化学高考备考要点梳理

化学高考备考要点梳理化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。在高考备考过程中，掌握化学学科的基本概念、原理和方法，熟悉常见物质的性质和反应，以及培养实验操作能力和科学思维至关重要。以下是化学高考备考的要点梳理，希望能帮助大家更好地备战高考。一、基本概念与原理原子与分子的性质、构成及相互关系原子是物质的基本组成单位，分子是由两个或多个原子通过共价键相互连接而成的粒子。掌握原子核外电子的排布、元素周期律等基本知识，了解分子间作用力与物质性质的关系。化学反应与能量化学反应实质是旧键断裂和新键形成的过程，反应速率、化学平衡、化学动力学等是化学反应的基本研究内容。化学反应与能量变化密切相关，如燃烧、氧化还原反应等，要熟悉常见的放热反应和吸热反应。物质结构与性质掌握离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体的结构与性质，了解晶体生长、晶体结构测定等方法。此外，要熟悉同分异构体、同素异形体等概念，以及它们在物质性质上的差异。二、元素周期表与周期律元素周期表的结构与特点掌握元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分规律，了解主族元素、过渡元素、镧系元素和锕系元素的特点。周期律的应用熟悉原子半径、离子半径、电负性、金属性和非金属性等周期律规律，并能运用这些规律预测未知元素的性质。三、化学实验实验基本操作掌握玻璃仪器的洗涤、装配与使用，熟悉常见实验操作如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。了解实验安全常识，能正确处理实验中遇到的问题。气体的制备与检验学会制备氧气、氢气、二氧化碳等常见气体，并掌握气体的检验方法。了解气体的收集、储存和干燥方法。物质的鉴定与分析熟悉常见物质的物理和化学性质，掌握物质的鉴定方法。了解分析化学的基本方法如滴定、光谱、色谱等，能运用这些方法解决实际问题。四、有机化学有机化合物的结构与性质掌握有机化合物的基本结构，了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等有机化合物的性质。熟悉卤代烃、醇、酚、醚、碳碳化合物等有机官能团的性质。有机反应机理了解加成反应、消除反应、取代反应等有机反应机理，掌握常见有机反应的条件和特点。有机合成学会有机合成的基本方法，如逆合成法、分子拼接等。熟悉有机合成中的官能团转换和多步反应，了解有机合成材料的应用。五、化学计算化学方程式的计算掌握化学方程式的平衡原理，能进行化学方程式的配平。了解物质的质量、物质的量、浓度等之间的关系，能进行有关计算。溶液的浓度与稀释熟悉溶液的物质的量浓度、质量分数等概念，掌握溶液的稀释和浓度计算方法。物质结构与能量计算了解原子结构、分子结构与物质性质之间的关系，掌握键能、分子能量等基本概念。能运用能量计算方法预测化学反应的吉布斯自由能变化。通过上面所述五个方面的系统学习和实践，相信大家在化学高考备考过程中能够取得更好的成绩。希望本要点梳理能为同学们的化学学习提供有益的参考，祝愿大家高考顺利，取得优异的成绩！##例题1：判断以下分子中，哪个分子存在同分异构体？A.CH3-CH=CH2B.CH3-CH2-CH2-CH3C.CH3-COOHD.CH3-CH2-O-CH2-CH3同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。通过比较选项中的分子结构，可以发现选项B中的分子具有正构烷烃的结构，存在多种同分异构体，如异构体CH3-CH(CH3)-CH3。而其他选项中的分子结构均为唯一结构，不存在同分异构体。因此，正确答案为B。例题2：写出下列化学反应的平衡方程式。N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡方程式是指在化学反应中，正反两个方向的反应物和生成物的物质的量关系。根据反应物和生成物的系数，可以得到平衡方程式。因此，平衡方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)例题3：判断以下哪个反应是放热反应？A.C(s)+O2(g)→CO2(g)B.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C.CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)D.NaCl(s)+KBr(s)→NaBr(s)+KCl(s)放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。根据常见的放热反应和吸热反应的特点，可以判断出选项A中的燃烧反应是放热反应。而其他选项中的反应均为吸热反应或无明显热量变化的反应。因此，正确答案为A。例题4：某气体在标准状况下的体积为2.24L，求该气体的物质的量。标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。根据题目中给出的体积，可以计算出物质的量：物质的量=体积/摩尔体积物质的量=2.24L/22.4L/mol物质的量=0.1mol因此，该气体的物质的量为0.1mol。例题5：某溶液的pH值为3，求该溶液中的H+离子浓度。pH值是表示溶液酸碱程度的指标，其与H+离子浓度的关系为：pH=-log[H+]将题目中给出的pH值代入公式，可得：3=-log[H+]通过对数的性质，可以求得H+离子浓度：[H+]=10^(-pH)[H+]=10^(-3)[H+]=0.001mol/L因此，该溶液中的H+离子浓度为0.001mol/L。例题6：某有机物的相对分子质量为74，分子式为C3H6O，求该有机物的结构。根据分子式C3H6O，可以计算出该有机物的实验式为CH2O。由于相对分子质量为74，可以推断出该有机物的结构为环状结构，其中一个碳原子形成了一个环。根据实验式CH2O，可以确定该有机物的结构为环丙醇（C3H6O）。例题7：某化学反应的速率常数k=1.0×10^-2s^-1，求该反应的半衰期。半衰期是指在化学反应中，反应物浓度减少到初始浓度的一半所需要的时间。根据速率常数和半衰期的关系：k=0.693/t1/2可以求得半衰期：t1/2=0.693/kt1/2=0.693/1.0×10^-2s^-1t1/2=69.3s因此，该反应的半衰期为69由于历年高考题目的数量庞大，无法在这里一一列出。但我可以提供一些经典题型的例子，并给出解答方法。这些题型具有代表性，涵盖了化学高考备考的重要知识点。通过这些例题，可以帮助大家掌握解题方法和技巧。例题1：有机物的结构与性质（2019年高考题）某有机物的分子式为C5H8O2，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，不含醇羟基，试推断该有机物的结构。能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物通常含有羧基。根据分子式C5H8O2，可以推断出该有机物含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子。由于不含醇羟基，可以排除醇类化合物。考虑含有羧基的有机物，可能的结构有戊酸及其衍生物。根据题目中的信息，可以确定该有机物的结构为戊酸。例题2：化学反应与能量变化（2018年高考题）某化学反应的ΔH=+12.5kJ/mol，表示（）A.该反应为吸热反应B.ΔH为反应物与生成物能量差C.反应物总能量小于生成物总能量D.该反应的熵变ΔS小于0ΔH为正表示反应吸热，因此选项A正确。ΔH表示反应物与生成物的能量差，因此选项B正确。由于ΔH为正，反应物总能量小于生成物总能量，因此选项C正确。选项D与题目信息无关，因此不正确。综上所述，正确答案为A、B、C。例题3：化学实验方案的评价（2017年高考题）某同学在实验室用KMnO4溶液氧化某有机物，实验过程中需要控制溶液的酸碱度。下列措施中，正确的是（）A.加入少量NaOH溶液以保持溶液酸性B.加入少量NaOH溶液以保持溶液中性C.加入少量HCl以保持溶液酸性D.加入少量HCl以保持溶液中性KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化有机物。因此，实验过程中需要保持溶液酸性。选项A和B中加入NaOH溶液会使得溶液变碱性，不符合要求。选项C和D中加入HCl可以保持溶液酸性。但由于KMnO4溶液在酸性条件下氧化性更强，因此应选择加入少量HCl以保持溶液酸性。因此，正确答案为C。例题4：化学计算（2016年高考题）已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，pH值为12。求该溶液中的H+离子浓度。pH值是表示溶液酸碱程度的指标，其与H+离子浓度的关系为：pH=-log[H+]将题目中给出的pH值代入公式，可得：12=-log[H+]通过对数的性质，可以求得H+离子浓度：[H+]=10^(-pH)[H+]=10^(-12)[H+]=0.000000000