2022年中考化学二轮专题复习-溶液（ 含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2022年中考化学二轮专题复习--溶液一、单选题1．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：下列说法不正确的是（）A．上述实验中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④B．⑤种对应的实验现象是有晶体析出C．从操作④到操作⑤，溶质质量分数变大D．将⑤继续冷却至0℃，过滤，共回收得到KNO3固体48.4g2．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO33．下列有关溶液的叙述正确的是A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中4．下列洗涤方式属于乳化现象的是A．用炉具清洁剂除去油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用汽油除去衣服上的油污 D．用盐酸除去下水管道里的铁锈5．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水6．物质溶于水后，能形成溶液的是A．冰块 B．植物油 C．面粉 D．蔗糖7．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大8．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大9．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖10．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易容A．Ca(OH)2属于易溶物质B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体二、填空题11．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：（1）乙中的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为__________。（3）甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数的大小关系是__________。12．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题。（1）图l中一定为饱和溶液的是___________________溶液（填“甲”或“乙”）（2）图2中P点表示的意义__________。（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______(填“M”或“N”)13．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。14．根据溶液的组成填写如表溶液石灰水蔗糖水碘酒稀硫酸溶质________________________________溶剂________________________________三、实验题15．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题:（1）该实验操作顺序为________(填序号)。配制该溶液时需要NaCl固体_______g,需要水_____mL(水的密度为1g/mL)，需要用________的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL")量取。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处_______。（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、_______；操作①中玻璃棒的作用是________。（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因_________(写一点即可)。（4）取上述溶液10g加水稀释到_______g，可得到5%的氯化钠溶液。16．氯化钠溶液整个操作过程中如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是_____。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与____保持水平。（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____（填序号）。A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出四、计算题17．某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸(足量)，充分反应后(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：(1)已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为________。(2)氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_____。(写出计算过程)(3)此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。(写出计算过程)18．将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸中溶质的质量分数。____________________19．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．C3．C4．B5．C6．D7．C8．C9．B10．D11．

(1)

不饱和

(2)

15g

(3)

丙=丁>乙>甲12．

(1)

甲

(2)30℃时，M、N的溶解度相同

(3)

N13．

(1)

饱和

(2)×100%

(3)不变

(4)

增加溶剂14．

(1)

氢氧化钙

(2)水

蔗糖

水

(3)

碘

酒精

(4)硫酸

水15．

(1)

③②④⑤①

(2)10

90

100mL

(3)水平

溶解

搅拌，加速溶解

(4)

可能是量取水时仰视读数，造成量取水的实际体积偏大

2016．

(1)

②①⑤③④

(2)

①

(3)

凹液面的最低处

(4)AB17．(1)8(2)剩余固体为1.0g，所以氮化镁的质量=5.0g﹣1.0