天津市2023-2024学年天津一中高三年级第二次月考化学

天津市天津一中2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题相对分子质量：S：32Zn：65I卷选择题一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分)1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法正确的是A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列各项表达式正确的是（）A.乙炔的分子空间结构模型示意图：B.的结构式：H−Cl−OC.离子化合物的电子式：D.的最高能层电子排布式为：3.NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A.中Si-O键的数目为2NAB.与足量CO2反应，转移电子数为NAC.和白磷所含共价键数均为4NAD.中所含σ键数为12NA4.现有四种元素基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中不正确的是①②③④A.电负性：①>②>④B.第一电离能：①>②>③>④C原子半径：④>②>①D.②、③的简单氢化物，中心原子均为杂化，且均为极性分子5.下列关于各装置图的叙述正确的是A.用图①装置进行电镀实验，极为镀层金属，极为待镀金属制品B.图②装置盐桥中的移向甲烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”D.图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等6.一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.两物质的碳碳键的键角相同C.等质量石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨7.下列离子方程式书写正确的是A.用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSOB.向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO＋H2OC.向CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋+S2-=CuS↓8.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示。下列有关说法正确的是A.可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4和FeOB.在反应①中的作用是促进氯化铁水解C.将制得纳米Fe3O4均匀分散在水中不会产生丁达尔效应D.反应②发生的化学方程式为6FeOOH+3CO2Fe3O4+3H2O+3CO29.2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是A.该双环烯酯能发生氧化反应、加成反应、取代反应B.该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种C.该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色D.该双环烯酯分子中有2个手性碳原子10.乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）A.反应生成相同物质的量的吸收的热量更多B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1C.反应①的大于反应②的D.稳定性：11.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是（）元素电离能()C5781817274511575A.离子半径大小：A>BB.C单质可通过电解C的氯化物制备C.简单氢化物的稳定性：A<BD.元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态12.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是A.电极B连接电源正极B.电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域移动C.B电极上每产生标准状况下的氧气22.4L，可制得4mol二氧化氯产品D.电解后阳极区溶液pH不变II卷13.Ⅰ．硫是一种重要的非金属元絭，广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态硫原子的价层电子排布图是___________，最高能级电子所在的原子轨道为___________形。（2）①硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为___________；分子的空间构型是___________。②、、键角由大到小的顺序是___________。③比较沸点高低：___________(填“>”或“<”)，并解释原因：___________。（3）晶胞如图所示：①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为___________。Ⅱ．金属材料、、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。（4）试剂为___________。（5）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式___________。（6）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：___________>___________(填配离子化学式)。14.由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如图：已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：；②；③（1）物质A的名称为___________；B→C的反应类型为___________。（2）C中所含官能团有___________。（3）试剂X的结构简式为___________。（4）已知G能和溶液反应，试写出F→G反应的化学方程式为___________。（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不含立体异构)。①苯环上只有两个侧链②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为的同分异构体的一种结构简式为___________。（6）参照上述合成路线和信息1和信息2设计由制备的合成路线___________(有机溶剂及无机试剂任选)。15.三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。（2）制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。①补全步骤i的操作___________。②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。（3）装置D中反应的离子方程式为___________。（4）测定产品的纯度，实验如下：①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16.完成下列问题。（1）已知：①②则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。（2）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键键能abcxd，则___________。（3）4种不饱和烃分别与氢气发生加