2023年中考化学专题训练-金属与盐溶液反应

学而优教有方参考答案：1．A【分析】在金属活动性顺序表中，氢前的金属能置换出酸中的氢。【详解】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn>H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg>Mn；又在金属活动顺序表中Cu<H，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu，故选A。【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。2．C【分析】向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加ag锌粉，可能发生的反应为:①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，②Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。反应①中固体质量增加，反应②中固体质量小，由于反应前后固体质量不变，因此两个反应一定都发生。【详解】A、根据金属和金属盐溶液的优先置换原理，Zn先置换出Ag，再与硝酸亚铁反应置换出Fe，因此无法确定锌和硝酸亚铁是否完全反应，故滤液不一定呈无色，选项A错误；B、滤液中定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，选项B错误；C、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，选项C正确；D、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，因此向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生，选项D错误。故选C。【点睛】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。3．A【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应，说明铁比铜活泼，Ag不与CuSO4溶液反应，说明银比铜活动性弱，能验证，故符合题意；B、Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，不能验证，故不符合题意；C、Ag不与FeSO4溶液、H2SO4溶液反应，不能验证，故不符合题意；D、Fe与H2SO4溶液能反应，而Cu不能，只能验证，Fe的活动性大于Cu，不能Ag的活动性，故不符合题意。故选A。【点睛】该题主要考察金属活动顺序表的应用，解题技巧是：金属活动性居中间的金属和居两边的金属化合物溶液的方案可以验证，或者金属活动性居两边的金属和居中间的金属化合物溶液的方案可以验证。4．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选D。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5．A【详解】A、金刚石是自然界常见物质中硬度最大的，常用于裁玻璃，活性炭有吸附性，可用于去除异味，选项正确；B、缺碘易导致甲状腺肿大，缺钙易导致骨质疏松或佝偻病，选项错误；C、铁制容器不能盛放农药波尔多液，因铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低，选项错误；D、亚硝酸钠对人体健康有害，不能代替氯化钠作调味品，选项错误。故选A。6．C【详解】A、CO2能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，违背除杂原则，错误；B、Fe能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，违背除杂原则，错误；C、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥可以得到MnO2固体，正确；D、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质，错误。故选C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7．B【详解】A、铁的活动性比铜、银都强，将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中均不发生反应，只能证明铜、银的金属活动性都比铁弱，不能证明铜、银的活动性强弱，选项错误；B、点燃两种气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成了二氧化碳，证明气体中含有碳元素，则气体为甲烷，如果澄清石灰水不变浑浊，则气体为氢气，选项正确；C、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到干燥的pH试纸上，如用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到湿润的pH试纸上，溶液被稀释，碱性变弱，测得的pH偏小，选项错误；D、二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，选项错误，故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。8．B【详解】A、观察颜色不能鉴别硬水和软水，错误；B、氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸铵溶于水会吸收热量，故可以用水鉴别二者，正确；C、除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，错误；D、加入锌粉，则硫酸亚铁和硫酸铜都会参与反应，错误；故选B。9．C【详解】A、铁在氧气燃烧产物为四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故错误；C、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，故正确；D、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+3O2↑，故错误。故选C10．C【详解】A、铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，选项图象错误；故不符合题意；B、粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，选项图象错误；故不符合题意；C、等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，选项图象正确；故符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：84，选项图象错误；故不符合题意；故选C【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。11．

氧气、水

延展

铁、铜、银

Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2【详解】（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的氧气和水等物质共同作用而生锈，造成巨大的经济损失。（2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的延展性。（3）含有少量的硝酸银和硝酸铜加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉与硝酸银和硝酸铜反应后有剩余，故①滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银；②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。12．

延展

铁片上有紫红色物质析出

铝片插入A试管的溶液中

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

Al>Fe>Cu

bc【详解】（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性；（2）①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸亚铁和铜，将铁片取出，观察到的实验现象是铁的表面有紫红色物质析出。同时得硫酸亚铁溶液；②将铝片插入A试管的溶液中，溶液由浅绿色变成无色，说明铝的活动性比铁活泼；③将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸铝和铜。该反应的化学方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。三种金属的活泼性由强到弱顺序是Al>Fe>Cu；（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；齿轮表面涂油、将钢材深埋保存、车圈镀铬都可以隔绝氧气防止生锈，；将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀，故选bc。13．

氢气

Sn、Pb、Ni

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

FeSO4

Fe、Ni、Pd【详解】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅，所以（1）步骤②中产生的气体是氢气；（2）滤渣2中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；（3）步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知，步骤⑥回收的纯净物B是：FeSO4；（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd．14．

锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色

B

B【详解】（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变变为无色；（2）B；（3）B。【点睛】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。15．

失去

钠离子

红

不能

S

氢氧化铜

放热

碱

【分析】金属元素在反应中易失去电子，形成8电子稳定结构，钠放入硫酸铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。【详解】钠原子结构示意图可知，钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有红色的物质生成,所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。②对实验涉及的物质进行分析:硫酸钢溶液中溶剂为水，溶质为硫酸铜，化学式为，钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、S五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是氢氧化铜。①用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是放热反应。②从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显碱性,结合液体中所含元素，有生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。钠与水反应的化学方程式。【点睛】钠放入硫