2024年江苏高考化学新题 仿真模拟卷07

新题精选仿真卷(七)化学试题(满分100分)[选材亮点]第1题以清华大学的研究团队将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合为背景，考查简单物质分类与基本概念。第3题以实验室硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O为背景，考查实验分析与评价。★核心素养宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识变化观念与平衡思想[试题亮点]第12题以通过NaOH溶液滴定H2SO3溶液实验探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性质为背景，考查弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度关系。第14题以锂离子电池的回收利用为背景，考查元素及化合物、物质结构、晶胞计算。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．清华大学的研究团队将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。下列说法正确的是A．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 B．碳纳米管具有丁达尔效应C．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物 D．蚕丝纤维的主要成分是纤维素2．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为。下列有关化学用语的表示错误的是A．NH3分子的空间填充模型：

B．铵根离子的电子式：

C．氮气的结构式： D．中子数为18的氯原子：3．某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法不正确的是A．欲检验②中SO2是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液B．据反应现象推测②中含硫物质的转化顺序为：C．蒸发结晶可得到产品Na2S2O3·5H2OD．提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶4．已知33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是A．酸性：H3AsO4<H3PO4<H2SO4B．第一电离能：As<P<SC．As在元素周期表中位于第五周期VA族D．沸点：AsH3>PH3>NH3阅读下列材料，完成5～6题SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V2O5为催化剂，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，尾气中的SO2在高温下可被CO、H2还原为硫单质，也可被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液。电解NaHSO3溶液时阴极可生成硫单质。硫单质的熔沸点较低。5．下列说法正确的是A．V基态原子核外电子排布式为[Ar]3d34s2B．CO分子中仅含σ键C．H2S的热稳定性比H2O强D．硫单质属于共价晶体6．下列化学反应表示正确的是A．H2S燃烧生成SO2：H2S+O2SO2+H2B．高温下CO还原SO2：CO+SO2S+CO2C．Na2SO3溶液吸收SO2：D．电解NaHSO3溶液时的阴极反应：−4e－+5H+=S+3H2O7．化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性错误的是选项生产活动化学原理A社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的有强氧化性B实践活动：用酵母菌发酵面粉催化剂可以加快反应速率C自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间钢铁在有水存在的条件下更容易生锈D家务劳动：厨房纸巾擦拭清理电饼铛厨房纸巾表面积大，吸附油污能力强8．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列类推合理的是A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以B．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应也生成CuSC．和化学式相似，故与的物理性质也相似D．Na与反应生成NaOH和，则Li与反应生成LiOH和9．中科院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。下列说法正确的是A．上述流程中①②③涉及到的反应类型分别是还原反应、氧化反应、加成反应B．1mol甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，最多产生1molCu2O沉淀C．DHA分子中σ键和π键的数目之比为7∶1D．淀粉和纤维素的分子式相同，二者互为同分异构体10．H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

△H>0，下列说法正确的是A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S<0B．上述反应的平衡常数C．上述反应中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸气D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放11．下列实验目的、实验操作及现象、结论有错误的是选项实验目的实验及现象结论A比较、、的氧化性向的NaBr溶液中通入标况下，充分反应后再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙后变蓝氧化性B验证有机物中有醇羟基灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色该有机物中有醇羟基C验证某固体是还是室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水，温度降低该固体是D判断强酸和弱酸用pH计测量后，溶液显碱性，溶液显酸性可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸12．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-1.85、Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。通过0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1H2SO3溶液实验探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：滴入10mL0.1mol·L−1NaOH溶液时测得溶液的pH=1.85。实验2：向实验1所得溶液中继续滴入10mL0.1mol·L−1NaOH溶液时无明显现象。实验3：向实验2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)。实验4：向实验2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A．实验1溶液中存在：2c(H2SO3)+c(SO)=0.1mol·L−1B．实验2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)C．实验3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是编号

020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．相同条件下，增加的浓度，反应速率加快B．实验①，0~40min，C．实验②，时处于平衡状态，D．实验③达到平衡时，的体积分数约为14．(15分)锂离子电池是新能源重要组成部分，锂离子电池的回收利用日渐成为化学工作者的重要研究课题。某研究组利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：已知：回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式是，LiCoO2中Co元素的化合价为。(2)“烧渣”是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式。(3)“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会因其水解产生大量烟雾。试从物质结构的角度解释SiCl4比CCl4易水解的原因。(4)若“滤液2”中Co2+浓度为：，“沉钴”时应控制pH为。(5)“沉锂”步骤的“试剂Ａ”的化学式为。(6)将“滤饼2”在通入充足空气后，进行850℃煅烧才能得到Co3O4。写出该过程的化学方程式。(7)钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O2-的个数为。15．(15分)甲砜霉素(Q)主要用作酰胺醇类抗生素，临床上主要用于治疗呼吸、泌尿感染等症，一种合成甲砜霉素的路线如图。回答下列问题：

已知：(1)Q中含氧官能团除-SO2CH3外，还有(填名称)。(2)A中碳原子的杂化类型是。(3)H→Q的另一产物是(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式：，该反应的反应类型是。(5)F的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不包括立体异构)。a．苯环上有3个取代基、其中-SO2CH3直接连接在苯环上b．遇FeCl3溶液能发生显色反应且能发生银镜反应和水解反应c．官能团之一是氨基；其中同一碳原子上连接2种官能团且苯环上3个取代基位于间位的结构简式为(写一种即可)。(6)以邻苯二甲酸、甲醇为主要原料制备邻苯二甲醛，设计合成路线(无机试剂任选)。16．(15分)DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸())溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)装置A中发生的离子反应方程式为。(3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是。(4)实验过程中B的温度必须保持为7~12℃，pH控制在6.5~8.5的范围。若温度过高，pH过低，氯气与氰尿酸()溶液会发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：。(5)装置C的试剂可选用(填标号)。a．

b．NaCl

c．

d．(6)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得DCCNa粗产品。(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：准确称取0.7100g样品，配成250mL溶液；取50.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol⋅L-1标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为%(该样品的有效氯)。17．(16分)化学与生产、生活密切相关，请根据下列要求作答。I．桂皮中含有的肉桂醛(

)是一种食用香料，广泛应用于牙膏、洗涤剂、糖果等，工业上可通过苯甲醛和乙醛为原料制得，研究发现实际反应要通过①②两步反应完成制备，如下图所示：

(1)已知反应①为加成反应，则反应②的反应类型为。Ⅱ.蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。(2)①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，过程为：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水到沉淀恰好完全溶解，写出配制银氨溶液总反应的离子方程式。②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，。(实验中须使用的试剂有：10%的H2SO4溶液、10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)Ⅲ．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)一炭粉还原法制备，原理为。其主要流程如下：

(3)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。(4)已知：。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有NaS2S2O3·5H2O(相对质量为248)等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验：a．取试样10.00g配成500.00ml溶液。b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液，用0.05000mo1·L-1I2溶液滴定至终点，用去5.00mLI2溶液。①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为。②判断步骤b中滴定终点的现象为。③计算试样中Na2S2O3·5H2O的质量分数(写出计算过程)。。参考答案：1．A【解析】A．碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故B错误；C．石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物一般是指含碳化合物，如烯烃中含有碳、氢元素，故C错误；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；故选A。2．A【解析】A．

为NH3分子的球棍模型，A错误；B．根据电子式的书写要求，铵根离子的电子式：

，B正确；C．氮气的电子式为

，结构式为：，C正确；D．质量数减去质子数等于中子数，所以中子数为18的氯原子：，D正确；故选A。3．C【解析】A．欲检验②中SO2是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液，若③中品红溶液未褪色，说明②中SO2已经被充分吸收，故A正确；B．②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，推测②中含硫物质的转化顺序为：，故B正确；C．Na2S2O3·5H2O带有结晶水，直接蒸发结晶会失去结晶水，故C错误；D．提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶，故D正确；故选C。4．A【解析】A．由于非金属性：S>P>As,故最高价氧化物对应水化物酸性：，A项正确；B．同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第五主族最外层半充满结构，比较稳定，第一电离能出现反常，则P>S，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则P>As，即第一电离能：As<S<P，B项错误；C．As在元素周期表中位于第四周期VA族，C项错误；D．含有氢键，沸点最高，都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：，D项错误；答案选A。5．A【解析】A．V的原子序数为23，位于第四周期第ⅤB族，基态V的核外电子排布式为[Ar]3d34s2，故A正确；B．CO与氮气互为等电子体，CO存在三键，含有σ键、π键，故B错误；C．非金属性：O＞S，因此H2O的热稳定性强于H2S，故C错误；D．硫单质的熔沸点较低，因此硫单质属于分子晶体，故D错误；答案为A。6．C【解析】A．H2S燃烧生成SO2和H2O：2H2S+3O22SO2+2H2O，故A错误；B．尾气中的SO2在高温下可被CO还原为硫单质，没有配平，应该为：2CO+SO2S+2CO2，故B错误；C．Na2SO3溶液吸收SO2，被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液：，故C正确；D．电解NaHSO3溶液时阴极可生成硫单质，则阴极反应是得到电子即+4e－+5H+=S+3H2O，故D错误。综上所述，答案为C。7．A【解析】A．84消毒液中的NaClO而不是有强氧化性，A错误；B．酵母菌可以促进面粉的发酵，加快面粉的发酵速率，B正确；C．铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，故钢铁在有水存在的条件下更容易生锈，C正确；D．厨房纸巾表面积大，更大表面积利于吸附，故吸附油污能力强，D正确；故选A。8．D【解析】A．Al具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应；而Mg不能与碱反应，故A错误；B．S氧化性较弱，只能把变价金属氧化到较低价态，所以S与Cu反应也生成Cu2S，故B错误；C．为共价晶体，为分子晶体，二者物理性质差异较大，故C错误；D．Na和Li都属于碱性金属，化学性质相似，都与水反应生成碱和氢气，故D正确；答案选D。9．A【解析】A．由题干转化流程图可知，上述流程中①为CO2和H2反应生成CH3OH，该反应类型为还原反应，②为CH3OH催化氧化为HCHO，该反应类型为氧化反应，③3分子HCHO发生加成反生成DHA，该反应类型为加成反应，A正确；B．已知HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O，故1mol甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，最多产生2molCu2O沉淀，B错误；C．已知分子中单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，由题干DHA分子结构简式可知，DHA中含有2个O-H、2个C-O，4个C-H、2个C-C和1个C=O，故DHA分子中σ键和π键的数目之比为11∶1，C错误；D．淀粉和纤维素的分子组成均能表示为：(C6H10O5)n，但由于n值不同，即分子式不相同，则二者不是互为同分异构体，D错误；故答案为：A。10．B【解析】A．已知该反应在加热条件下能自发进行所以，因为△H>0，所以△S>0，A错误；B．由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数K=，B正确；C．没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；D．减少碳排放是指减少二氧化碳的生成，D错误；故答案为：B。11．B【解析】A．向的NaBr溶液中通入标况下，充分反应后再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙后变蓝，在该过程中氯气少量和溴化钠反应消耗完，产生的溴单质氧化碘离子生成碘单质，故出现先变程后变蓝，A正确；B．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色可能是因为醇羟基反应生成红色的铜，也可能是因为含有羧基将黑色氧化铜反应掉剩余红色的铜，B错误；C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故温度降低的是碳酸氢钠，C正确；D．用pH计测量后，溶液显碱性，溶液显酸性，只能说明碳酸氢钠是强碱弱酸盐对应的碳酸是弱酸，不能说明硫酸氢钠对应的亚硫酸是强酸还是弱酸，因为硫酸氢钠显酸性对应的硫酸是弱酸，当酸式酸根离子的电离大于水解时就显酸性，故不能说明是强酸还是弱酸，D正确；故选B。12．B【解析】A．根据物料守恒可知，c(H2SO3)+c()+c(SO)=，实验1溶液中溶液pH=1.85，故有=10-1.85，故有c(H2SO3)=c()存在：即2c(H2SO3)+c(SO)=，A错误；B．实验2即相当于NaOH和H2SO3等浓度等体积混合，溶液中溶质为NaHSO3，由题干数据可知，Kh2===10-12.15小于Ka2，即亚硫酸氢根离子电离大于水解，故溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，B正确；C．实验3溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c()，物料守恒有：c(Na+)=c(SO)+c()+c(H2SO3)，溶液pH=7，则有：c(H+)=c(OH-)，Ka2==1.0×10-7得出c(SO)=c()，联合上述等式可得，c(NH)=c(SO)-c(H2SO3)即c(NH)＜c(SO)，则溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)，C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根氧化为硫酸根，故实验4中生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，即反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO4)，D错误；故答案为：B。13．C【解析】A．实验①和实验②催化剂表面积相同，但XY3初始浓度实验①中是实验②中的两倍，结合数据，可知0~20min、20~40min时间段内实验①和②XY3浓度变化量都是0.40×10-3mol/L，故相同条件下，增加XY3的浓度，反应速率并未加快，A项错误；B．实验①中，0~40min时间段内，XY3浓度变化量为2.40×10-3mol/L-1.60×10-3mol/L=0.80×10-3mol/L，v(XY3)=2.00×10-5mol/(L∙min)，由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(Y2)=v(XY3)=3.00×10-5mol/(L∙min)，B项错误；C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中XY3初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时XY3浓度为0.40×10-3mol/L，则实验①达平衡时XY3浓度也为0.40×10-3mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，结合A项，实验②60min时处于平衡状态，x＜0.20，C项正确；D．由实验③中数据可知，达平衡时XY3反应了2.40×10-3mol/L-0.40mol/L=2×10-3mol/L，则生成的X2、Y2分别为1.00×10-3mol/L、3.00×10-3mol/L，平衡时体积分数等于物质的量浓度分数，故Y2的体积分数为×100%≈68.2%，D项错误；答案选C。14．(1)3d74s2+3(2)4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2(3)Si-Cl键极性更大，则Si-Cl键更易断裂（或Si的原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si―Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH-的进攻）(4)10(5)Na2CO3(6)(7)16【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2(主要成分为Co(OH)2)和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到为Li2CO3，以此解答。【解析】（1）Co是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为3d74s2，由化合价代数和为零可知，LiCoO2中Co元素的化合价为+3。（2）LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同时生成O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2。（3）从物质结构的角度解释SiCl4比CCl4易水解的原因为：Si-Cl键极性更大，则Si-Cl键更易断裂（或Si的原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si―Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH-的进攻）。（4）若“滤液2”中Co2+浓度为：，Co2+开始沉淀时溶液中c(OH-)=，c(H+)=，此时pH=10，则“沉钴”时应控制pH为10。（5）“沉锂”步骤的“试剂Ａ”的作用是和Li+反应生成Li2CO3，为Na2CO3。（6）滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4，对应的化学方程式为：。（7）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的锂离子的个数为8×+6×+4=8，由碳酸锂的化学式可知，晶胞中含有O2-的个数为8×2=16。15．(1)羟基、酰胺基(2)sp2、sp3(3)甲醇(4)+2Br2+2HBr取代反应(5)40或

(6)

【分析】由流程可知，A中Cl转化为Na生成物质B，B中Na转化为甲基得到C，C中苯环上甲基中2个氢被溴取代转化为-CHBr2生成D

，结合已知反应原理可知D中溴原子发生水解后又转化为羰基得到E，E中羰基发生加成反应生成F，F中羧基发生酯化反应生成酯基得到G，G中酯基被还原为羟基得到H，H发生取代反应转化为Q；【解析】（1）由结构可知，Q中含氧官能团除-SO2CH3外，还有羟基、酰胺基；（2）A中苯环碳为sp2杂化，甲基中饱和碳为sp3杂化；（3）H中1个氨基氢被CHCl2COOCH3中CHCl2CO-取代，发生取代反应转化为Q，同时生成甲醇CH3OH；（4）C中苯环上甲基中2个氢被溴取代转化为-CHBr2生成D

，反应为+2Br2→+2HBr，属于取代反应；（5）F除苯环外含有4个碳、1个硫、1个氮、5个氧，F的芳香族同分异构体，则含有苯环，同时具备下列条件：a．苯环上有3个取代基、其中-SO2CH3直接连接在苯环上；b．遇FeCl3溶液能发生显色反应且能发生银镜反应和水解反应，则含有酚羟基、甲酸酯基；c．官能团之一是氨基，为-NH2；同分异构体中含有-SO2CH3、-OH（酚）、-NH2、-OOCH；苯环上有-SO2CH3、-OH（酚），另一个取代基有以下4种：、-CH2CH(NH2)OOCH、-CH(NH2)CH2OOCH、；苯环上3个不同取代基的结构有10种情况，共40种；其中同一碳原子上连接2种官能团，则为氨基和甲酸酯基，且苯环上3个取代基位于间位，则结构简式为

或

；（6）邻苯二甲酸和甲醇发生酯化反应生成酯基，再发生G生成H的原理将酯基转化为羟基，羟基氧化为醛基得到邻苯二甲醛：

。16．(1)恒压滴液漏斗(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率(4)C3H3N3O3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl(5)ac(6)冰水洗涤(7)50【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。【解析】（1）由仪器构造可知a为恒压滴液漏斗；（2）装置A中发生的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；（4）副反应为C3H3N3O3与氯气发生反应生成NCl3和CO2该副反应的化学方程式：C3H3N3O3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl；（5）装置C的目的吸收氯气，防止污染环境，则ac均能与氯气反应吸收氯气，故选ac；（6）装置B中的浊液经过滤、冰(冷)水洗涤、干燥得DCCNa粗产品；（7）n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，~2HClO~2I2~，250mL样品溶液中，n()=×=0.0025mol，样品的有效氯。17．(1)消去反应(2)