万载中学宜春中学高三化学上学期第一次月考试题-人教版高三化学试题

-上高三年级第一次月考联考化学试卷萍乡中学万载中学宜春中学考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子量：H1N14O16S32V51一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm)。下列有关说法错误的是（）A.检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（） A.石墨转化为金刚石 B.NaCl晶体溶于水C.碘升华 D.久置的KI溶液呈黄色3.下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是（）A.二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应4.年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功。发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢／液氧推进剂。现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH1=－571.6kJ·mol－1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g);ΔH2=－482.6kJ·mol－1则H2的燃烧热为（）A.571.6kJ·mol－1B.482.6kJ·mol－1 C.285.8kJ·mol－1D.241.3kJ·mol－15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B.1LPH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子C.1L1mol·L-1的FeC13溶液中，含有铁离子的数目为NAD.t℃时，1LpH=6的纯水中，含有10-6NA个OH-6.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：SKIPIF1<0B．NH3分子的电子式：C．铝离子结构示意图：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子7.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）8.下列反应的离子方程式正确的是（）A．将铜片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu9.下列各组物质中都有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是（）A.乙烯和乙醇 B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯 D．葡萄糖和乙酸10.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）:下列判断正确的是（）A.X元素一定为金属元素 B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②不可能都是氧化还原反应11．下列图示与对应的叙述相符的是（）20020004080100KNO3··a②②A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=412.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为()A．1∶2B．1∶4C．11∶213.下列说法正确的是（）A．表示一种吸水性高分子树脂B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等D．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO(OH)＋2OH－B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断Ａ合成氨一般选择500℃温度高有利于平衡向合成氨方向移动Ⅰ对；Ⅱ对；有ＢＣｌ2和ＳＯ2混合后可用于漂白纸浆Ｃｌ2和ＳＯ2都有较好的漂白作用Ⅰ对；Ⅱ错；无Ｃ金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对；Ⅱ对；有Ｄ石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对；Ⅱ对；有16.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（）A、Na2O2B、Na2SC、FeCl2D、KMnO4二、非选择题（每空2分，共52分）17.(12分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为。（2）气体通过容器C的目的是。（3）球形干燥管E中碱石灰的作用是：。（4）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是。（5）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。你认为丙同学所说的爆炸可能原因是；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是。18.（12分）(1)下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。Ba（NOBa（NO3）2O2H2SDCl2CBFE稀硫酸稀盐酸Ba（OH）2H2OA①写出B→C的化学方程式②写出B→A的化学方程式③上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强。X无色气体CX无色气体C蓝色溶液G无色气体E无色气体E通入澄清石灰水白色沉淀加入单质F无色溶液D通入水中由此可以推断：C为；D+F的离子方程式为。19.(18分)金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4VO2++H2C2O4+→VO2++CO2+欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是a．VO2+和Cl2氧化性的相对大小b．VO2+和HCl氧化性的相对大小（3）某化验室称取0.5000g矿石样品按上述过程进行成分分析，在滴定过程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液，则此矿样中V2O5的质量分数是（4）在100mlNaOH溶液中加入51.6gNH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系，试回答：①NaOH溶液的物质的量浓度是mol/L.②当NaOH溶液为140ml，固体为51.6g时，充分反应后产生气体为mol.③当NaOH溶液为180ml，固体仍为51.6g时，充分反应后产生气体为mol.（5）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。①已知：H—H键能为436kJ·mol—1，N≡N键能为946kJ·mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：②恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20N2的平衡转化率20.(10分）某芳香烃A有如下转化关系，其中M是一种重要的有机合成的试剂。按要求填空：(l）写出反应②的反应条件：；反应⑤的反应类型：。(2）写出A和F的结构简式：A,F。(3）写出反应⑥的化学方程式：。-上高三化学第一次月考参考答案题号12345678答案ACACDBCB题号910111213141516答案ABBAAADA7.解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(Na2CO3)＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。答案：C12.解析：铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑所以产生的气体3.5g应是O2、H2的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为xmol、ymol，则由题意列方程：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(3x＋2y＝0.2×3.5,3x＋16y＝3.5))解之得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.1(mol),y＝0.2(mol)))答案：A二、非选择题（本空2分，共52分）17.（1）MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)（2）除去氯气中混有的水蒸气(2分)（3）吸收剩余的氯气(1分)，同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应(1分)（4）FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑(2分)（5）氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸(2分)；氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2分)18.答案：(1)①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4(2分)②2H2S+H2SO3=3S+3H2O(2分)③(2分)3；H2S+Cl2=S+2HCl(2分)(2)①二氧化碳和一氧化氮(2分)3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O