专题44硫及其化合物

一、S及其化合物（一）S

（存在于火山喷口附近或地壳的岩层里）1、物理性质

硫为淡黄色晶体，俗称硫磺，质脆，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、化学性质氧化性与金属：Na、Al、Cu、Fe、Hg反应与H2还原性：O2、H2SO4（浓）、HNO3（浓）等歧化反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O附有S的玻璃容器，可用CS2或热碱液浸泡洗涤专题44硫及其化合物考纲解读：了解硫及其化合物的性质及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治。3、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等S+2KNO3+3C=K2S

+3CO2↑

+N2↑1、二氧化硫（SO2）（二）硫的氧化物（1）物理性质（2）化学性质

①漂白性（化合漂白）SO2能使品红液褪色，但加热后红色又恢复。

SO2的漂白具有选择性。遇石蕊试液只变红。总结：三种漂白原理②氧化性

SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

④SO2是H2SO3的酸酐SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（碱足量）

SO2+NaOH=NaHSO3（SO2足量）

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

与水反应

与碱反应

与碱性氧化物反应

（中强酸）③还原性SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2，Br2，I2）

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二氧化硫能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色讨论1：蓝P179考点深度思考4讨论2：为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）气体发生装置A产生的气体是___________；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

a.氯化铁溶液b.氯化亚铁溶液c.硫氰化钾溶液

d.苯酚溶液e.品红溶液f.酸性高锰酸钾溶液①若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入___________（选填一个序号）试剂，实验现象是：_________________；②若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：_________________________。（3）实验室制法原理：Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑装置：固+液→气(不需要加热)收集：向上排空气法尾气处理：把过剩的SO2通入碱液注意：SO2的工业制法思考：

SO2、CO2的检验方法？

S+O2===SO2点燃4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2高温用品红溶液检验SO2检验CO2时：在通入澄清石灰水之前，应先通过一个洗气装置(盛装KMnO4溶液或溴水等)，排除SO2的干扰。2、三氧化硫（SO3）（1）物理性质：三氧化硫是无色固体，熔点（16.8℃）沸点（44.8℃）都较低。（2）化学性质：是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。讨论3：（13·上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2讨论4：（12·安徽）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种实验流程：⑴气体A的主要成分是

。为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入

；通入N2的目的是

.⑵写出甲方案第①步反应的离子方程式：

。⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是

。⑷若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑸若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,则1Kg样品中含SO2的质量是

g(用含w、V的代数式表示)。（三）硫酸1、物理性质无色油状液体、高沸点、难挥发、密度大、与水任意比混溶。2、化学性质（1）具有强酸通性：H2SO4=2H++SO42-（2）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性注意：①浓硫酸的稀释，浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。②浓硫酸可做干燥剂，干燥不与之反应的气体。如：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、SO2、N2可用浓硫酸干燥，HBr、HI、H2S、NH3等还原性或碱性气体不能用浓硫酸干燥。③浓硫酸是氧化性酸Fe、Al遇冷、浓硫酸发生钝化。与金属2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O（氧化性、酸性）与非金属2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O

△还原性物质H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2OH2SO4（浓）+2HI=SO2↑+I2+2H2O（氧化性）3、用途①制HF、HCl（浓硫酸高沸点、难挥发性）②制C2H4

、CO（脱水性）③制SO2、H2S（稀硫酸强酸性）④干燥Cl2、HCl、CO2、H2等中性气体以及SO2（吸水性）⑤制磷肥、氮肥（酸性）⑥除金属表面的氧化物（酸性）⑦制硫酸盐（酸性）（四）SO42-的检验

溶液

无明显现象

白色

+盐酸+Ba2+讨论5：(16·全国Ⅲ）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。（2）经检验现象Ⅱ棕黄色沉淀中不含SO42−，含Cu+、Cu2+和SO32−。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是___________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：__________（按上图形式呈现）。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与______________________有关。__________________（五）硫化氢（H2S）1、物理性质：H2S是无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气略大，能溶于水。2、化学性质①热不稳定性H2S==H2+S△②可燃性

③强还原性能被X2、O2、SO2、Fe3+、浓硫酸、H2O2等氧化2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+2Fe3+

＝S↓+2H++2Fe2+H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4（浓）＝4SO2↑+4H2O△H2S+Cl2＝S↓+2HCl④酸性H2S溶于水生成氢硫酸，酸性比碳酸弱，能使石蕊试液变浅红。H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3

除去H2S的方法H2S的检验方法讨论6：脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_________________________________________。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为______________________________________;该方法的优点是________________________________。

金属硫化物无色：K2S、Na2S、(NH4)2S黑色：FeS、Cu2S、CuS、Ag2S、PbSCuS、Ag2S、PbS不溶于水，也不溶于稀酸SH2SH2SO4O2O3H2O2FeSNa2SHgSNa2SO3SO2SO3Na2SO4BaSO3BaSO4CuSO4CO2H2SO3使品红溶液褪色（六）硫及其重要化合物知识网络讨论7：（12·北京）直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11：91PH８.２7.26.2①上表判断NaHSO3溶液显

性，用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

（6）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3-在阳极放电的电极反应式是

。②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:

氧气的制法A、热分解KMnO4、KClO3（MnO2作催化剂）；B、H2O2分解（MnO2作催化剂）C、Na2O2与水或CO2反应A、分离液态空气：①实验室制法：②工业制法B、电解水2H2O========2H2↑+O2↑

电解

15%~20%KOH二、氧及其化合物

水为极性分子，是极性溶剂。水与NH3、HF、醇分子间以及水分子间形成氢键。水的结构及化学性质（1）水的电离H2O+H2OH3O++OH-在稀溶液中:C(H+)•C(OH-)=KW，随T升高，KW增大。（2）无机物中有水参与的反应①

金属：（A）K、Ca、Na（B）Mg、Al（C）Fe等②

非金属：（A）F2

（B）Cl2、Br2、I2（C）C③酸：H2SO3+H2O+X2=H2SO4+2HX(X=Cl2、Br2、I2)④碱：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑤

盐：（A）电解：a、Na2SO4、KNO3、NaOH等溶液实质电解水

b、电解NaCl溶液c、电解CuSO4、AgNO3

等溶液