，2.pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强，3.pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。A项，胃液pH在0.8～1.5之间，pH＜7，且最小，所以酸性最强，故选A。7.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。8.【答案】D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加，故A错误；因氢氧化钠与pH＝2的稀盐酸反应，不会使溶液的pH<2，故B错误；尽管反应结束不再生成氯化钠，但不断加入稀盐酸，溶液质量不断增加，故反应结束后氯化钠的质量分数应减少，故C错误；因为氢氧化钠与盐酸不断反应质量分数不断减少，直至反应完全，变为零，故D正确。9.【答案】B【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。10.【答案】C【解析】A项，稀硫酸中加水稀释，溶液的pH值只会无限的接近7，不会等于7或越过7，错误；B项，氯化铜、盐酸都不会与硫酸反应，错误；C项，等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸，反应速率不相同，且等质量的镁和铁与酸反应时，镁生成的氢气多，正确；D项，等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取氧气时，氯酸钾生成的氧气多，错误。故选C。11.【答案】B【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。12.【答案】A【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。13.【答案】C【解析】氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。所以氢氧化镁[Mg(OH)2]属于碱，故选C。14.【答案】A【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。15.【答案】C【解析】A项，由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，错误；B项，由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，错误；C项，随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，正确；D项，硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，错误。16.【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。17.【答案】(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)CO2、N2【解析】会写出酸碱中和反应的化学方程式，第(2)题考查了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的还原性。18.【答案】(1)①挥发②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里(2)①ABC②酸性③2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O【解析】(1)①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。②用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)①从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质。②把硝酸铵溶于水配成溶液，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈酸性。③硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。19.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。20.【答案】气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑[得出结论]镁条长度[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑[实验验证2]没有气泡产生消失不消失Ag＋【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定