核素-原子结构与元素的性质课件

第一节原子结构与元素周期表第四章物质结构元素周期律第2课时核素原子结构与元素的性质12知道元素、核素、同位素的含义、本质及形成原因，培养证据推理和模型认知能力。以IA、VIIA族元素为例，通过探究认识同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。学习目标情境引入

氕

氘 氚

H D T

重氢 超重氢这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?一、核素具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：8O168O178O181HHH11123元素：同位素特性（1）同位素在周期表里占据同一位置（2）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%。（3）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。情境引入

认识碱金属元素Rb二、碱金属元素1、碱金属原子结构特点

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂

0.152钠

0.186钾

0.227铷

0.248铯

0.265结论：LiCsKRbNa3111937551111514326碱金属元素原子的最外层电子数均为1，但是电子层数和原子半径不，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2.碱金属的物理性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低实验探究

比较Na、K在空气中的燃烧取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

现象：都易燃烧，Na燃烧火焰呈黄色；K燃烧火焰呈紫色结论：Na与K都易与O2反应，K先燃烧，而且燃烧得更剧烈实验探究比较Na、K与H2O的反应在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。

现象：K浮在水面上，熔成银白色小球，在水面上四处游动，有轻微的爆炸声，滴入酚酞后溶液呈红色。

结论：Na与K都易与H2O反应，但K比Na反应更剧烈。实验结论（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应：4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈△△②与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑Li、Rb、Cs

又如何呢？通式：2R+2H2O2ROH+H2↑规律总结单质都具有强还原性相似性：递变性：元素的金属性逐渐增强①都能与氧气等非金属单质反应②都能与水反应①与氧气反应越来越剧烈②与水反应越来越剧烈碱金属元素的相似性和递变性情境引入卤族元素氟F砹At碘I溴Br氯Cl放射性三、卤族元素1.卤素单质的主要物理性质(1)递变性(2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。

F2

Cl2

Br2

I2颜色、状态______色___体______色___体______色___体______色___体密度逐渐_______熔、沸点逐渐_______淡黄绿黄绿深红棕紫黑气气液固增大升高科学探究观察卤族元素的原子结构，并思考讨论：①卤素的原子结构有什么相同和不同的地方？②卤素单质在化学性质上有什么相似性和递变性?氟原子氯原子溴原子碘原子（2）根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。（1）卤素的原子结构示意图1.卤素单质的主要化学性质

反应条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定

Cl2光照或点燃

较_____

Br2加热稳定性差

I2不断加热不_____

(1)与H2的反应①X2与H2反应的比较稳定稳定②结论：从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐

。

从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐

。

变弱减弱实验探究（2）卤素单质间的置换反应(1)Cl2

置换出Br2：__________________________________；(2)Cl2置换出I2：_________________________________；(3)Br2置换出I2：__________________________________。实验原理Br2＋2KII2＋2KBrCl2＋2KII2＋2KClCl2＋2NaBrBr2＋2NaCl实验步骤与现象实验步骤实验现象将1mL新制氯水分别加入盛有4mLNaBr溶液和4mLKI溶液的试管中，振荡，观察NaBr溶液变为______色；KI溶液变为______色将1mL溴水加入盛有4mLKI

溶液的试管中，振荡，观察

KI溶液变为______色橙黄紫紫探究思考1．试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性，据此，能否判断F、Cl、Br、I非金属性的强弱？提示：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；氢化物的稳定性越强，则对应元素的非金属性越强，即非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br＞I。2．氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2活泼，F2能否从NaBr溶液中置换出Br2?提示：不能；F2能与NaBr溶液中的水反应生成HF和O2，不能从NaBr溶液中置换出Br2。规律总结卤族元素的相似性和递变性单质氧化性逐渐减弱相似性

易得电子单质有氧化性递变性得电子能力逐渐减弱FClBrI结