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文档简介

9.1应用广泛的金属材料—钢铁

（第4课时）

一、铁和铁合金

二、钢铁是怎样炼成的三、从补血剂了解铁的化合物

四、金属的腐蚀和防护创设情景全世界每年因腐蚀而报废的钢铁估计约占全年总产量的三分之一，每年造成重大的经济损失。2004年,全球粗钢产量10亿吨,钢材消费9.5亿吨,均创历史新高。2005年中国钢材产量将突破3亿吨。每吨钢材价格2000-3000元研究钢铁的防护方法，首先要研究钢铁腐蚀的原因和形式金属腐蚀的实质是什么？分哪几类腐蚀，各有何特点？▼原电池原理:通过自发的氧化还原反应把化学能转化为电能。▼电解原理：使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生氧化还原反应，从而把电能转化化学能。1、金属的腐蚀概念：

金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。3、金属的腐蚀的形式：②电化腐蚀：不纯的金属或合金接触到电解质溶液发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化引起的腐蚀。析氢腐蚀吸氧腐蚀（在酸性较强的溶液中）（在酸性很弱或中性溶液中）负极（Fe）Fe-2e=Fe2+正极（C)2H++2e=H2↑负极（Fe）Fe-2e=Fe2+正极（C)O2+2H2O+4e=4OH-①化学腐蚀:金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。四、金属的腐蚀和防护2、金属腐蚀的实质：金属失电子被氧化（M-ne→Mn+）钢铁生锈析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件负极正极水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性Fe-2eFe2+Fe-2eFe2+2H++2eH2

2H2O+O2+4e4OH–Fe2++2OH–Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3

铁锈(Fe2O3·nH2O)4、金属防护方法:

(1)改变金属内部组织结构——(CrNi)不锈钢

(2)在金属表面覆盖保护——电镀、涂塑、油漆

(3)电化学保护法：

原电池法——Fe-Zn

电解池法——(牺牲阳极的阴极保护法)牺牲“小部队”保全“大部队”——整体、集体利益，全局利益着想教育。思想教育：金属腐蚀的快慢：金属腐蚀与防护小结1.金属腐蚀:(1)化学腐蚀

(2)电化腐蚀a.析氢腐蚀

b.吸氧腐蚀2.防护方法:(1)改变金属内部组织结构

(2)在金属表面覆盖保护

(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)

[练习1]下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验

数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：发生了原电池反应中性或弱酸吸氧负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H2O+O2+2e

=4OH-

负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H++2e=H2↑较强酸性析氢问题负极：Fe－2e→Fe2+正极：2H2O+O2+4e→4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)34Fe(OH)3→2Fe2O3+6H2

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