第十单元酸和碱同步测试-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

第十单元《酸和碱》同步测试一、单选题(共15小题)1.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是()A．常温下为无色液体B．能溶于水C．易挥发D．能使紫色石蕊溶液变红2.下列对实验现象的描述，正确的是()A．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色D．打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟3.下列关于物质用途的描述不正确的是()A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈4.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是()A．②③B．①③C．②④D．①④5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤6.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是()A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧7.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫8.物质间的转化不能一步完成的是()A．Mg→MgOB．H2SO4→HClC．KNO3→Ca(NO3)2D．Na2CO3→NaOH9.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定10.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B．能与镁反应生成H2C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液11.向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈()A．无色B．紫色C．红色D．蓝色12.化学课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是()A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水13.下列区别物质的方法不正确的是()A．用肥皂水区别软水和硬水B．用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D．用观察颜色的方法区别O2和CO214.人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是()A．胃液0.8～1.5B．唾液6.5～7.5C．尿液5.0～7.0D．血液7.35～7.4515.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是()A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱二、填空题(共3小题)16.用下列物质的字母序号填空：A．二氧化碳B．盐酸C．氢氧化钙D．硝酸钾E．淀粉F．钢筋混凝土G．二氧化硫(1)属于复合肥料的是________。(2)________可改良酸性土壤。(3)人体胃液中的酸是________。(4)________属于天然高分子。(5)能造成酸雨的是________。(6)________属于复合材料。17.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。(1)液体乙可能是_______________________________________________________________。(2)液体甲中的溶剂是________。(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是___________________________。18.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入________中，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。三、实验与探究(共3小题)19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。[实验](1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________；(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________。[结论]________________________________________________________________________。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸碱性[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。[实验验证][分析与思考](1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若无明显现象，则呈中性。21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。[追问]白色沉淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：四、计算题(共1小题)22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析1.【答案】D【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。2.【答案】C【解析】A项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，错误；B项，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，错误；C项，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色，正确；D项，打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，错误。3.【答案】B【解析】A项，食盐是常用调味品；B项，熟石灰可用来改良酸性土壤；C项，干冰可以用于制冷可用于人工降雨；D项，盐酸可以和铁锈成分氧化铁反应。4.【答案】C【解析】稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌；取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上，可以证明浓硫酸的腐蚀性；取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数变小，证明浓硫酸具有吸水性；因为浓硫酸具有吸水性，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集，可以除去氧气中水分。5.【答案】D【解析】氢氧化钠密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故答案选择D。6.【答案】A【解析】A项，淀粉遇碘变蓝色；B项，生成盐和水的反应不一定是中和反应；C项，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属；D项，有发光和放热现象的变化不一定是燃烧。7.【答案】A【解析】由于酸性溶液的pH小于7碱性溶液的pH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中。故选A。8.【答案】C【解析】A项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。9.【答案】D【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而pH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而pH变小。10.【答案】C【解析】A项，盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；B项，盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；C项，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，正确；D项，盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误。11.【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。12.【答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A项，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，错误；B项，蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，错误；C项，石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，正确；D项，食盐水呈中性，不能使酚酞变红，错误。13.【答案】D【解析】A项，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；B项，酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液，变红色的是氢氧化钠，无变化的是盐酸，正确；C项，用燃烧的方法区别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，起硬球的是涤纶，正确；D项，氧气和二氧化碳都是无色的，可以用燃烧的木条区分，错误。14.【答案】A【解析】pH值与溶液酸碱性的关系：1.pH＝7，溶液呈中性，2.pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强，3.pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。A项，胃液pH在0.8～1.5之间，pH＜7，且最小，所以酸性最强，故选A。15.【答案】B【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。16.【答案】(1)D(2)C(3)B(4)E(5)G(6)F【解析】根据物质的性质进行分析，二氧化硫具有酸性，盐酸是胃液中的主要酸，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，淀粉属于有机物，复合材料是指由两种或两种以上材料组成的材料。17.【答案】(1)滴加了酚酞的盐酸(2)水(或H2O)(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【解析】由题意叙述可知此题属于溶液中的变色反应，涉及到酸碱溶液和指示剂之间的反应，因为液体乙是无色的两种液体混合物，依据酸不能是无色酚酞变色，碱能是无色酚酞变红色，可以确定(1)液体乙可能是滴加了酚酞的盐酸或硫酸；液体甲应该是可溶性的碱溶液，所以(2)液体甲中的溶剂是水；(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O18.【答案】(1)等于(2)氢氧化钠溶液盐酸原溶液pH<7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性(3)NaCl和HCl红【解析】pH可以表示溶液酸碱度，pH＝7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。当滴入溶液的体积为5mL时，pH＜7，所得溶液成酸性，也就是酸过量，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl。19.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。20.【答案】酸中红酸性或中性(1)OH－CuCl2(答案合理即可)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸