江苏2018年化学小高考知识点背诵要点

江苏2018年化学小高考知识点背诵要点江苏2018年学业水平测试复习PAGEPAGE7化学知识点精华版第页2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要途径）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CON2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+=3\*GB2⑶饮用水的杀菌、消毒=1\*GB3①常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)=2\*GB3②原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3：污水的处理1、水污染的类型（危害）⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。2、污水的处理方法（重点化学方法）⑴中和法：处理酸碱性污水⑵氧化还原法：处理油类=3\*GB2⑶沉淀法：处理含重金属离子污水考点4：垃圾的处理1、垃圾的分类：=1\*GB3①有机垃圾（厨余垃圾）=2\*GB3②危险废物（如干电池）=3\*GB3③可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、处理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化处理方法：封闭式焚烧、卫生填埋等4、资源化处理方法：焚烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料废弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必需化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参与甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）=2\*GB2⑵铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的来源。2、分类：单糖：葡萄糖—C6H12O6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纤维素—（C6H10O5）n。3、性质：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；催化剂淀粉水解最终生成葡萄糖催化剂（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O64、特征反应（检验）葡萄糖：碱性加热条件下，加入银氨溶液，有银镜；淀粉的特征反应：淀粉遇碘水变蓝色。★注意：淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物考点7：油脂1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。（即：皂化反应）考点8：蛋白质（组成元素：C、H、O、N）1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸2、蛋白质还能发生：盐析（可逆）和变性（不可逆）3、特征反应：灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味考点9：维生素—（分水溶性和脂溶性）1、维生素C（能防治坏血病，又称抗坏血酸）=1\*GB3①易溶于水；有较强的还原性，易被氧化等。=2\*GB3②食物来源：新鲜蔬菜及水果2、维生素A（脂溶性）：缺乏易患夜盲症3、维生素D（脂溶性）：促进Ca2+吸收，防治佝偻病考点10：食品添加剂1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）2、调味剂（如食盐、食醋、味精、蔗糖等）3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等）△△原理：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△4、防腐剂（如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等）考点11：化学药品1、抗酸药：反应消耗过多胃酸=1\*GB3①Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O=2\*GB3②MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O2、解热镇痛药（常用：阿司匹林—解热镇痛）3、抗生素（常用：青霉素—抗菌消炎）考点12：合金（特性：硬度大、熔点低）⑴铝合金：耐腐蚀、密度小、硬度大（优点）⑵铁合金：分为生铁和钢考点13：金属的腐蚀（本质：金属失电子被氧化）⑴金属腐蚀主要是：电化学腐蚀⑵钢铁的腐蚀：负极(Fe)：Fe—2e—=Fe2+★★⑶铁銹成分：Fe2O3·XH2O考点14：金属的防护⑴改变金属的内部结构，如不锈钢⑵覆盖保护层，如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝=3\*GB2⑶电化学防护，如船体嵌锌块考点15：硅酸盐材料1、无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维（成分为SiO2）、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料2、玻璃——原料：石英、纯碱、石灰石——成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO23、陶瓷——原料：黏土成分：硅酸盐4、水泥——原料：石灰石、黏土；成分：硅酸盐考点16：有机高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、塑料：分热塑性（线型）和热固性（体型）3、纤维：天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等4、橡胶：分天然橡胶和合成橡胶★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型考点17：功能高分子材料和复合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等考点18：混合物的分离与提纯1、过滤：分离难溶的固体和水主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒等操作要点：一贴二低三靠2、蒸发：分离易溶的固体和液体（如：海水晒盐）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等操作要点：边加热边搅拌，大量固体析出时停止加热3、蒸馏：分离互溶的液体混合物主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等操作要点：=1\*GB3①烧瓶加沸石或碎瓷片=2\*GB3②温度计水银球对准支管口=3\*GB3③冷凝水下进上出4、分液：分离不互溶的液体（如：CCl4与水的混合物）主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：=1\*GB3①分液漏斗检漏=2\*GB3②打开上口玻璃塞=3\*GB3③下层液体下口出上层液体上口出5、萃取：仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：同分液要点、酒精不能做萃取剂考点19：常见离子检验（1）SO42—：取样，先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，则有SO42—（2）Cl—：取样，加稀硝酸、AgNO3溶液，若有白色沉淀，则有Cl—（3）NH4+：取样，加NaOH溶液加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH4+（4）Fe3+取样，加KSCN（硫氢化钾）溶液，若溶液变成血红色，则有Fe3+考点20：物质的量1、物质的量：（符号n，单位mol）n=N/m/M=V/Vm=C*V阿伏加德罗常数—=6.02×1023mol－1摩尔质量—M，单位：g/mol气体摩尔体积Vm=22.4L/mol（标况、气体）物质的量浓度C（B）单位：moI/L考点21：一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2）步骤：①计算m=（c·v）·M②称量③溶解（冷却）④转移⑤洗涤（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）⑥定容⑦摇匀=8\*GB3⑧装瓶贴签（3）离子浓度=溶质浓度×该离子下标考点34：乙烯（来源：石油裂解）1、分子式：C2H4；结构简式：CH2=CH22、乙烯化学性质⑴乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——氧化反应⑵乙烯能使溴水褪色——加成反应（二生一，双变单）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应)⑶加聚反应（n生一，双变单）nCH2=CH2→3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等考点35：苯1、组成：C6H6结构：（无单键也无双键）2、物性：无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小3、苯的化学性质：（易取代、能加成、难氧化）考点36：乙醇（俗称：酒精）1、乙醇组成和结构分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH；官能团：—OH(羟基)2、乙醇物理性质：无色、特殊香味、与水任意比互溶。3、乙醇的化学性质：（1）氧化反应：a：燃烧：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2Ob：催化氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（2）与钠反应：（比水反应缓慢）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（3）酯化反应（浓硫酸催化）：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O4、乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点37：乙酸（俗称：醋酸）1、乙酸组成和结构：分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；含有官能团：—COOH（羧基）2、乙酸物理性质：强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。3、乙酸化学性质：（1）具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）（2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中）4、乙酸的用途：调味品、化工原料。考点38：金属的资源的开发利用⑴金属冶炼本质：将金属从矿物中还原出来。⑵冶炼常见方法：=1\*GB3①电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑=2\*GB3②热还原法(锌、铁、铜冶炼)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2=3\*GB3③热分解法(不活泼汞、银的冶炼)考点39：海洋资源的开发利用⑴水资源的利用：主要包括海水的淡化（蒸馏法）等。⑵化学资源的利用：海水晒盐（物理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提溴、碘（化学变化）考点40：化石燃料的综合利用⑴传统化石燃料：石油、煤、天然气⑵煤的综合利用=1\*GB3①成分：是无机物和有机物组成的混合物，组成元素以碳为主。=2\*GB3②综合利用途径：干馏、气化、液化（均为化学变化）⑶石油的综合利用=1\*GB3①成分：多种烃的混合物，=2\*GB3②加工手段：分馏：分馏是物理变化；石油分馏获得汽油、煤油、柴油、重油等馏分（仍是混合物）催化裂化：目的是为了提高汽油的产量和质量；催化裂化为化学变化裂解：目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料；裂解为化学变化。★★★化学生活中的反应方程式——必考：1、酸雨形成：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO42、杀菌、消毒、漂白：Cl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO3、明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+4、汽车尾气处理：2NO+2CON2+2CO25、治胃病：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OMgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O6、钢铁腐蚀（负极）：Fe—2e—==Fe2+7、燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO28、玻璃生产：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑★★★元素化合物中重要的反应——必考1、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3、Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O4、Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O5、2FeCl3+Fe==3FeCl26、2FeCl2+Cl2==2FeCl37、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O8、2Al+Fe2O32Al2O3+2Fe无机框图题解题方法——必考策略：重点突破→代入尝试→环环相扣→细心作答重点：即从题干所给的信息、框图及题目的设问寻找到1～2的突破口，突破口一般可以从以下三方面来寻找：1、从特殊的物质寻找突破：（1）有特殊颜色的物质：黄绿色气体—Cl2、红棕气体—NO2、淡黄色固体—Na2O2、红棕色固体-Fe2O3、红褐色固体—Fe(OH)3、蓝色溶液—CuSO4、常见的无色液体—H2O、H2O2等（2）有特殊性质的物质：碱性气体—NH3；既能与酸又能与碱反应的物质—Al、Al2O3、Al(OH)3；能与水反应的金属—Na（3）其