2023年河南省郑州外国语中学中考化学一模试卷(附答案详解)

2023年河南省郑州外国语中学中考化学一模试卷为实现“绿色”冬奥会，以下做法中不行取的是( )使用可降解环保塑料袋C.露天燃烧垃圾以以下图示的试验操作正确的选项是( )

B.乐观参与植树造林D.改进尾气净化技术过滤称取氯化钠稀释浓硫酸测溶液的PH值以下几组物质，按酸、碱、盐的挨次排列的是( )H2SO4、Na2CO3、NaClC.H2SO4、NaOH、Na2CO3

B.Ca(OH)2、HCl、NaClD.KOH、HNO3、NaHCO3依据实践阅历，你认为以下课外试验不能成功的是( )用食醋浸泡水壶来除去壶内的水垢用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐以下说法中不正确的选项是( )123页酸和碱都含有氢元素生成盐和水的反响确定是中和反响多数酸和碱有腐蚀性酸和碱并不能与全部的盐发生复分解反响以下溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是( )石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液选项物质操作方法AFe(Fe2O选项物质操作方法AFe(Fe2O3)CaO粉末(CaCO3粉末)NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]CuSO4溶液(硫酸)参与过量稀盐酸，充分反响后过滤B加足量的水，充分搅拌后过滤CD通入过量CO2气体，充分反响后过滤参与过量CuO粉末，加热，充分反响后过滤A B.B C.C D.D以下试验现象和对应的结论描述都正确的选项是( )向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体确定是碳酸盐把燃着木条伸入某无色气体中熄灭——该气体确定是二氧化碳向某无色溶液中参与酚酞溶液，溶液变红——该溶液确定是碱性溶液向稀盐酸和氢氧化钠反响后的溶液中滴加酚酞溶液不变红——反响后的溶液确定显中性确定是氧化复原反响的是( )化合反响 B.置换反响 C.分解反响 D.复分解反响以下各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透亮溶液的是( )HCl、CuSO4、NaClC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3

B.BaCl2、Na2SO4、NaOHD.K2SO4、NaNO3、NH4Cl有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别挨次是( )A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③以下所示图象能正确反映对应的试验或事实的是( )223页向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液20℃时，向一杯不饱和的KN03溶液中逐步参与KN03晶体向确定量稀盐酸中渐渐加水稀释将粉末状和块状的等质量两份CaCO3，分别与等体积等浓度足量的盐酸反响甲、乙、丙有如以以下图所示的转化关系(“→”表示反响一步实现，局部物质和反响条件已略去)，以下各组物质依据甲、乙、丙的挨次不符合要求的是( )C、CO、CO2C.KOH、K2CO3、KNO3

B.CH4、H2O、O2D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反响，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是( )NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl从氢氧化钠、醋酸、硝酸钾、硫酸、氯化钠、碳酸氢钠中选出适当物质，用其化学式填空：食醋成分中含有的酸是 ；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。鉴别氮肥尿素和氯化铵时，可取少量样品在研钵中与 混合研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵，其方程式为 。某中学的同学自制成一种黄色的花汁，参与到不同试剂中，观看到的现象如下：323页试剂 稀盐酸颜色 红

食盐水黄

蒸馏水黄

草木灰水绿

石灰水绿小强同学依据上表信息进展如下试验，请答复：(1)(2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算参与上表中的什么物质来改进？(3)试验是科学探究的重要途径，请将以下有关试验问题填写完整。配制确定浓度的氯化钠溶液时假设溶质质量分数偏大可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)所致；测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)；除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的缘由是 。用熟石灰中和确定量的盐酸时，溶液的pH与参与的熟石灰质量的关系如以下图。熟石灰与盐酸反响的化学方程式为？当参与熟石灰mg时，溶液中的溶质为？假设改用ng氢氧化钠与一样量盐酸反响，所得溶液的pH大小？ABCD均含有同一种元素它们的转化关系如图(部分物质和反响条件略去)。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作枯燥剂；属于碱A的一种用途 的化学式 由C转化为D的化学方程式为 。为验证质量守恒定律，某同学设计了如图试验．该试验能否到达试验目的？请说明理由．请用化学方程式表示以下反响的原理。可用稀硫酸除去铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3) ；工业上可用纯碱和熟石灰来制取烧碱 ；423页向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥 。从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等)，必需进展分别和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。(1)试验室中除去粗盐中难溶性杂质的主要试验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？(2)以上操作得到的氯化钠晶体中含有少量杂质，为进一步提纯晶体，进展以下操作：①写出一个参与Na2CO2溶液时所发生反响的化学方程式 ；②上述流程中，假设将过滤和加盐酸的操作挨次颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质 (BaSO4不溶于水，也不溶于酸)。某化学学习小组同学对试验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？小萍进展了如下猜测：①只有生成的氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和碳酸钙。(1)小彩同学认为猜测③是不科学的，缘由是 ；小乔同学向废液中逐滴参与碳酸钠溶液，用数字化试验设备测得溶液pH变化状况如以下图，请描述整个反响过程中的试验现象 ；小丽同学得出结论：猜测 成立。(填写序号)523页生活中常见物质的性质、制法等是化学争论的重要内容。家用台灯通常承受铜制插头，是利用金属铜的 性。从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入确定量硝酸银溶液中充分反响后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中确定含有的金属是 ；硝酸银和铁反响的化学方程式为 。从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反响而稀盐酸不能的缘由 。如图装置可做一氧化碳复原氧化铁的试验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观看到的现象是 ；②C装置中反响的化学方程式为 ；③试验完毕后，假设要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的试验方案，简要写出试验步骤、现象和结论 。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)假设60g的盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反响后所得溶液中溶质的质量分数。623页1023页答案和解析【答案】C【解析】解：A、使用可降解环保塑料袋可以削减白色污染，有利于环境保护，故A正确；B故B正确；C、燃烧方法处理垃圾，会产生大量污染性废气、废渣，故燃烧方法处理塑料垃圾不符合要求，故C错误；D、改进尾气净化技术，有利于保护环境，故D正确。应选：C。依据生活中保护环境的常见措施进展分析。此题主要考察白色污染和环境的保护，此题较为简洁，留意保护环境，乐观参与植树造林。【答案】C【解析】解：AA试验操作没用玻璃棒引流，故A错误；B、用天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，化学药品不能直接放在托盘上；B试验操作违反了以上原则，故B错误；C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故C正确；DpH故D错误。应选：C。AB、用天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，化学药品不能直接放在托盘上；C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；DPH事项是解答此类试题的关键。【答案】C【解析】解：A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，NaCl属于盐，不是按酸、碱、盐挨次排列的，应选项错误。B、Ca(OH)2属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，不是按酸、碱、盐挨次排列的，应选项错误。C、H2SO4属于酸，NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，是按酸、碱、盐挨次排列的，应选项正确。D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，不是按酸、碱、盐挨次排列的，应选项错误。应选：C。(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物；可以承受排解法(即只要觉察选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排解该选项)进展快速排解；据此进展分析推断．(即只要觉察选项中有一种不符合排列要求，即可排解该选项)是快速、正确解答此类题的捷径．【答案】D【解析】解：A、壶内的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与食醋中的醋酸反响，可用食醋浸泡水壶来除去壶内的水垢，应选项课外试验能成功。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂，应选项课外试验能成功。C、柠檬酸能与小苏打反响生成二氧化碳气体，用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，应选项课外试验能成功。D、食盐和纯碱均易溶于水，不能用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐，应选项课外试验不能成功。应选：D。A、依据壶内的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进展分析推断。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，进展分析推断。C、依据柠檬酸能与小苏打反响生成二氧化碳气体进展分析推断。D、依据食盐和纯碱均易溶于水，进展分析推断。试验目的进展分析推断。【答案】B【解析】解：A、酸在水中能解离出来氢离子，碱在水中能解离出来氢氧根离子，所以酸和碱都含有氢元素，故A正确；BCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故B错误；C、多数酸和碱都有腐蚀性，故C正确；D、复分解反响要想发生，生成物中必需有沉淀、水或气体生成，所以并不是酸和碱能与全部的盐发生复分解反响，故D正确；应选：B。A.依据酸和碱的组成特点分析；B.依据中和反响的定义进展分析；C.依据酸碱的性质分析，多数酸和碱有腐蚀性；D.依据复分解反响的特征分析推断。此题考察了酸的组成，中和反响及复分解反响及其发生的条件等，属于根底性的考察，要求学生要加强理解定义．【答案】A【解析】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参与反响的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故此选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中的水分，使其质量增加，发生的是物理变化，应选项错误。C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量削减，发生的是物理变化，应选项错误。D发生了化学反响导致质量增加，应选项错误。应选A。化学反响，据此依据常见物质的化学性质进展分析推断。此题难度不大，把握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。【答案】D【解析】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。B、CaO能与水反响生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。C、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能与二氧化碳反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。D、硫酸能与过量CuO粉末在加热条件下生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反响，充分反响后过滤，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项所实行的方法正确。应选：D。(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变。除杂质题至少要满足两个条件：①参与的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(参与的试剂只与杂质反响，反响后不能引入的杂质)是正确解题的关键。【答案】C【解析】解：A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该该固体不愿定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，应选项说法错误。B、把燃着木条伸入某无色气体中熄灭，该气体不愿定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，应选项说法错误。C、向某无色溶液中参与酚酞溶液，溶液变红，属于该溶液确定是碱性溶液，应选项说法正确。D、向稀盐酸和氢氧化钠反响后的溶液中滴加酚酞溶液不变红，反响后的溶液不愿定显中性，也可能显酸性，应选项说法错误。应选：C。A、依据酸能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体，进展分析推断。B、依据把燃着木条伸入某无色气体中熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进展分析推断。C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。D、依据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，进展分析推断。此题难度不大，把握中和反响的原理、酸的化学性质、无色酚酞溶液的化学性质等是正确解答此题的关键。【答案】B【解析】解：A.有单质参与反响的化合反响为氧化复原反响，如氢气和氧气的反响，但化合反响不愿定有单质参与反响，故不选；B.应选；C.D.复分解反响不存在元素化合价的变化，确定不是氧化复原反响，故不选；应选：B。四种根本类型的反响分别是置换反响、化合反响、分解反响和复分解反响等，氧化复原反响的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。此题考察氧化复原反响，为高频考点，把握反响中元素的化合价变化为解答的关键，【答案】D【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之间不反响，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，应选项错误。B、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，BaCl2、Na2SO4在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，应选项错误。C、Na2CO3中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，CaCl2、AgNO3在溶液中能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，应选项错误。D、三者之间不反响，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，应选项正确。应选：D。pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.依据复分解反响发生的条件可知，假设留意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。否发生反响生成沉淀或气体或水；还要留意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。【答案】B【解析】解：FeCl3是唯一有颜色的试剂。Ba(OH)2，唯一的能和FeCl3发生沉淀反响的试剂。Na2SO4，能和Ba(OH)2发生反响，有沉淀生成。剩下的就是HNO3。应选：B。要鉴别这些物体，可先从外观有最明显特征的物质开头，鉴别出一种物质后，再利用它和剩余物质之间反响的特别现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出挨次。此题主要考察学生对所给物质的性质的了解。【答案】D【解析】解：A、向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠首先和盐酸反响，当盐酸消耗尽，氢氧化钠与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀，沉淀不会从零开头，错误；、B、20℃时，向一杯不饱和的KN03溶液中逐步参与KN03晶体，则硝酸钾连续溶解，溶质质量分数增大，当到达饱和，不再溶解，溶质质量分数不再转变，错误；C、向确定量稀盐酸中渐渐加水稀释，pH不行能大于7，错误；D、将粉末状和块状的等质量两份CaCO3，分别与等体积等浓度足量的盐酸反响，则粉但是最终生成的二氧化碳气体质量一样，正确；应选D．A、依据氢氧化钠与盐酸和氢氧化钠与氯化铁的反响分析；B、依据不饱和溶液还能再连续溶解该种溶质分析溶质质量分数的变化；C、依据酸稀释过程中pH值的变化考虑；D、依据增大反响物的接触面积能加快反响的速率分析．此题是一道综合性题，考察的学问点比较多．难度不是很大．但是要求学生要娴熟的把握化学学问并学会运用．【答案】C【解析】解：A、C不完全燃烧生成CO，CO燃烧(或复原金属氧化物)生成CO2，C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，故不符合题意；B、CH4在氧气中点燃生成水，电解H2O生成O2，氢气在氧气中点燃生成水，故不符合题意；C但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，故符合题意；D、Fe2O3与盐酸反响生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反响生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，故不符合题意；应选：C。A、依据C不完全燃烧生成CO，CO燃烧(或复原金属氧化物)生成CO2，C与二氧化碳在高温的条件下生成CO进展分析；B、依据CH4在氧气中点燃生成水，电解H2O生成O2，氢气在氧气中点燃生成水进展分析；C、依据氢氧化钾与二氧化碳反响可生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸钡反响生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾进展分析；D、依据Fe2O3与盐酸反响生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反响生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反响生成氯化铁进展分析。把握常见物质的化学性质是解题关键。【答案】C【解析】2ll，说明杂质是含氯量大于MgCl中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为71≈0.75。295A、氯化钠中Cl的含量为：35.558.5

≈0.61，小于氯化镁中ClA错误；B、氯化钙中Cl的含量为：35.5×2111C、氯化铝中Cl的含量为：35.5×3133.5

≈0.64，小于氯化镁中ClB错误；≈0.80，大于氯化镁中ClC正确；D、氯化钾中Cl的含量为：35.574.5

≈0.48，小于氯化镁中ClD错误；应选：C。此题考察了有关混合物反响的计算，题目难度中等，正确理解题干信息，得出杂质中氯力．【答案】CH3COOHNaOH KNO3【解析】解：食醋成分中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH；硝酸钾含有氮元素和钾元素，是农业上常用作复合肥的物质，其化学式为KNO3。故答案为：CH3COOH；NaOH；KNO3。步骤写出物质的化学式即可。答此类题的关键．【答案】熟石灰或Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑【解析】化铵，氯化铵与氢氧化钙反响，生成氯化钙、水和氨气，所以其方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑。故答案为：熟石灰或Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑。物、生成物和反响条件下，写反响的化学方程式。以及化学方程式的书写。【答案】解：(1)依据表格可以看出，该花汁在稀盐酸中为红色，故检验四周小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，说明此废水显酸性，故答案为：酸性；用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，则需要使用碱性物质改进，可以使用熟石灰，故答案为：熟石灰；一段时间后，家中花盆里的花长得瘦弱叶黄，说明缺少钾元素和氮元素，可以施加复合肥，比方硝酸钾，故答案为：复合肥硝酸钾。【解析】析解答即可。此题考察的是化学与生活的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。【答案】俯视大氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去【解析】解：(1)配制确定浓度的氯化钠溶液时，假设溶质质量分数偏大，可能是量取水时俯视液(2)测定稀硫酸的pHpH试纸润湿，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。(3)氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。故答案为：俯视；大；氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去。(1)溶质质量分数偏大，可能是溶溶剂质量偏小造成的，进展分析解答。依据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进展分析解答。除杂质至少要满足两个条件：①一般参与的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反应；②反响后不能引入的杂质。此类题的关键。【答案】解：(1)氢氧化钙和盐酸反响能生成氯化钙和水，反响的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl22H2O。(2)当参与熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反响生成的氯化钙；(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73酸未全部参与反响，溶液呈酸性，pH小于7。故答案为：(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(2)CaCl2和HCl；(3)pH<7。【解析】熟石灰与盐酸反响生成氯化钙与水，写出反响的化学方程式即可。依据图象中pH值的变化是从小于7渐渐地增大到大于7，当参与溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进展分析解答。依据反响的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性。pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反响是正确解答此题的关键。【答案】用于建筑材料；CaCl2(合理即可)；CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【分析】此题主要考察物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推行验证即可。【解答】AA为碳酸钙；碳酸钙反响产生C，C能够转化为D，C常作枯燥剂，D属于碱，因此C是氧化钙，D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为B，B和碳酸钙可以相互转化，因此B可以是氯化钙，带入验证符合转化关系，因此：A是碳酸钙，可以用于建筑材料；B是氯化钙；氧化钙和水反响产生氢氧化钙，反响的方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。故答案为：建筑材料；CaCl2(合理即可)；CaO+H2O=Ca(OH)2。【答案】解：石灰水的溶质是氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能反响，所以不能用来验证质量守恒定律；答案：不能；氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能发生化学反响．【解析】依据质量守恒定律的适用范围是化学变化来分析解答．关键．【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】解：(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(2)纯碱和熟石灰反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反响的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。(3)向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。故答案为：(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(3)NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。首先依据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，依据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进展书写即可。的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【答案】CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2、MgCl2、BaCl2【解析】解：(1)溶解、过滤、蒸发：这三步操作中都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，其在蒸发操作中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；(2)①参与碳酸钠的作用是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，Na2CO3与CaCl2反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与BaCl2反响生成碳酸钡和氯化钠。化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②粗盐水中参与过量的BaCl2，可生成硫酸钡沉淀和氯化钠；参与氢氧化钠，可生成氢BaCl2反应，生成碳酸钡和氯化钠，所以不过滤，得到的沉淀中只有硫酸钡不与稀盐酸反响，生成的其他沉淀氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都会有稀盐酸反响，生成相应的氯化镁、氯化钙、氯化钡，且都可溶，蒸发后都会留在精盐中，所以假设将过滤和加盐酸的操作挨次颠倒，所得精盐产品中含有的杂质是：CaCl2、MgCl2、BaCl2。故答案为：(1)玻璃棒；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；(2)①CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②CaCl2、MgCl2、BaCl2。溶解、过滤、蒸发：这三步操作中都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，蒸发操作中的作用是搅拌，防止因局部温度过高造，成液滴飞溅。依据硫酸钡不与稀盐酸反响，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都会有稀盐酸反响分析。为沉淀和气体除去，但要留意参与试剂的挨次，最终不能引入的杂质。【答案】碳酸钙难溶于水，废液中确定不含有碳酸钙先产生气泡后产生沉淀②【解析】解：(1)小彩同学认为猜测③是不科学的，缘由是碳酸钙难溶于水，废液中确定不含有碳酸钙。故答案为：碳酸钙难溶于水，废液中确定不含有碳酸钙。(2)参与碳酸钠溶液，溶液pH由小于7渐渐上升，是由于废液中含有的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反响后，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中pH不变，氯化钙完全反响后连续参与碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，pH连续上升，整个反响过程中的试验现象是先产生气泡后产生沉淀。故答案为：先产生气泡后产生沉淀。(3)小丽同学得出结论：猜测②成立。故答案为：②。