广德实验中学高一化学下学期5月月考联考试卷（含解析）-人教版高一化学试题

-学年安徽省宣城市宁国市津河中学、广德实验中学联考高一（下）月考化学试卷（5月份）一．选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共54分．1．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（）A．就地焚烧B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气3．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止4．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molFe与足量的盐酸反应，转移3nA个电子B．0.1mol•L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1nA个NO3﹣C．常温下，34gNH3含有2nA个NH3分子D．常温常压下，22.4LNO2含有2nA个氧原子5．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣6．下列各项表达正确的是（）A．H2O的分子模型示意图：B．F的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：7．意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O4），下列微粒互为同素异形体的是（）①168O②O2③188O④O3⑤O4⑥O2﹣⑦O22﹣．A．①③⑥B．②④⑤C．①②⑦D．④⑤⑦8．下列物质中：互为同分异构体的是（）A．液氯、氯气B．CH2=CH﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3C．N2、COD．9．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C．微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO210．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B．若单位时间内生成2molNO的同时消耗2molNH3C．NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D．c（NH3）保持不变12．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染13．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．AB．BC．CD．D14．将装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块与乙醇比同样钠块与水反应剧烈15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差916．在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol17．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（）A．加H2OB．加入饱和食盐水C．增大压强D．升高温度（不考虑盐酸挥发）18．在mA+nB⇌pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2二、填空题：（共46分．19．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1）m元素在周期表中的位置是（2）下列有关说法正确的是（填字母）．A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞nE．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．20．（13分）（春•湛江校级期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式：．②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v（CH3OH）=v（H2）=．②下列措施中能使v（CO2）增大的是．A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．21．（10分）（春•宁国市校级月考）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．仪器：①；②（请填写两件主要的玻璃仪器）（3）实验内容：序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色（4）实验结论：．（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．．22．（16分）（春•宁国市校级月考）某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：（一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为（2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，D瓶溶液的现象是．（二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是．（2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是．（3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是（4）装置D的作用是．-学年安徽省宣城市宁国市津河中学、广德实验中学联考高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一．选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共54分．1．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等．解答：解：根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是风能、煤、石油等；故选A．点评：本题考查了对能源的分类原则，主要理解根据来源分成的一次能源和二次能源．2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（）A．就地焚烧B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气考点："三废"处理与环境保护；绿色化学．专题：热点问题．分析：对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念．解答：解：A、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；C、加工成精饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故C正确；D、制造沼气，可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确．故选A．点评：本题考查环境污染与绿色化学等知识，题目难度不大，本题注意理解绿色化学的核心定义．3．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态分析化学反应的限度．解答：解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．A、化学反应不同，限度不同，故A错误．B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误．D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．故选B．点评：注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；4．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molFe与足量的盐酸反应，转移3nA个电子B．0.1mol•L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1nA个NO3﹣C．常温下，34gNH3含有2nA个NH3分子D．常温常压下，22.4LNO2含有2nA个氧原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol铁与盐酸反应生成的是亚铁离子失去2mol电子；B、溶液体积不明确；C、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、1mol铁与盐酸反应生成的是亚铁离子失去2mol电子，故转移2mol电子，即2nA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中NO3﹣的个数无法计算，故B错误；C、34g氨气的物质的量n==2mol，而分子个数N=n•nA=2nA，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化氮的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2nA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．5．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．亚铁离子、氢离子都与次氯酸根离子反应；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．四种离子之间不发生反应，在溶液中能够共存．解答：解：A．NH4+、OH﹣之间反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Fe2+都与ClO﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子之间不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应的离子等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．下列各项表达正确的是（）A．H2O的分子模型示意图：B．F的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：考点：球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A．比例模型表示原子的相对大小、连接顺序、空间结构，但不能表示原子间的成键方式；B．原子结构示意图中，应该明确原子核的电性；C．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略；D．离子化合物中，相同离子不能合并．解答：解：A．水分子中含有2个氢原子1个氧原子，两个氢原子分别在氧原子的两边，其空间构型是V型，所以水分子的比例模型正确，故A正确；B．氟原子的原子结构示意图为：，故B错误；C．乙烯分子的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．氯化钙的电子式为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，易错选项是C，注意烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略．7．意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O4），下列微粒互为同素异形体的是（）①168O②O2③188O④O3⑤O4⑥O2﹣⑦O22﹣．A．①③⑥B．②④⑤C．①②⑦D．④⑤⑦考点：同素异形体．分析：由同种元素组成的不同单质为同素异形体，新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O4），互为同素异形体的应是氧元素组成的不同单质．解答：解：新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O4），互为同素异形体的应是氧元素组成的不同单质，①168O是氧元素的一种原子，不是氧元素的同素异形体；②O2是氧元素形成的单质和O4互为同素异形体；③188O是氧元素的一种原子，不是氧元素的同素异形体；④O3是氧元素形成的单质和O4互为同素异形体⑤O4是氧元素形成的单质和O2，O3互为同素异形体；⑥O2﹣是氧元素形成的氧离子，不是氧元素的单质，不是同素异形体；⑦O22﹣是过氧根离子，不是氧气的单质，不是同素异形体；故互为同素异形体的是②④⑤；故选B．点评：本题考查了同素异形体概念的分析应用，注意概念实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．下列物质中：互为同分异构体的是（）A．液氯、氯气B．CH2=CH﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3C．N2、COD．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、液氯、氯气只是聚集状态不同；B、CH2=CH﹣CH3为丙烯，CH3﹣CH2﹣CH3为丙烷；C、N2、CO分子式不同，结构不同，为不同物质；D、分子式相同，结构不同．解答：解：A、液氯、氯气只是聚集状态不同，为同一种物质；故A错误；B、CH2=CH﹣CH3为丙烯，CH3﹣CH2﹣CH3为丙烷，分子式不同，结构不同；故B错误；C、N2、CO分子式不同，结构不同，为不同物质，故C错误；D、分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查同分异构体，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查，是对心理素质的考验．9．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C．微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A．元素的金属性越强，对应的对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．解答：解：A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；B．非金属性F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．Na+、Mg2+、Al3+、F﹣具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；D．SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，I2、CO2为分子晶体，碘常温下为固体，沸点比二氧化碳大，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及氢键对物质熔沸点的影响是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．10．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B．若单位时间内生成2molNO的同时消耗2molNH3C．NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D．c（NH3）保持不变考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．解答：解：A、v正（O2）=v逆（NO）不符合速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不符合；B、无论反应是否达到平衡状态，生成2molNO的同时都消耗2molNH3，不能判断是否达到平衡状态，故B不符合；C、可逆反应各种物质共存，不能说明反应达到平衡，故C不符合；D、NH3浓度不再变化说明反应达到平衡，故D符合；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变．12．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2，把有毒气体变为无毒气体减轻了对环境的污染；影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等，升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应，增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率．解答：解：A、使用催化剂能加快反应速率，故A正确；B、升温能加快化学反应速率，故B正确；C、NO和CO反应为2NO+2CO=N2+2CO2，反应前后都有气体，改变压强一定改变化学反应速率，故C错误；D、有毒气体NO和CO反应生成了无毒的气体N2和CO2，减少了对大气的污染，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了外界条件对化学反应速率的影响，如何对污染气体处理成无污染的气体，减少对大气的污染．13．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．AB．BC．CD．D考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：A．钡离子与碳酸根离子、亚硫酸根离子都能产生白色沉淀，银离子与氯离子能生成氯化银白色沉淀；B．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃；C．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而难溶于水；D．溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气．解答：解：A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀，可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子或者氯离子中的一种或者几种，Ⅱ结论错误，故A不选；B．钠离子的焰色反应呈黄色，但是对钾离子检验会造成干扰，钾离子的焰色反应要透过钴玻璃来观察，Ⅱ结论错误，故B不选；C．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故C选；D．溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故D不选；故选：C．点评：本题考查了实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，注意萃取原理、焰色反应实验注意事项、离子检验方法，题目难度不大，注意相关知识的积累．14．将装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块与乙醇比同样钠块与水反应剧烈考点：钠的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：与水相比较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，以此解答该题．解答：解：A．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A正确；B．虽然钠与乙醇反应也放热，但钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，故B错误；C．钠在乙醇液面以下，不会观察到钠块在乙醇的液面上游动的现象，故C错误；D．钠与乙醇反应不如水反应剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，故D错误．故选A．点评：本题考查乙醇与钠反应的性质，侧重于基础知识的考查与运用，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意与水比较，乙醇中羟基的O﹣H键更难以断裂，导致二者性质不同，难度不大．15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差9考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素，结合元素周期律来分析解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素．A．非金属性Y（O）＞Z（S），所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；B．非金属性W（Cl）＞Z（S），所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氧元素非金属性较强，故氮气的氧化性小于氧气，故C错误；D．X为N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差17﹣7=10，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质的应用，Z为解答本题的突破口，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．16．在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol考点：热化学方程式．分析：A、根据物质的聚集状态来判断；B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、生成的水应该为气态，而不是液态，故A错误；B、氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程△H＞0，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D，1molH2生成水蒸汽放出242kJ热量，反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，掌握书写方法和基础知识是解题关键，题目较简单．17．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（）A．加H2OB．加入饱和食盐水C．增大压强D．升高温度（不考虑盐酸挥发）考点：化学反应速率的影响因素．分析：少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，加快反应速率，应增大盐酸的浓度、升高温度、加催化剂以及形成原电池等．解答：解：A、加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，故A错误；B、加入饱和食盐水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，故B错误；C、因为无气体参加反应，所以增大压强，反应速率不变，故C错误；D、升高温度，反应速率加快，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的因素，难度不大，注意压强主要是对有气体参与的反应有影响．18．在mA+nB⇌pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，据此分析解答．解答：解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以m：n：n=0.5amol/L：1.5amol/L：amol/L=1：3：2，故选C．点评：本题考查化学反应有关计算，侧重考查分析计算能力，明确计量数与浓度变化量之间的关系即可解答，题目难度不大．二、填空题：（共46分．19．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞nE．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）A．同周期自左而右元素非金属性增强；B．同周期自左而右原子半径减小；C．SO2与CO2均为酸性氧化物，都具有氧化性；D．F元素没有最高价含氧酸；E．a与d组成的化合物有H2O、H2O2，均属于共价化合物，f分别与d组成的化合物有Na2O、Na2O2，属于离子化合物；F．金属单质导电，石墨也导电；（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成．解答：解：由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）A．同周期自左而右元素非金属性增强，b、c、d元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，f、g、h元素的原子半径逐渐减小，故B正确；C．SO2与CO2均为酸性氧化物，化学性质相似，S元素处于中间价态、C元素处于最高价，都具有氧化性，故C正确；D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误；E．a与d组成的化合物有H2O、H2O2，均属于共价化合物，含有共价键，f分别与d组成的化合物有Na2O、Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，过氧化钠还含有共价键，故E错误；F．金属单质Na、Mg、Al、Ca可以导电，而石墨也导电，故F错误，故选：ABC；（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对周期表与元素周期律的熟练掌握，（2）中D选项为易错点，学生容易忽略F元素没有最高价含氧酸．20．（13分）（春•湛江校级期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v（CH3OH）=0.075mol•L﹣1•min﹣1v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1．②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是AC．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．考点：热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）①每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol水蒸汽并放出49kJ的热量，据此写出热化学方程式；②由①可知该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，据此分析；（2）在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L；①依据化学平衡三段式列式利用V=计算；②依据升温，增加浓度，加压，加催化剂等可以加快反应速率判断；③可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答．解答：解：（1）①每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol水蒸汽并放出49kJ的热量，则热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol；②由①可知该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，所以能量的变化与如图1所示最相符的是A，故选：A；（2）在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L；则①依据化学平衡列式计算为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L）1300变化量（mol/L）0.752.250.750.75平衡量（mol/L）0.250.750.750.75CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）==0.075mol•L﹣1•min﹣1，H2的平均反应速率v（H2）==0.225mol•L﹣1•min﹣1；故答案为：0.075mol•L﹣1•min﹣1；0.225mol•L﹣1•min﹣1；②A．加入催化剂，v（CO2）增大，故A正确；B．充入He（g），使体系压强增大，但反应物浓度不变，所以v（CO2）不变，故B错误；C．将H2O（g）从体系中分离，则生成物浓度减小，则浓度减小，故C错误；D．升高温度，v（CO2）增大，故D正确；故选：AD；③A．反应前后气体的体积不等，所以压强一直在变，则当压强不变时能说明达到平衡，故A正确；B．反应前后质量不变，体积也不变，所以密度一直不变，则混合气体的密度不再变化不能说明达到平衡，故B错误；C．CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化，说明达到平衡，故C正确；D．单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH，都是指正反应方向，不能说明达到平衡，故D错误；故选AC；点评：本题考查了热化学方程式的书写原则，化学反应速率、平衡状态的判断以及化学平衡的计算的应用，图象分析是关键，综合性较大，难度中等．21．（10分）（春•宁国市校级月考）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．仪器：①试管；②胶头滴管（请填写两件主要的玻璃仪器）（3）实验内容：序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色（4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱．（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱．考点：性质实验方案的设计；探究卤素单质间的置换反应．分析：氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质在有机层中显示紫红色，据此回答．（1）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律；（2）实验在试管内进行，移取液体时用胶头滴管；（4）氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，元素的非金属性越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；（5）依据原子结构理论解答即可；解答：解：（1）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（2）实验在试管内进行，移取液体时用胶头滴管，故答案为：试管；胶头滴管；（4）氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，元素的非金属性越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故答案为：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）依据原子理论解释为：同一主族元素，自上而下，随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原