【完整版】河北省衡水中学2016届高三上学期六调考试化学试题

/2021--2016学年度上学期高三年级六调考试化学试卷7.化学与社会、生活亲密相关。以下说法正确的选项是 〔 〕A.用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,是因为二氧化硫的复原性能使有色物质被氧化而褪色B.过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源,是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳壶水生成氧气C.向盐碱地〔含较多的NaCl、Na2C03)中施加适量石膏,可降低土壤的碱性,是因为石膏能与Na2C03反响生成CaC0D.在被保护的锅炉内壁,装上镁合金或锌块,以减少锅炉的腐蚀,是因为镁、锌比铁活泼,这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是 〔 〕A.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32gB.一定条件下6.4gS02与足量氧气反响生成S03,转移电子数小于0.2NC.lmol羟基〔一OH)与17gNH3所含电子数都为NAD.适量铜粉溶解于1L0.5mol/L稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数0.4N9.在汽车排气管加装催化装置,可有效减少CO和NOx的排放,催化装置内发生反响为：NOx+CO催化剂N2+CO2(未配平〕,以下关于此反响的说法中错误的选项是 〔 〕A.当x=2时,每生成lmol N2,转移电子数为4molB.该反响中化合价变化的有N和C元素C.等物质的量N2和C02中,共用电子对的个数比为3:4D.氧化剂与复原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+2价10.根据以下实验或实验操作和现象,所得结论正确的选项是 〔 〕11.金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如右,以下说法正确的选项是 〔 〕A.放电时,空气极为负极B.放电时,电池反响为：4Li+02=2Li20C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时,要更换水性电解液12.图表为截取的元素周期表前4周期的一局部,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。以下说法正确的选项是XYzRWA.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反响C.X、Z原子序数可能相差18D.Z可能是氯元素13.电导率可用于衡量电解质溶液导电才能大小,且电导率越大溶液的导电才能越强。室温下,用0.l00mol•L-1的NH3.H20滴定10.00mL浓度均为0.l00mol.L-1的HC1和CH3COOH的混合溶液,所得曲线如下图。以下说法正确的选项是 〔 〕A.①点溶液中：c(H+)=0.200mol.L-1B.溶液温度：①>=3\*GB3③>②C.③点溶液中：c(C1-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低26.(14分)军事和气象野外作业常用CaH2做为生氢剂,钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH2。现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯洁CaH2的实验,装置如以下图所示〔分别以序号=1\*ROMANI、11表示。铁架台等夹持固定仪器已略去〕。请答复以下问题：(1)最后实验结果显示,两位同学的实验装置设计都有缺陷。请你两套装罝中选取你认为合理的局部,按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表亦〕(2)根据完好的实验装置进展实验,实验步骤如下,请补全必要的实验步骤;步骤1:检査装置气密性后,装人药品步骤2:翻开弹簧夹,使盐酸与锌粒接触产生气体1步骤3舟骤4：点燃酒精饤,反响一段时间:步骤5:步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒别离,停顿反响,离子型金属氢化物,如NaH、CaH2,等,易与水反响产牛氢气。试写出CaH2与水反响的化学反响方程式,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： ,结合上述反响,实验完毕后,甲同学取少量产物,小心参加水中,观察到有气泡冒出,溶液中参加酚酞后显红色,该同学据此推断,上述实验确有CaH2生成。请你分析该同学的判断是否合理?(填“是〞或“否〞〕。假设不合理解释原因(假设判断合理,此问不用两答)(4)乙同学利用以下图装置,通过测定一定质量固体和足量水反响生成气体的体积来判断是否有CaH2生成。假设固体的质量为mg、实验条件下的气体摩尔体枳为aL/mol、滴人到烧瓶中的水的体积为bL,当V(H2)体积为范围时,可说明有C.aH2生成；27. (14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O3)的主要流程如下,请答复以下问题：(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水复原的化学方程式为(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是(填“氧化剂〞或“复原剂〞或“吸附剂〞〕。(3)除汞是以氮气为载气吹人滤液中,带出汞蒸汽经KMn04溶液进展吸收而实现的。以下图是KMn04溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图,图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内反响的主要产物。①pH<6时反响的离子方程式为___________________________②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：____________________。③强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn04在酸性条件下氧化性增强；另一个原因可能是__________。〔不考虑反响过程温度的变化〕(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收才能特别强,试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成___________________________。(5)经测定滤液成分后,需加人一定量的MnS04和铁粉,其目的是 _________。28. (15分)二甲醚代替柴油具有绝对的优势。二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种。答复以下问题：(1)甲醇液相脱水法是将CH3OH与浓硫酸反响生成CH3HS04,该物质再与CH3OH合成CH3OCH3。写出上述过程中的化学方程式:_________、_________。(2):甲醇合成反响：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) =90.7kJ•moL-1合成二甲醚的反响：2CH3OH(g)~=CH3OCH3(g)+H2O(g)=-23.5kJ•moL-1煤气变换反响：CO(g)+H20(g)==C02(g)+H2(g)H3=-41.2kJ•moL-1那么:CO与H2直接合成二甲醚的反响：3CO(g)+3H2(g=CH3OCH3(g)+C02(g)H=与甲醇液相脱水法相比,CO与H2直接合成二甲醚的优点是_________________。(3)如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH2,发生CO与H2直接合成二甲醚的反响时,CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系。甲乙①压强pl、p2、p3的大小关系是②316°C时,反响的平衡常数K=③假设压强为p3,温度为316°C,起始时,那么反响到达平衡时,CO的转化率(填〞＞〞、“＜〞或“=〞〕。(4)C0与H2直接合成二甲醚法中,假设以Cu—Mn比例与反响转化率选择性的关系如图乙,所示。分析图像信息可知最有利于二甲醚合成的约为(5) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kW•h•kg-1)。假设电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反响为 。

36.[化学——选修2:化学与技术](15分〕氯化亚铜〔CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光那么分解,变成褐色；以下图是工业上以制作印刷电路的废液〔含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1--)消费CuCl的流程如下：根据以上信息答复以下问题：(1)该消费过程还可以与氯碱工业、硫酸工业消费相结合,工业消费硫酸的方法名称是____,现代氯碱工业的装置名称是______(2)写出消费过程中XY〔填化学式〕(3)写出产生CuCl的化学方程式(4)消费中为了提髙CuCl产品的质量,采用_____法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________,消费过程中调节溶液的pH不能过大的原因是。(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体,其理由是(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、平安问题外,还应该注意的关键问题是(7)工业氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放人玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动；②待样品溶解后加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴；③立即用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+如此再重复二次测得123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0.750.500.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.6524.7524.70④数据处理:计算得该工业CuCl的纯度为_________。(平行实验结果相差不能超过0.3%)37.[化学——选修3:物质构造与性质](15分〕磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。磷最重要的矿物资源是磷灰石,磷灰石主要有氟磷灰石和羟基磷灰石。氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为：4Ca5(P04)3F+21Si02+30C=3P4+20CaSi03+30CO+SiF4,结合上述反响中涉及到的物质或元素答复相关问题：(1)上述元素中,位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为 。(2)请写出两种CO的等电子体的化学式 。(3)Si02中存在与金刚石构造类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个Si原子,其中在面心位置奉献个Si原子。SiF4虽然也是硅的化合物,但是沸点比Si02低很多。原因是：(4)白磷在空气中燃烧的一种生成物分子的构造如下图。其中圆圈表示原子,实线表示化化学键。分子中P原子的杂化方式为。(5)如图为一种磷的硫化物的构造,有关该物质的说法中正确的选项是____A.该物质的化学式为P4S3B.该物质分子中含有键和键C.该物质中P元素的化合价为+3价D.该物质的晶体中每个分子的配位数为12(6)Ca元素位于周期表的区,基态钙原子的电子排布式为,Ca单质为面心立方晶体,一个晶胞中含个Ca原子,Ca原子的半径为174pm列式表示Ca单质的密度________g•cm-3(不必计算出结果〕。38.[化学——选修5:有机化学根底](15分〕Favorskii反响是化工消费中的重要反响,它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应,得到炔醇,反响原理为：：i.共轭二烯烃(如1,3—丁二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：=2\*romanii.=3\*romaniii.产物G的构造中含有甲基以下合成线路是某默化工厂合成一种生物降解塑料PHB消费流程的一局部：请答复以下问题：(1)A的分子式为_________,A中官能团的名称。(2)D的名称〔系统命名 〕_______(3)①-⑤的反响中属于加成反响的有(用序号答复〕。(4)反响⑥的化学方程式为(5)反响⑦的化学方程式为,该反响类型为(6)H是D的