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化学无机晶体的结构及特点

晶体晶体是由大量微观物质单位(原子、离子、分子等)按一定规则有序排列的结构。SiONa+Cl-CO2晶体分类离子晶体原子晶体晶体分类分子晶体金属晶体晶体分类分子晶体离子晶体原子晶体目录123离子晶体结构及其特点原子晶体结构及其特点分子晶体结构及其特点contents离子晶体的结构概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体NaCl晶体CsCl晶体离子晶体的结构成键粒子作用力

阴、阳离子

离子键常见离子晶体

强碱,活泼金属氧化物,大部分的盐类Na+Cl-Cl-Na+离子键离子晶体的特点离子晶体的物理性质①常温下为固体，熔沸点较高，硬度较大。②溶解性：一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。③导电性：固态不导电，水溶液或熔融状态下能导电。配位数配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C.N.。NaCl晶体结构特点Na+Cl-315624154236每个Cl-

周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个，Cl-、Na+配位数为

。这几个Na+在空间构成的几何构型为

。6正八面体6---Cs+---Cl-CsCl晶体结构特点Cs+的配位数为：8Cl-的配位数为：8目录123离子晶体结构及其特点原子晶体结构及其特点分子晶体结构及其特点contents原子晶体的结构构成微粒：原子微粒间的作用：共价键气化或熔化时破坏的作用力：共价键定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。物理性质：熔沸点高，硬度大，一般不导电，不导热，溶解性差。常见原子晶体(1)非金属单质：硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等(2)某些非金属化合物：SiC、BN等(3)某些氧化物：SiO2、Al2O3等金刚石结构特点金刚石结构特点109º28´sp3杂化正四面体构型①C采取sp3杂化，以共价键跟相邻4个C形成正四面体。金刚石结构特点②正四面体向空间延伸成立体网状。金刚石结构特点③所有的C—C键长、键角相等。④最小的碳环6个C组成，不在同一平面内；目录123离子晶体结构及其特点原子晶体结构及其特点分子晶体结构及其特点contents分子晶体的结构干冰晶体、碘晶体有什么共同点？思考交流干冰晶体碘晶体分子晶体的结构概念组成微粒作用力构成分子晶体的粒子是分子。粒子间的作用力为分子间作用力，分子内以共价键结合。分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体叫做分子晶体。常见分子晶体H2O，NH3，CH4，HXX2，O2，S8，P4

C60

CO2，SO2，NO2，P4O6

H2SO4，HNO3，H3PO4乙醇，蔗糖常见的分子晶体非金属氧化物部分非金属单质部分非金属氧化物几乎所有的酸有机物晶体

H2O，NH3，CH4，HXX2，O2，S8，P4，C60

CO2，SO2，NO2，P4O6

H2SO4，HNO3，H3PO4乙醇，蔗糖分子晶体的特点较低的熔点和沸点，易升华注:

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