可能用到的方程式

（十三）常见的盐一、常见的盐：1、氯化钠化学式，它是食盐的主要成分，溶解度受温度变化影响不大，，做生理盐水、融雪剂，融雪原理：。2、碳酸钠：化学式，俗名：，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等3、碳酸钙：化学式：，它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料，还可作人体补钙剂高温煅烧石灰石：，氧化钙可做干燥剂。4、碳酸氢钠：化学式，俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。治疗胃酸5、硫酸铜：化学式，硫酸铜是固体，能溶于水，水溶液是色，具有毒性。可制波尔多农药，用白色的硫酸铜来检验的存在。二、：常见化学性质：1、金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Fe==2AgNO3+Cu==2、酸＋盐→酸＋盐NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==Na2CO3+2HCl==3、盐１＋盐２→新盐1＋新盐2复分解反应（交换成分）KCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==BaCl2+2AgNO3==三、练习:(十二)常见的碱一、常见的碱----氢氧化钠、氢氧化钙1、氢氧化钠：化学式，俗称、、。纯净的氢氧化钠为固体，在空气中易。溶于水热。有强烈的腐蚀性。可用作剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。2、氢氧化钙：化学式：，俗称：、、，白色粉末，于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上用于。二、化学性质：事实是的性质1、跟指示剂的反应（实质是变色）使紫色石蕊变色使无色酚酞变色2、非金属氧化物+碱－盐+水2NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH+SO2=NaOH+HCl=Ca(OH)2+2HCl=4、盐＋碱→新盐＋新碱（相互交换成分-----复分解反应）CuSO4+2NaOH==Ca(OH)2+Na2CO3=三、练习：1、物质存放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

（）

①浓盐酸

②浓硫酸

③烧碱

④食盐

⑤生石灰⑥稀硫酸

A．①⑥

B．②③⑤

C．③⑤

D．②④④

2、某厂排放的废水中含有碳酸钠（Na2CO3），易造成环境污染．化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：

（1）反应生成CO2气体的质量是

（2）反应后生成NaCl的质量是多少？（写出计算过程）(十一)常见的酸一、常见的酸：1、盐酸：打开瓶口会看到现象，性属物理性质，，敞口放置后果浓硫酸：具有性，可做剂，敞口放置后果浓硫酸溶于水时热，所以稀释浓硫酸的方法是：。2、盐酸，硫酸都是酸的原因：。3、盐酸、硫酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应：石蕊遇酸，酚酞遇酸。（2）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑单质+化合物=化合物+单质置换反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2+3CuO+2HCl=+CuO+H2SO4=+两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应NaOH+HCl=+2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O即，相互交换成分后，产物中Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O包含有水、沉淀、气体三者中的一种或几种，这样的反应就是复分解。CaCO3+2HCl=++酸碱盐之间的反应，几乎都是HCl+AgNO3=↓+复分解反应。2HCl+Na2CO3=++二、练习A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．

（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为．若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．

（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为。(十)常见金属一、常见金属物性：1、金属颜色：铜，铁粉，银，铝，镁2、溶液中离子颜色：铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+，铜离子Cu2+3、金属用途：铜，铁，铝，金银4、铁可被磁铁吸引，其他不可二、常见金属化合物及性质：1、铁：四氧化三铁，三氧化二铁氧化亚铁，2、铜：氧化铜三、金属化学性质：1、与氧气反应：铁：、铜：铝：2、与酸反应：（盐酸，稀硫酸）铁：、锌：、铝：小结：活动性在氢前的金属可以从酸中置换出氢而生成氢气。3、金属与盐反应;铁与硫酸铜反应：，现象：铜与硝酸银反应：4、金属活动性顺序表：(九)碳和碳的化合物一：单质碳的化学性质 1：碳跟氧气的反应： （1）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式（2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是反应式2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳： CO2+C高温2CO （吸收热量） 木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（现象：）木炭还原氧化铜：2CuO+C=2Cu+CO2↑（现象：）二、二氧化碳的化学性质：一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。（2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红） 碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色， H2CO3==H2O+CO2↑ （红变紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O （检验CO2）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH==Na2CO3＋H2O（氢氧化钠变质）3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。（3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。三、C、CO、CO2的相互转化碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。（1）物质X的化学式为________。

（2）在物质的分类中，CO属于________。（填标号）

A．单质B．混合物C．金属D．氧化物

（3）从图中任选一种物质，它的一种用途_____________________。

（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式_______________________。四、计算：在含氢氧化钙14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？

(八)物质构成的奥秘—基础知识1、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是

（

）

A．分子很小

B．分子在不断运动

C．分子之间有间隙

D．分子由原子构成、2、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是

（

）

A.

原子是最小的粒子，不可再分

B.

温度越高，分子运动速率越快

C.

离子不能直接构成物质

D.

固体难压缩，说明固体分子间无间隔3、如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母代号）．

（2）以上四种粒子中，能得到电子的是（填字母代号）．

（3）D元素的名称是；D中x=4、今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是（

）

A.

一个分子中含有51个原子

B.

该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C.

分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4

D.

分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15：28：4：45、2013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是

（

）

A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成

B．偏二甲肼的相对分子质量为58

C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:8:2

D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%6、用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）ABCD7、金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（

）

A．－3价

B．－2价

C．＋3价

D．＋5价8、黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（

）

A．黄曲霉素有很强的毒性

B．其相对分子质量为312

C．每个分子中含有6个H2O

D．每1个分子由35个原子构成

9、最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素10、右图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是（

）A．该元素原子的原子核外有2个电子层

B．该元素是一种金属元素C．该粒子是阳离子

D．该粒子具有稳定结构(七)初中化学知识总结二-----气体的制取1、氧气的制取：（1）工业制法：利用液态氧、液态氮的沸点不同，用法制取氧气。（变化）（2）实验室制法：药品：高锰酸钾：氯酸钾：原理：；过氧化氢：，{催化剂}改变化学反应速率，本身的和不变。（3）装置：，，，，，（4）实验顺序：查、装、定、点、收、离、熄。2、二氧化碳的制取：（1）工业：煅烧石灰石：（2）实验室：药品为：大理石与稀盐酸，石灰石与稀盐酸；原理：（3）收集：（D）（4）验满：（5）装置选择：。3、练习：上下图是初中化学常见气体的发生于收集装置．

（1）仪器甲的名称是

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是

（3）实验室常用反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为，若用G图装置进行“排水法”收集氧气，则氧气应从端通入（填“a”或“b”）．4、计算：称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。(六)相对原子质量：H=1，O=16；C=12；Ca=40；Cl=35.5；N=14；K=39;Mn=55;Na=23Cu=64S=32;1、称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀

g。（1分）

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少？2、（2013•河北）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．3、A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如下图所示．

请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：B；I：

（2）写出反应②的化学方程式(五)常见物质练习-------推断题练习1．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。（1）写出X的化学式___________________________________________；（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________2．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：A，B，C，D，E。3．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：红色固体红色固体③ABDEFCGY高温②X溶液过量稀盐酸①lO2加热④无色气体浅绿色溶液（1）A物质的化学式。（2）写出反应②的化学方程式，C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是，计算练习（一）碰到困难，别退缩，相信自己，一定能行!可能用到的方程式;1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、2H2O2==2H2O+O2↑相对原子质量：H=1，O=16；C=12；Ca=40；Cl=35.5；N=14；K=39;Mn=55;Na=23Cu=64S=32;1、计算相对分子质量：(1)、H2O=；CaCO3=CO2=；H2O2=NaOH=；H2SO4=；HCl=;（2）2HCl=；2NaOH=2、73克的质量分数为20%的盐酸与足量大里石反应，生成二氧化碳的质量多少?（1）写解设：解：设（2）书写方程式：（3）计算相对质量：（4）标记未知、已知：（5）列出比例式：（6）解出：（7）简答：3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：

（1）反应后产生气体的质量为g．

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（溶质/溶液×100%）计算练习（二）碰到困难，别退缩，相信自己，一定能行!相对原子质量：H=1，O=16；C=12；Ca=40；Cl=35.5；N=14；K=39;Mn=55;Na=23Cu=64S=32;本期练习：1、总溶液质量的减少常见原因：2、计算过程中如果出现气体或沉淀，他们的质量就是解决题目的关键；3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。（1）生成二氧化碳的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。用到的方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、将50gCaCl

2

溶液和70gNa

2

CO

3

溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g滤液。

请计算：方程式

（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

(1)反应后生成CaCO

3

沉淀的质量为____。

(2)参加反应的Na

2

CO

3

的质量。

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）5、20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

求：（1）反应生成氢气的质量为g．

（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）(三)化学计算练习测试相对原子质量：H=1，O=16；C=12；Ca=40；Cl=35.5；N=14；K=39;Mn=55;Na=23Cu=64；S=32;1、计算下列化学式的相对分子质量、各元素质量比H2O=，；CaCO3=，CO2=，；H2O2=，C2H5OH=，；CH3COOH=，2、下列物质中纯物质的质量（1）100g质量分数为9.8%的稀硫酸，硫酸质量是（2）160g浓度为12%的过氧化氢中溶质质量是3、求质量分数：（1）50g食盐水，水分蒸发后得到15g食盐，则食盐水的溶质质量分数为：（2）12g石灰石中含碳酸钙10g，则此石灰石中碳酸钙的质量分数为：4利用化学方程式计算：（1）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）

（1）生成CO2的质量为g．

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2g该黑色粉末与l9.6g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完