2024年福建高考化学冲刺密卷

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页绝密★启用前2024年福建高考化学冲刺密卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，釉里红创烧于元代景德镇，红色是因为含有Cu2OB．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同C．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键D．“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫磺的漂白性2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，则1molFe2+的配位数是6NAB．反应CH3CO18OH+C2H5OH⇌Δ浓H2SO4CH3COOC2H5+HC．铅蓄电池充电时阳极反应为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，转移2NA个电子时阳极减轻64gD．将H2S气体通入NaClO溶液出现浑浊的离子方程式：H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O，若产生的S为S8()，则32gS8中含有2NA个孤电子对3．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．图①装置用于配置100g5%的Na2CO3溶液B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液C．图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀D．图④装置用于制备晶体Cu4．高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法错误的是A．b生成a的反应属于加聚反应B．a中碳原子杂化方式为sp2和C．a的链节中的氢元素的质量分数与b分子中的不同D．b与Br25．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，则下面离子方程式能完全表示相应事实的是A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3C．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：6．化合物YX42WTZ42⋅6A．简单离子半径：T>Y>ZB．W元素位于元素周期表的d区C．简单气态氢化物的稳定性：Z>YD．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ7．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示，根据所学知识以下说法中不正确的是A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂D．若用苯甲醛和

作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应8．室温下，用氨水吸收燃煤烟气中SO2的部分流程如图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=cH2SO3+cHSO3−+cA．溶液a的溶质为NHB．溶液a中存在：cC．溶液a氧化过程中，cNHD．0.1mol⋅L−1氨水吸收SO9．利用双极膜电渗析法进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol⋅L−1HCl溶液)、极室(0.25mol⋅L−1A．M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2∶1B．a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜C．极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大D．当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出OH−的数目为10．常温下，用2L 0.10mol⋅L−1的NaOH溶液吸收N2中混有的SO2，所得溶液的pH、溶液中cSOA．曲线a表示cHSOB．常温下，X点溶液显酸性C．吸收过程中溶液中存在关系：cD．混合气体中SO2二、解答题11．我国是世界上稀土资源最丰富的国家，冶炼提纯技术位于世界前茅。从某种磷精矿(主要成分为Ca5PO43F(1)钪的基态原子核外价电子排布式为。(2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中，回答下面相关问题。①通过3ROH+POCl3⇌(RO)3PO+3HCl制得有机磷萃取剂(RO)3PO-R-CH-CH-CH(RO)3PO826220由表可知随-R中碳原子数增加，(RO)3PO产率降低，从结构角度分析原因为。②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入NH3，Fe2+、Fe3+、Sc3+的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为(填“③反萃取时，通入NH3得到ScPO4沉淀过程发生的化学方程式ii．(写出该过程的化学方程式)。(3)已知Sc原子量为45，Sc2C2O43摩尔质量为354g/mol。草酸钪晶体Sc2C2O43⋅(4)Sc的一种氢化物晶胞结构如上右图，晶体中H周围与其最近的Sc的个数为。NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶胞的密度为g12．亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于皮革脱毛及制取ClOI、NaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaClO2⋅3H2O；若溶液温度高于38℃，则析出NaClO2ii．ClO2气体浓度超过10iii．ClO2实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如下图所示，其中夹持装置已省略，根据所学回答下面问题。(1)装置B为ClO2气体的发生装置，产生ClO2气体的化学方程式为(2)装置B产生的ClO2气体与装置D试管中的混合溶液反应生成NaClO2，该反应的(3)反应结束后，为从装置D试管中获得NaClO2晶体，应将D试管中的溶液在55°C下蒸发结晶、趁热过滤，然后用℃(填“35”“65”或“40~58(4)实验须使装置B中NaClO3稍微过量，原因是。(5)实验结束后，关闭K2，打开K1；一段时间后，断开K2左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向装置C中鼓入一定量空气，(6)NaClO2纯度的测定：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀硫酸，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO2−+4I−+4H+13．1，6-己二醇是化工领域的一种重要原料。己二酸二甲酯(DMA)直接加氢制备1，6-己二醇工艺的副产物少、三废排放少，且产品纯度较高，其制备原理如下所示，回答下面问题。(g)+4H2(g)(g)+2CH3OH(g)

∆H(1)已知相关共价键的键能如下表所示，计算上述反应的ΔH=kJ化学键C=OC—OC—HC—CO—HH—H键能/kJ745a413b467436(2)欲提高己二酸二甲酯(DMA)的平衡转化率，可采取下列措施中的(填标号)。A．适当增压

B．增大DMA的浓度

C．减小产物浓度

D．改进催化剂反应后气态混合物冷却至室温，可分离出氢气，冷却过程中最先液化的是1，6-己二醇，其沸点最高的原因是。(3)在恒温为T℃、恒容为VL的密闭容器中，若投入1molDMA和4molH2，起始时压强为mkPa，反应th达到平衡，DMA的转化率为90%，则0～th的平均反应速率v(DMA)=kPa⋅h−1；T℃下该反应的平衡常数K(4)用CuO−ZnO−Al2O3作催化剂，反应压强为3MPa，nH2(5)DMA可由己二腈［NCCH24CN］合成，NCCH24CN又可用丙烯腈(14．苏沃雷生H是一种新型抗失眠药物，利用手性催化剂合成H路线如图，回答下面问题。(1)H中含氧官能团的名称为。(2)C的结构简式为。(3)D→E的反应类型为(4)A→B的化学方程式为(5)G的结构简式为。(6)C2H53N(7)−Boc为叔丁氧羰基，−Boc与−条件的M的所有同分异构体的结构简式。i．含四元环ii．核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰参考答案1．AA．釉里红创烧于元代景德镇，红色是因为含铜彩料在高温还原焰条件下生成了红色Cu2OB．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同，B错误；C．文中的“气”即乙烯，在水中不能形成分子间氢键，C错误；D．“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落”利用了SO2的漂白性使红色消失。2．DA．[Fe(CN)6]3-中中心离子是Fe3+，A错误；B．18gH218C．阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4D．NaClO有氧化性，H2S通入后被氧化成S，所以溶液变浑浊，S8中每个S有2对孤电子对，32gS8就是1mol硫原子，所以含有2NA个孤电子对，D正确。3．AA．配制一定质量分数的溶液无需使用容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液使用容量瓶；B．聚四氟乙烯活塞不和氢氧化钠溶液反应，可以用于盛放碱液，B正确；C．铁吸氧腐蚀使得试管中压强减小，玻璃管中红墨水上升，能用于验证铁的吸氧腐蚀；D．加入乙醇，使得CuNH34SO4⋅4．CA．由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A正确；B．a中含苯环、酯基和甲基，苯环和酯基中碳原子为sp2杂化，甲基中的碳原子为spC．加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，则氢元素的质量分数相同；D．依据题意b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物。5．DA．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水生成四氨合铜离子：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O；B．铁粉加入过量稀硝酸中离子方程式：Fe+4H++NO3−═Fe3++NO↑+2HC．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3晶体离子方程式：Na6．DX、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，则W为Fe元素，Fe2+的价层电子排布式为3d6，常温下YZ2为气体，其分子总电子数为奇数，YZA．X、Y、Z、T、W分别为H、N、O、S、Fe。电子层数越多离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：S2B．铁元素位于元素周期表的d区，B正确；C．简单气态氢化物的稳定性：H2D．NH42FeSO42⋅67．DA．①和②的有机产物分别为

、

，两者含有不同的官能团，可通过红外光谱鉴别，A正确；B．同一碳原子连接四个不同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，步骤③和④的生成物均有手性碳原子的生成，B正确；C．L脯氨酸在步骤①参与反应，在步骤⑤又生成，是该反应的催化剂，C正确；D．苯甲醛和

均含有苯环，不含-氢，则不可完成上述羟醛缩合反应。8．B该温度下，H2SO3电离常数分别为Ka1=1.4×10−2，Ka2=6.0×10−8，氨水的电离平衡常数为Kb=1.8×10A．溶液a呈酸性，根据题中数据可知，NH42SO3中NH4+的水解程度比SO3B．NH4HSO3溶液中亚硫酸氢根的KC．NH4HSO3D．0.1mol⋅L−1氨水吸收SO2，c总=0.05mol⋅L−19．B根据装置图可知，b膜中产生的H+向M电极移动，则M为阴极，连接电源的负极，N为阳极，连接电源的正极，分析每个室中存在的离子可知，M—b膜之间为极室(Na2SO4溶液)，b膜—c膜之间为碱室(NaHCOA．根据分析可知，M为阴极，连接电源的负极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH−B．向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，b膜要产生C．极室中的溶质为硫酸钠，电解硫酸钠实质是电解水，因此极室中pH保持不变，同样氯化钠水溶液为中性，离子的移动不影响pH，因此盐室的pH保持不变，氯离子通过a膜移动到酸室，H+通过b膜移动到酸室，HCl浓度增大，因此pH减小，同样碱室中Na2CO3和D．当酸室产生0.4molHCl时，根据电荷守恒可知，b膜产生的OH−为0.4mol，有2个b膜均产生OH−，左侧的b膜产生进入到碱室，右侧的b膜产生进入到盐室，因此双极膜电离出OH−为0.8mol，数目为10．D当NaOH溶液吸收