2022年中考化学冲刺专题空气之谜（有答案）

2022年中考化学冲刺专题--空气之谜一、单选题1．空气是一种重要的自然资源，下列关于空气各成分的说法中，错误的是A．空气中氧气的质量分数约为21%B．氮气化学性质不活泼，可用于保护气C．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”D．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物2．下列实验方案的设计中，不能达到实验目的是A．比较二氧化碳的含量 B．探究二氧化锰的催化作用C．检验氧气 D．检查装置气密性3．硝酸在光照时会发生反应：，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．氧气支持燃烧，可用作火箭燃料 B．氮气难溶于水，可用作食品保护气C．稀有气体通电发光，可用于制航标灯 D．二氧化硫有毒，可用于自来水杀菌消毒5．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%的双氧水B．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后盖上玻璃片C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中液体与固体一接触产生的气泡即刻收集6．下列有关催化剂的叙述正确的是A．在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率B．二氧化锰是催化剂C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量和种类D．要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应7．下列有关催化剂的说法正确的是A．在化学反应后其质量减小B．催化剂只能加快化学反应速率C．在化学反应后其化学性质不变D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂8．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体9．下列说法中错误的是（）A．夏天食物腐烂与氧气有关B．氧气是可燃物C．氮气性质稳定，可用作保护气D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光10．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（

）①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气．A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②④二、填空题11．写出下列反应的化学反应方程式：(1)红磷燃烧：___________。(2)实验室用过氧化氢制氧气：___________。12．国庆时，天安门前有许多彩色气球。用你所学下列气体的化学性质及下表中提供的数据分析，充灌气球最好选用的气体是____________，理由是：________________。气体名称氢气氦气氮气氧气空气密度/g•L-10.0890.1791.251.4291.29413．指出下列物质物哪些是纯净物或混合物：（填序号）①液氮②稀有气体③洁净的空气④铁锈⑤石灰水⑥冰水混合物纯净物：___________混合物：___________14．海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，反应方程式是，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。（1）试写出CaO2与H2O反应的化学方程式_________；（2）长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是________（写出一条即可）三、实验题15．根据下列装置图回答问题。（1）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____(填字母序号），反应的符号反应式为________。在受热分解过程中，某变量y的变化趋势如图所示，则y可以表示________。A生成氧气的质量

B参加反应的高锰酸钾质量C固体中钾元素的质量

D固体中剩余氧元素的质量（2）氯化氢气体不与水反应，实验室里，氯化氢气体只能采用D装置来收集，由此推知氯化氢气体的性质有___________。（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的符号反应式为_________。（4）如果选用200mL的G装置收集氧气，要求氧气含量为80%，则应事先在G装置中装______mL的水（取整数），氧气应从______端进入（填字母序号）。16．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。（1）仪器①名称___________；用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因___________。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为___________，可选择的发生装置为___________（填字母）；选择用E装置收集氧气的理由是___________；若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可能是___________（只写一种）。四、计算题17．已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。请计算：（计算结果保留一位小数）（1）正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？（2）在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？18．成年人每分钟大约吸入8L氧气，大致需要空气________L，这些空气的质量约为________g（标准状况下空气的密度为1.293g/L）。19．医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌，小美同学取136.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：称量时间/分钟012345产生氧气的质量/g01.42.22.83.23.2(1)从表格可知，该实验一共生成_______g氧气。(2)已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积_____(精确到一位小数，并写出计算过程)。参考答案：1．A2．D3．B4．C5．A6．C7．C8．C9．B10．D11．(1)(2)12．

(1)

氦气

(2)

氦气密度比空气小，不具有可燃性，不存在与空气形成爆鸣气进而发生爆炸的危险13．(1)

①⑥

(2)

②③④⑤14．(1)

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑

(2)过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（合理即可）15．(1)

CF

(2)

AB

易溶于水

(3)

150

b16．