2024年福建高考化学冲刺密卷

答案第=page44页，共=sectionpages1515页答案第=page33页，共=sectionpages1515页绝密★启用前2024年福建高考化学冲刺密卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一选项符合题目要求。1．“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是A．“银朱”可由Hg和S制备 B．“银朱”可用于制作颜料C．“桐油”为天然高分子 D．“水银升朱”不是可逆反应2．高效率和高选择性地将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2A．22gCO2通入足量NaOH溶液得到的溶液中含有CO32-子数为B．1molCH4中所含中子数为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．若途径1所得产物物质的量之比为1:1，则形成共价键数目为5NA3．吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是A．反应①的原子利用率为100％B．EPy中所有碳原子可以处于同一平面C．、、的碱性随N电子云密度增大而增强，则碱性最弱的是D．反应②的条件是NaOH醇溶液、加热4．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用，下列离子方程式正确的是A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：HB．用过量Ca(ClO)2C．用过量氨水吸收废气中的SO2：D．用过量Na2CO3溶液吸收废气中的5．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．第一电离能大小：X>Z>Y D．阳离子中含有的大π键为Π6．Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附，下列说法错误的是A．水煤气变换反应为H2O+COAunCO2+H2 B．稳定性：FSe2大于FSe1C．水煤气变换反应的ΔH<0 D．制约总反应速率的反应为CO*+OH*=COOH*7．二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族B．“氧化”时，离子反应为ASO+H2O2+2OH-=ASO+2H2OC．“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯D．“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率8．氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)氧化还原电对(氧化剂/还原剂)电极反应式/V0.770.541.361.071.84下列分析错误的是A．氧化性：CrB．向K2Cr2OC．向淀粉KI溶液中滴加CoCl3D．向含有KSCN的FeBr29．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。已知：电解效率η(B)=n(生成B下列说法正确的是A．电极1应与电源正极相连，离子交换膜应为阴离子交换膜B．若η(EO)=100%，则溶液c的溶质为KClC．不考虑各项损失，理论上生成2g气体A，可得到产品EO88gD．每生成1molEO，理论上电路中转移电子数为NA10．常温下，在HOOCCH2COOH(简记为H2A)和MnNO32的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX［pX=-lgA．L2代表-lgcB．直线L1和L2C．0.1mol⋅D．常温下，Mn(OH)2二、解答题11．钽（Ta）和铌（Nb）为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似。一种以花岗伟晶岩型铌钽矿（主要成分为SiO2、Nb2O5、Ta2O5“浸取”后的浸出液中含有H2TaF7已知：①MIBK为甲基异丁基酮：②KspCaF2=2.5×10(1)加快“浸取”速率可采取的措施是。(2)“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为（填化学式），“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有（填化学式）。Ta2O5(3)“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。(4)用金属钠加热还原K2NbF7(5)钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率。TaAs的晶胞结构如图二所示。诗写出As的配位数：。晶体的密度为g⋅cm-3（已知晶胞底面为正方形，钽原子量为181，砷原子量为75，12．氢化铝锂LiAlH4Ⅰ．制备氢化锂LiH：选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．(1)装置D中NaOH溶液的作用是．(2)装置的连接顺序（从左至右）为A→Ⅱ．制备氢化铝锂流程如下图，LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚（沸点34.5℃）、四氢呋喃(3)AlCl3能溶于乙醚，和AlCl3能形成非极性分子Al2Cl6有关，Al(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为．(5)下列说法不正确的是______________（填标号）．A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚B．一系列操作C涉及过滤操作C．滤渣A的主要成分是LiClD．为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高至(6)LiAlH4（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4xg，记录量气管B起始体积读数V1mL，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓LiAlH4①LiAlH4的质量分数为%（写出计算表达式，用含x②恒压分液漏斗的优点有、．注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L13．利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图，回答下列问题。(1)1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为，提高R1反应选择性的关键因素是(2)已知一定条件下反应R2、R3、R4的焓变分别为ΔH2、ΔH3、ΔH4，则反应R1的焓变为(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。①a、b分别为反应R4和R2的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R3②已知反应R1的速率方程v正=k正⋅c1-MN⋅c2H2，v逆=k逆⋅c5-③下列说法正确的是（填标号）。A．四个反应均为放热反应B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质C．由上述信息可知，400K时反应R4D．由1-MN生成1-MD的总反应中，反应物总能量大于生成物总能量(4)1-MN在H2压强恒定为6.0×103kPa氛围中反应，不同温度下达平衡时各产物的选择性Si（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数xi（xi表示物种i与除H2外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%14．有机物M()是一种制备液晶材料的重要中间体，以苯酚为原料制备M的合成路线如图：已知：Ⅰ．；Ⅱ．＋R－MgX→；Ⅲ．＋回答下列问题：(1)B的化学名称为。(2)L中含氧官能团的名称是。(3)H的结构简式为。(4)I→K的反应类型是。(5)写出A→B反应的化学方程式：。(6)反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是，在本流程中起类似作用的有机物还有(填名称)。(7)符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有6组峰且面积之比为6∶2∶1∶1∶1∶1，并含有1个手性碳原子的结构简式为(写出一种即可)。①能与金属钠反应产生氢气；②含两个甲基；③能发生银镜反应。参考答案1．CA．Hg和S反应可生成HgS，S+Hg=HgS，A正确；B．HgS是红色固体，可用于制作颜料，B正确；C．“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误；D．由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，生成Hg与S反应生成HgS不是可逆反应，D正确；2．CA．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则22g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于22g44g/mol×NAmol—1=0.5NA，故AB．甲烷分子中含有的中子数为6，则1mol甲烷分子中含有的中子数为1mol×6×NAmol—1=6NA，故B错误；C．由图可知，途径2中二氧化碳转化为1mol甲烷时，反应转移电子数目为8mol，则生成标准状况下22.4L甲烷时，反应转移电子数为22.4L22.4L/mol×8×NAmol—1=8NA，故CD．未明确途径1所得产物的物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误；3．DA．反应①中甲醛碳氧双键断裂，反应类型是加成反应，原子利用率为100％，A正确；B．根据题中信息可知，环上的碳原子共面，另外碳碳单键可以旋转，则EPy中所有碳原子可以处于同一平面，B正确；C．中Cl为吸电子基，导致N上孤电子对更难给出，中甲基为供电子基，导致N上孤电子对更容易给出，则的碱性最弱，C正确；D．反应②为醇的消去反应，条件是浓硫酸、加热，D错误；4．DA．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO42-，原离子方程式O原子不守恒，B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，且过量的Ca(ClO)2电离出的ClO-与H+结合生成HClO，故正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B错误；C．用过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3和H2O，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2D．过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2，生成Na2SO3溶液以及NaHCO3，离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+25．D同一短周期的非金属元素X、Y、Z，由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，Y连接四个共价键且带1个负电荷，则Y为B元素，Z为F元素，以此解答。A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：B>N>F，故A错误；B．Y为B，最高价氧化物的水化物H3BO3是弱酸，故B错误；C．同一周期元素从左向右第一-电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能大小：F>N>B，故C错误；D．由结构可知，阳离子中有3个碳原子和2个氮原子形成大π键，含有的大π键为Π56，故6．DA．由图1可知，反应物为H2O和CO，生成物为CO2和H2，故水煤气变换反应为H2O+COAunCO2+H2，AB．物质的能量越低越稳定，FSe2的能量比FSe1的低，故稳定性：FSe2大于FSe1，B正确；C．由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，故水煤气变换反应的H<0，C正确；D．制约总反应速率的反应为活化能最大的反应，由图1、2可知，活化能最大的反应为H2O=OH+H，D错误；7．B废料碱浸后生成Na2GeO3、NaASO2，加入过氧化氢溶液氧化除砷，加入盐酸蒸馏得到GeCl4，加入纯水GeCl4水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤得到GeO2⋅nH2OA．Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A错误；B．“氧化”时，+3价砷转化为+5价砷，离子反应正确；C．“操作1”是蒸馏，“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪器主要为蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯，故C错误；D．GeCl4极易发生水解，若改成1mol/L的盐酸，可能造成GeCl4水解，产率降低，故D错误；8．BA．标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O7B．Cr2O72-的氧化性低于Co3+，所以不能通过Cr2OC．Co3+的氧化性高于I2，向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到ID．氧化性大小为Cl2>Br2>9．BA．电极1电解氯化钾溶液产生氯气，氯气与水反应得次氯酸，乙烯与次氯酸反应，故电极1为阳极，应与电源正极相连，如果离子交换膜为阴离子交换膜，电极2电解水产生氢气和氢氧根进入极室1会影响次氯酸生成，故是极室1中钾离子进入极室2，离子交换膜为阳离子交换膜，A错误；B．若η(EO)=100%，则HOCH2CH2Cl与溶液a中的KOH恰好反应：HOCH2CH2Cl+KOH=KCl+H2O+，则溶液b的溶质为KCl，B正确；C．气体A是阴极产生的氢气，2g气体A即1mol，转移电子2mol，对应电极1产生氯气1mol，生成HOCH2CH2Cl物质的量为1mol，则产品EO也为1mol，质量为44g，C错误；D．每生成1molEO，需要1mol氯气，理论上电路中转移电子数为2NA，D错误；10．D混合液中加NaOH，Mn2+浓度减小，因此-lgc(Mn2+)增大，故L1为c(Mn2+)与pH的变化曲线，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=c(Mn2+)Kw2c2(H+)=c(Mn2+)10-28c2(H+)，c(Mn2+)=Ksp[Mn(OH)2]∙c2(H+)×1028，pMn=pKsp[Mn(OH)2]-28+2pH由Ka1(H2A)=c(H+)c(HA-)c(H2A)、Ka2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)可知，pcHA-cH2A=pKa1H2A-pH，pcA2-cHA-=pKa2H2A．根据分析，L2代表-lgcA2-cB．M是L1、L2的交点，pX、pH相等，根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH，解得pH=7，pX=-1.3，B正确；C．NaHA溶液中，由于HA-既电离又水解所以c(Na+)＞c(HA-)，HA-的水解常数Kh=KwKa1H2A=10-11.2＜Ka2(H2A)，它的电离能力大于水解能力，因此c(A2-)＞c(H2A)，故c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)D．该反应的平衡常数K=cMn2+⋅cA2-cH211．(1)将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等(2)CaF2、MgF2SiF4Ta(3)少量多次萃取(4)(5)64×256×12．(1)除去H2中混有的(2)D(3)(4)(5)D(6)38(V1-V【分析】Ⅰ．制备氢化锂首先制备氢气，即装置A为制备氢气的装置，粗锌中含有少量Cu和ZnS，Cu不与稀硫酸反应，ZnS能与稀硫酸反应生成H2S，需要用NaOH溶液除去H2S，即装置D的作用是吸收硫化氢，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此需要干燥氢气，通过浓硫酸，然后再通过C装置制备氢化锂，装置(5)A．乙醚不与金属钠反应，乙