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文档简介

金属的化学性质第1课时学习目标教学重难点课前自主学习展示课堂互动探究课堂练习1.能说出金属在自然界中存在的形式及金属的物理通性。2.掌握钠、铝与氧气的反应。3.体验和学习理论探究和实验探究的方法,培养观察能力和分析问题的能力。4.提高学生学习化学的兴趣,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。学习目标【教学重点】钠、铝与氧气的反应。【教学难点】钠的燃烧和铝表面的氧化膜的保护作用。1.存在自然界中的金属元素绝大多数以______态存在,含量最多的金属元素是____,其次是____。2.物理性质具有金属光泽,不透明,易_______、_______、有_________等。金属的通性课前自主学习展示化合AlFe导电导热延展性3.化学性质课堂互动探究镁带燃烧细铁丝在氧气中燃烧铝蒸锅铁炒锅铜导线银戒指金吊坠

观察下图,说说金属跟氧气的反应与金属活动性的关系,并依据金属活动性顺序推测钠能否在空气中燃烧、铝能否在氧气中燃烧?【观察与思考1】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu一、金属的化学性质㈠金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应【实验3-1

】钠的光泽、硬度和保存方法【实验3-1

】钠的光泽、硬度和保存方法【结论】2.硬度小,具有银白色金属光泽;【思考】根据金属活动性顺序,你认为钾、钙等应该怎样保存?保存在煤油中4Na+O2===2Na2O(白色固体)3.常温下,能很快与氧气反应。1.保存在煤油中,是密度比煤油大的固体;【实验3-2

】钠的燃烧现象:

先熔化成小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。2Na+O2

=====Na2O2

点燃总结:1.钠比镁、铁、铜更易与氧气反应;

2.钠与氧气反应,条件不同,产物不同。【结论】

观察下图,为什么铁制品和铜制品易锈蚀而比铁和铜更活泼的铝制品却不生锈?是不是常温时铝与氧气不反应呢?【观察与思考2】青铜器铝合金2.铝与氧气的反应【科学探究】加热铝箔(厚约0.1mm)(观察视频)【科学探究】加热铝箔实验操作实验现象1.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。2.再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,再加热至熔化。两块铝箔都熔化但并不滴落,且失去了光泽。【性质】铝:熔点660℃

氧化铝:熔点2050℃,耐高温铝易与氧气反应,铝表面的氧化膜有保护作用2Al+3O3===Al2O3结论:讨论:能否使铝发生燃烧呢?⑵提高反应的温度⑶增大铝的表面积新闻:废弃铝粉堆起火爆炸(观察视频)⑴提高氧气的浓度提示:联想物质燃烧的条件和细铁丝在氧气中燃烧的实验铝箔在氧气中燃烧(观察视频)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu归纳总结:金属与氧气反应的规律常温下很容易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化3.金属与Cl2或S的反应铁丝在氯气中燃烧(观察视频)2Fe+3Cl22FeCl3点燃课堂小结一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应常温加热4Na+O2

===2Na2O2Na+O2

=====Na2O2

点燃2.铝与氧气的反应4Al+3O2

===2Al2O33.金属与Cl2或S的反应2Fe+3Cl22FeCl3点燃1.下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂B【课堂练习】2.下列关于钠的叙述中不正确的是()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子B3.取一块金属钠放在坩埚里加热,观察到下列现象:

①金属熔化②燃烧后得白色固体③燃烧室火焰为黄色④燃烧生成浅黄色固体物质,其中描述正确的是()A.①②B.②③C.①④D.①③④D4.生活中很多人用钢丝球刷铝锅,这种方法妥当吗?为什么?5.将23g的钠投入到77g的水中,溶质的质量分数为()40%B.大于40%C.小于40%D.23%B答:不妥当,会破坏铝锅表面的氧化物保护膜而变薄4、创富要根除等、靠、要思想,用勤劳的双手,坚持不懈的努力,引领乡亲脱贫致富。9、华丽的结束,却可能是另一次传奇的开端。12、你希望别人怎样对待自己,你首先应该怎样来对待别人。4、给我一双手,我就给你创造一片天,这就是年轻的力量。19、经营信为本,买卖礼当先。心态决定成败,有志者事竟成。14、没有追求和付出,哪来的成功,谁说辉煌背后没有痛苦,只要为了梦想不服输,再苦也不停止脚步。14、人生如一支歌,应该多一些昂扬的吟唱,少一些哀婉的咏叹。10、时间是个常数,但也是个变数。勤奋的人无穷多,懒惰的人无穷少。19、有时候必须自己做自己的英雄。15、只要还有明天,今天就永远是起跑线。7、成功在于好的心态与坚持,心态决定状态,心胸决定格局,眼界决定境界。2、我穷,但是我有尊严。我胖,但是

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