化学高考备考必考知识

化学高考备考必考知识化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。在高考备考过程中，掌握化学必考知识点对提高考试成绩至关重要。以下是对化学高考备考必考知识的详细解析：一、物质的组成与结构原子：原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成。元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素符号通常用拉丁字母表示。化合物：由两种或两种上面所述不同元素组成的纯净物。化合物中各元素的正负化合价代数和为零。分子：由两个或两个上面所述原子通过化学键连接在一起构成的粒子。分子具有独特的物理和化学性质。离子：带电的原子或原子团。离子通过失去或获得电子形成。晶体的结构：晶体具有有序排列的原子、分子或离子。常见的晶体结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。二、化学反应与能量化学反应：物质之间发生原子、离子或分子层面的重新组合，产生新的物质。化学平衡：在封闭系统中，正逆反应速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。活化能：使反应物分子变成活化分子所需的最小能量。放热反应与吸热反应：放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。化学电源：利用化学反应产生电能的装置，如原电池和电解池。三、化学键与分子间作用力离子键：阴阳离子之间通过电荷吸引力形成的化学键。共价键：共享电子对的原子之间形成的化学键。金属键：金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。氢键：氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间形成的分子间作用力。范德华力：非极性分子之间通过瞬时偶极产生的分子间作用力。四、溶液与浓度溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。溶剂：能够溶解其他物质的物质。溶质：被溶剂溶解的物质。溶解度：在一定温度和压力下，某固体溶质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的量。摩尔浓度：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。五、氧化还原反应氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。氧化剂：接受电子的物质，使其他物质氧化。还原剂：提供电子的物质，使其他物质还原。电极电势：half-cell在标准状态下发生氧化还原反应时的电势。电池电动势：由两个不同电极组成的电池在标准状态下推动电子流动的能力。电子转移数：氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂的数量。六、有机化学烃：仅含碳氢两种元素的有机化合物。醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。醚：含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。酸：含有羧基（-COOH）的有机化合物。酯：含有酯基（-COO-）的有机化合物。碳水化合物：含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。蛋白质：由氨基酸通过肽键连接而成的有机大分子。核酸：由核苷酸组成的大分子，负责遗传信息的存储和传递。七、化学实验与实验技能实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏等。常用仪器：显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏瓶、容量瓶等。例题1：元素周期表与元素周期律在元素周期表中，氮(N)和磷(P)位于同一主族，铁(Fe)和钴(Co)位于同一周期。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.氮的电负性小于磷B.铁的原子半径小于钴C.氮的氧化物都是酸性氧化物D.铁和钴的最外层电子数相同【解题方法】确定元素位置：氮和磷位于第二周期第VA族，铁和钴位于第四周期第VIII族。应用元素周期律：同主族元素自上而下电负性减小，故氮的电负性大于磷，排除A选项；同周期元素自左而右原子半径减小，故铁的原子半径大于钴，排除B选项；氮的氧化物中有NO是不成盐氧化物，排除C选项；铁和钴的最外层电子数都是2，故D选项正确。例题2：化学键与分子结构判断下列分子中，哪个分子不存在氢键？A.甲烷(CH4)B.水(H2O)C.氨(NH3)D.氟化氢(HF)【解题方法】确定分子结构：甲烷为非极性分子，水、氨和氟化氢为极性分子。分析分子间作用力：极性分子间易形成氢键，非极性分子间不易形成氢键。故A选项中甲烷不存在氢键，其他选项均存在氢键。例题3：溶液与浓度某溶液的密度为1.2g/cm³，其中含有5gNaCl，求该溶液的摩尔浓度。【解题方法】计算溶液体积：体积=质量/密度=5g/1.2g/cm³≈4.17cm³计算溶质物质的量：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=5g/58.5g/mol≈0.085mol计算摩尔浓度：c(NaCl)=n(NaCl)/V=0.085mol/4.17cm³×(1L/1000cm³)≈0.204mol/L例题4：氧化还原反应铁(II)硫酸溶液中加入氯水后，发生氧化还原反应。反应方程式为：FeSO4+Cl2→FeCl3+SO2+H2O判断反应中的氧化剂和还原剂。【解题方法】确定元素化合价变化：Fe从+2价升高到+3价，被氧化；S从+6价降低到+4价，被还原。氧化剂：使其他物质氧化的物质，即Cl2。还原剂：使其他物质还原的物质，即FeSO4。例题5：有机化学判断下列有机物中，哪个有机物不含碳碳双键？A.丙烯(C3H4)B.丁烯(C4H8)C.乙炔(C2H2)D.苯(C6H6)【解题方法】分析有机物结构：丙烯和丁烯为烯烃，含有碳碳双键；乙炔为炔烃，含有碳碳三键；苯环结构不含碳碳双键。故选D，苯不含碳碳双键。例题6：化学平衡在某温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数Kc为1.7×10^-2。若起始时N2、H2和NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，求平衡时NH3的浓度。【解题方法】建立平衡表：起始浓度|变化浓度|平衡浓度由于篇幅限制，这里不可能列出全部历年的经典习题和解答。然而，我可以为您提供一些化学高考备考的经典题型和解答方法，以供参考。例题7：原子结构与元素周期律在元素周期表中，碘（I）和碲（Te）位于同一主族。下列说法正确的是：A.碘的原子半径小于碲B.碘的电负性大于碲C.碘的单质为气体D.碘和碲的最外层电子数相同确定元素位置：碘和碲均位于第六周期第VIIA族。应用元素周期律：同主族元素自上而下原子半径增大，故碘的原子半径大于碲，排除A选项；同主族元素自上而下电负性减小，故碘的电负性小于碲，排除B选项；碘的单质为紫黑色固体，排除C选项；碘和碲的最外层电子数都是7，故D选项正确。例题8：化学键与分子结构判断下列分子中，哪个分子不存在氢键？A.甲烷(CH4)B.水(H2O)C.氨(NH3)D.氟化氢(HF)确定分子结构：甲烷为非极性分子，水、氨和氟化氢为极性分子。分析分子间作用力：极性分子间易形成氢键，非极性分子间不易形成氢键。故A选项中甲烷不存在氢键，其他选项均存在氢键。例题9：溶液与浓度某溶液的密度为1.2g/cm³，其中含有5gNaCl，求该溶液的摩尔浓度。计算溶液体积：体积=质量/密度=5g/1.2g/cm³≈4.17cm³计算溶质物质的量：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=5g/58.5g/mol≈0.085mol计算摩尔浓度：c(NaCl)=n(NaCl)/V=0.085mol/4.17cm³×(1L/1000cm³)≈0.204mol/L例题10：氧化还原反应铁(II)硫酸溶液中加入氯水后，发生氧化还原反应。反应方程式为：FeSO4+Cl2→FeCl3+SO2+H2O判断反应中的氧化剂和还原剂。确定元素化合价变化：Fe从+2价升高到+3价，被氧化；S从+6价降低到+4价，被还原。氧化剂：使其他物质氧化的物质，即Cl2。还原剂：使其他物质还原的物质，即FeSO4。例题11：有机化学判断下列有机物中，哪个有机物不含碳碳双键？A.丙烯(C3H4)B.丁烯(C4H8)C.乙炔(C2H2)D.苯(C6H6)分析有机物结构：丙烯和丁烯为烯烃，含有碳碳双键；乙炔为