2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题解析河北

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。.用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 C1-35.5 K-39 Pb-2079327一项是符合题目要求的。““”。”0.1%)Fe2O3甲定酸B.乙定和C.丙释硫D.丁取离水中 NO2SO2B.NOSO2PM2.5C.NO和NO2D.SO2用中子轰击NX原子产生α(即氮核4He)NX1n→7Y4He。已知元素YZ 2 Z 0 p 2呈+1价。下列说法正确的是H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液YY2O2X6Y和7Y互 同异体BiOClBiBiOCl下列说法错误的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成NAA.22.4L()18NA1mol1mol2NA73gNA41L1mol•L-1NHH+离子数之和大于NA4并冰烯一要 药合中体结简式图关该合，下说正的是86种)4K—O2a和b隔膜允许K+通过，不允许O2放电时，电流由bab1AhKO2的质量与消耗O22.223.9g0.9g二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.HNO3HNO3与CuNO2NOHNO3WXYZX和ZY原子序数为W3X和Z+7HX和HZ在中强酸电式表为YXZW1molNaHCO322.4L()CO2一定量的该物质分别与足量Na、NaOH5：11mol2molH2该物质可被酸性KMnO4M和NMXMXZ，v1=k1c2(M)v2=k2c2(M)(k1、k2MZ0～30minY8mol•L-1•min-1反应开始后，体系中Y和Z62.5%的M转化为Z5714~1617~18考题，考生根据要求作答。在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3Na2CO3NH4Cl回答下列问题：从A～E选合仪器备正连接序按流向小字表示)使A中分漏内稀酸利滴，将液斗部的璃打或 A. B. C. D.E.B。生成NaHCO3的反的化方式。反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3①对体NaHCO3充热，生气先过量浓酸再过量Na2O2，Na2O2重0.14g，体NaHCO3质为 。②向液入NaCl粉，在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过。使NH4Cl淀分出并分，据NaCl和NH4Cl解曲，采操作、 、涤干燥。无水NaHCO3可为准物标盐浓度.前，水NaHCO3不当吸了定水，用其标盐浓时会结果 (标号)A.高 B.偏低 不变的深度利用和Na+回答下列问题：(1)高温续化序氧化元是 (元素号)(2)工序的称。工序中生应子方式。物质V可替温氧化序的NaOH，时发的要应化方程为，替NaOH的化学剂有 (化学式热解序生混体最宜回序 (填“①”或“②”或“③”或“④”)参与循4pH为。10-5mol•L-1A1(OH)3+OH-⇌Al(OH：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)4今世多相规划碳峰碳和 时间节。此研二化碳用术降空二氧碳量为究点物质H2(g)C(物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol-1)-285.8-393.5-3267.5则25℃时H2(g)和C(墨，s)成C6H6(l)的学方式雨水中含有来自大气的CO2CO2①CO2(g)=CO2(aq)3②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)325℃时，反应②的平衡常数为K2。溶中CO2的度其空气的压正比分=压物的分数例系为ymol•L-1•kPa-1，大气为pkPa，大中CO2(g)的质量数为x，液中H+浓为 mol•L-1(写表，3考虑水的电离，忽略HCO的电离)3105(MHCO3)Δ2MHCO3(s) M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)46kPa。Δ保持度变开时体系先入定的再入量欲平时系水气的分于5kPa，CO2(g)的初压应于 kPa我国科学家研究Li—CO2①Li—CO2池，Li单质片则电的CO2在 (填正”或“负极发电学应研表，该电反产为酸和单碳且CO2还后与离结形碳锂按下4步进写出步骤的子程Ⅰ.2CO2+2e-=C2O2Ⅱ.C2O2=CO2+CO24 4 2Ⅲ.

Ⅳ.CO2+2Li+=Li2CO33②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。3Ⅰ.CO2在性质电原为丙醇(CH3CH2CH2OH)电反方式为 Ⅱ.电质溶中种不催剂(ab、上CO2还为CO反程中(H+还为H2可同发生)，对量化如.此断，CO2还为CO从到的序为 (用、、c排序)(二)1522B铅笔将答题卡上所选题目对按本选考题的首题进行评分。KH2PO4KH2PO4KH2PO4(112 2子的旋量数对态的原，价子旋磁子的数为 。(kJ•mol-1)N—NN≡NP—PP≡P193946197489从能角看以N2而白以P4(结式表为 )形存的因是 已知KH2PO4次的正，H3PO2结为 ，其中P采4PO3。4

杂化方式。如有n个酸子水形环的磷，相应酸可为 ○H2PO(a)(b)(c)H2PO、4 4K+在晶胞xz面、yz面上的位置：apmcpmNA，晶体的密度g•cm-3(②晶胞在x()(NBP)是一种NBP(HPBA)NBPCH3COONa已知息： +R2CH2COOH

(R1=)回答下列问题：A的学称为 。

(CH3CO)2OD有种分构其中同满下条的芳族合的构式为 、 ①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；1∶2∶2∶3。(3)E→F中1)G→H反类型为 以NaNO3替该应以该应促作要是因为。HPBAHPBA和NBP常下HPBA稳、转为NBP主原因 。W合某抗疾物的间类物设由2，4—二甲苯( )和三氟基乙酸( )制备W合路线。(无试和个下的机剂选)2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。.用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 C1-35.5 K-39 Pb-2079327一项是符合题目要求的。““”。”0.1%)Fe2O3【答案】C【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；CFe2O3D故选CC.D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料【答案】B【详解】A．芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确；BCD正确；综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。A.甲定酸B.乙定和C.丙释硫D.丁取离水碘【答案】A故A填充，防止热量散失，故BCDA项，故答案为AA.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.NO和NO2D.SO2【答案】D【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的主要大气污染物为C与NNOxCOBC工业废气中的SO2D故选D用中子轰击NX原子产生α(即氮核4He)NX1n→7Y4He。已知元素YZ 2 Z 0 p 2呈+1价。下列说法正确的是H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液YY2O2X6Y7Y【答案】A【解析】Z 0 p 【分析】根据核反应为：NX1n7Y4He可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈Z 0 p 价，则推知YIA=+，所以得出Y为以X的质子数Z=3+2-0=5===5，则推知XBAH3NaOH冲洗，同时涂抹H3BO3AB．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B为BH3B2H4元素与HCD6Li和7Li3D故选ABiOClBiBiOCl下列说法错误的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成【答案】D【详解】A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；BiONO33 2 O +2H+，转化工序中加入稀BiONO3，B3 2 2氯铋解成BiOCl的离方程为O ，水工中入少量2CH3COONa(s)，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3水解，C正确；2氯铋解成BiOCl的子方式为O ，解序加入量2NH4NO3(s)3 2 移，利生成BiOCl，部铋离与酸、也发生应O +2H+，3 2 也不利于生成BiOCl，综上所述，D错误；故选D。NAA.22.4L()18NA1mol1mol2NA73gNA41L1mol•L-1NHH+离子数之和大于NA4【答案】C【详标状下22.4L氟气物的为其质为1mol92NA=18NA确B．碘气氢发的应为：I2(g)H2(g) 2HI(g)，应可反，有定限，以分反应生的化分数小于2NA，B正电解C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与物的比为若体总为则明应成气与气物的各自为1mol，根关式H2 2e-可知转的子为2NA，C错4D．1L1molL1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)+c(H)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足444n(NH)+n(H)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L1molL11mol，所以该溶液中NH与H离子数之和大于NA，D正确；44故选C86种()4【答案】B1A628个碳原子，故B正确；55C1个碳碳双键，故D故选BK—O2a和b隔膜允许K+通过，不允许O2放电时，电流由bab1AhKO2的质量与消耗O22.223.9g0.9g【答案】D【解析】【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为【详解】A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K通过，不允许O2通过，故A正确；b电极沿导线流向aB1mol1mol1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1C2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO42mol2mol电，得电数恒可耗3.9g钾，酸电池耗的量为 3.9g39g/mol

×18g/mol=1.8g，故D错误；故选D二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。A.浓H2SO4B.NaClOKClO3pHC.NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4HID.HNO3HNO3与CuNO2NOHNO3【答案】B【详解】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；3B．NaClO水液发生解离方式：+H2O ，pH减，酸增，会促平向反方移成化更的HClO，ClO在酸条下成具强化的气3二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；C．HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。WXYZX和ZY原子序数为W3X和Z+7HX和HZ在中强酸电式表为YXZW【答案】CD【解析】X和Z同主族，可得X和Z族，YAWAAWX、Y、ZYW3倍推知WXY、ZN、、、ClA．X和ZFCl，FAB和HF和HCl，HFBC．四种元素N、（F、（P、C）NXFYPZC（N和FPCYXF原子序数大于NXCDZC）DCD1molNaHCO322.4L()CO2定量 该质别量NaNaOH反，二者质量为5：11mol2molH2该物质可被酸性KMnO4【答案】BC【详解】A．根据分子的结构简式可知，1mol该分子中含有1mol-COOH，可与NaHCO3溶液反应生成1molCO2，在标准状况下其体积为22.4L，A正确；1mol5mol1molNa为61，B1mol1mol1mol1molH2发生加成反应，C错误；KMnO4D故选BCM和NMXMXZ，v1=k1c2(M)v2=k2c2(M)(k1、k2MZ0～30minY8mol•L-1•min-1反应开始后，体系中Y和Z62.5%的M转化为Z【答案】A【解析】【分析】【详A．由中可知，30min时，M、Z 浓度为0.300mol和

molL1，则M的变化量为0.5molL1-0.300

mol

molL1，其中转化为Y的变化量为0.200molL1-0.125mol

=0.075

mol

o因此，0~30min时间段内，Y 的平均反应速率为0.075mol30min

0.0025mol

min1，A说法不正确；k1k由中息知反①和应的率比为 ，Y和Z分为应反应的物且者与k2MY和Z

k1k，由于k1、k2k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确；结合ABY和Z0.075mol?3 5k=0.125mol5

的M转化为Z，即62.5%的M转82化为Z，C说法正确；2由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成YD综上所述，相关说法不正确的只有A，故本题选A。三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3Na2CO3NH4Cl回答下列问题：从A～E选合仪器备正连接序按流向小字表示)使A中分漏内稀酸利滴，将液斗部的璃打或 A. B. C. D.E.B生成NaHCO3的反的化方式。反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3①对体NaHCO3充热，生气先过量浓酸再过量Na2O2，Na2O2重0.14g，体NaHCO3质为 。②向液入NaCl粉，在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过。使NH4Cl淀分并分，据NaCl和NH4Cl解曲，采操作、 、涤干燥。无水NaHCO3可为准物标盐浓度.前，水NaHCO3不当吸了定水，用其标盐浓时会结果 (标号)A.高 B.偏低 不变【答案】(1).aefbcgh(2).将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(3).使氨盐水雾化，可增大（）(4NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(50.84(6).(7).(8A【解析】【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)NH4Cl(aq)=NaCl(aq)NH4Cl(s)，据此分析解答。(1)NaHCO3A中除去二氧化碳中的HClNaHCO3溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcgh；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；B根据上述分析可知，生成NaHCO3NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；(4)①对固体NaHCO3Na2CO3+CO2H2O

将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14g（2CO的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为0.14g44=0.22g，其物质2822g的量为

0.005mol，根据关系式2NaHCO3

CO2可知，消耗的NaHCO3CO220.005mol=0.01mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01mol84g/mol=0.84g；NH4Cl(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸V标c(测

c(c(测)

可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意，故答案为：A。的深度利用和Na+回答下列问题：(1)高温续化序氧化元是 (元素号)(2)工序的称。工序中生应子方式。物质V可替温氧化序的NaOH，时发的要应化方程为，替NaOH的化学剂有 (化学式热解序生混体最宜回序 (填“①”或“②”或“③”或“④”)参与循4pH为。10-5mol•L-1A1(OH)3+OH-⇌Al(OH：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)4【答案】 (1). Fe、Cr (2). 溶解浸出 (3). MgO、Fe2O3 (4).高温2Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2-+2NaHCO3↓ (5).4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3

8Na2CrO4+24 27Fe2O3+16CO2+8H2O (6).Na2CO3 (7).② (8).8.37【解析】【分析】由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应为，在熔融氢氧化钠作用下，Fe(CrO2)211【详解】(1)由分析可知，高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬元素，故答案为：Fe、Cr；(2)由分析可知，工序①为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质，故答案为：溶解浸出；(3)由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是氧化铁和氧化镁，故答案为：MgO、Fe2O3；程式为2Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2-+2NaHCO3↓，故答案为：2Na++2CrO2-+2CO2+H2O=4 27 42CrO2-+2NaHCO3↓2eCO22高温应生铬钠氧铁氧化和应化方程为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应，故答案为：4Fe(CrO2)2+高温7O2+16NaHCO3 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；1溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序②，故答案为：②；4AlOH+H+4

3AlOH+H2O，反应的平衡31常数为K=lOHH+)=

c(OH-)- +

1=K

=1013.37

clOH]为10—5oL4444 OH41

]c(H)c(OH) w11010时液氢子度为lOHK= 5 7oL=10—8.37oL则液的H为.3故案10104 141为：8.37。物质H2(g)C(石墨，s)C6H物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol-1)-285.8-393.5-3267.5则25℃时H2(g)和C(墨，s)成C6H6(l)的学方式雨水中含有来自大气的CO2CO2①CO2(g)=CO2(aq)3②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)325℃时，反应②的平衡常数为K2。溶中CO2的度其空气的压正比分=压物的分数例系为ymol•L-1•kPa-1，大气为pkPa，大中CO2(g)的质量数为x，液中H+浓为 mol•L-1(写表，3考虑水的电离，忽略HCO的电离)3105(MHCO3)Δ2MHCO3(s) M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)46kPa。Δ保持度变开时体系先入定的再入量欲平时系水气的分于5kPa，CO2(g)的初压应于 kPa我国科学家研究Li—CO2①Li—CO2池，Li单质片则电的CO2在 (填正”或“负极发电学应研表该电反产为酸和单碳且CO2还后与离结形碳锂按下4步进写出步骤的子程Ⅰ.2CO2+2e-=C2O2Ⅱ.C2O2=CO2+CO24 4 2Ⅲ.

Ⅳ.CO2+2Li+=Li2CO33②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。3Ⅰ.CO2在性质电原为丙醇(CH3CH2CH2OH)电反方式为 Ⅱ.电质溶中种不催剂(ab、上CO2还为CO反程中(H+还为H2可同发生)，对量化如.此断，CO2还为CO从到的序为 (用、、c排序)K2pxy【答】 (1).6C(，s)+3H2(g)=C6H6(l) H=49.1kJmol-1 K2pxy

(3).100.8 (4).正极 (5).2CO2+CO2=2CO2+C (6).12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2 (7).c、、a2 3 3【详解】(1)根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1，②H2(g)+ 2

O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJ mol-1 ， ③C6H6(l)+ 2

O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3=-3267.5kJmol-1，根据盖斯定律，[12+6]12

-③得反应：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)，H=[(-393.5kJmol-1)12+(-285.8kJmol-1)6]1-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，故答案为：6C(石墨，2s)+3H2(g)=C6H6(l) H=49.1kJmol-1；由题知，①CO2(s) CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l) H+(aq)+HCO

cHcHCO3，又323 cCO2K2pxy3因为p(CO2)=p(kPa)x，则c(CO2)=y(mol•L-1•kPa-1)p(CO2)=pxymol/L，在忽略HCOK2pxy3K2pxy3c(H+)=c(HCO)，所以可得K2pxy3

，答为： ；2MHCO3(s) M2CO3(s)+H2O(gCO2(g)示物的浓平数Kp=p p =146146=529kPa2温变化平数Kp不设H2O CO2 2 2平衡，衡中CO2的分为x，则K=p p =529kPa2，p =529kPa=105.8kPa，CO2的初始H2O CO2

CO2 5CO2CO2(g)100.8；24Li+3CO2=2Li2CO3+C，CO2CO2作还原后与Li+结合成4II可知生成了CO22需要CO2参加反应，所以步骤III的离子方程式为：2CO2+CO2=2CO2+C，故答案为：正极；3 2 32CO2+CO2=2CO2+C；2 3②I.CO2在碱性条件下得电子生成CH3CH2CH2OH，根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式为：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2，故答案为：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2；3 3II.cCO2H+CO2abCO2H+H+中aH+CO2H+从易到难的顺序为、bac、b、a(二)1522B铅笔将答题卡上所选题目对按本选考题的首题进行评分。KH2PO4KH2PO4KH2PO4(1原子运动 电有相反自状，一自旋态+2

1表示，与之相反的用-2

表示，称为电子的旋量数对态的原，价子旋磁子的数为 。(kJ•mol-1)N—NN≡NP—PP≡P193946197489从能角看以N2而白以P4(结式表为 )形存的因。已知KH2PO4次的正，H3PO2结为 ，中P取 化方4PO34如有n个酸子水形环的磷，相应酸可为 ○H2PO(a)(b)(c)H2PO、4 4K+在晶胞xz面、yz面上的位置：apmcpmNAg•cm-3(②晶胞在x)【答】 (1).K和P3

3或3

(3).比N42 2量而P4比P2具更的能，量低稳定 (4). (5).sp3 (6).SiF4、SO2F2n- 4136等

O3n

(8).

1030N

a2c

(9).BA【解析】A【分析】1)在KH2PO4H（或H其中核外电子排布相同的是K