2023年高考化学一轮复习硫的转化教案鲁科版必修

认真爱心认真-认真爱心认真-1-3自然界中的硫1．硫的存在在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的自然硫存在于火山喷口四周或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。由于自然硫的存在，人类从远古时代起就知道硫了。大约在4000年以前，埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹。以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2％的硫。自然界中不同价态的硫元素间的转化大气中的SO大气中的SO2燃吸取燃降水烧烧生产者摄入消费者吸收动植物遗体、碎屑、排出物土壤或水体中的SO2-分解者火山爆发石油等化石燃料4【领悟·整合】大气中SO主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自2SOHSO2 2 4随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸取，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环回路。生疏硫单质硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。硫的物理性质：CS2444.6℃。化学性质：与金属发生反响：Cu＋S点燃CuS Fe＋S点燃FeS〔S表现氧化性〕2【学问·链接】S的特别性质——与Hg、Ag一般说来，SSSHg、Ag等不活泼金属的反响在常温下就能进展，且能使Hg高价。Ag和S待鉴别的器皿外表用力磨擦，如被磨擦处消灭黑斑则说明是真银，否则为假银。Hg和S汞不慎洒落在地面上，要马上翻开门窗通风，并尽量设法收集起来，剩余的局部，可覆灭盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外硫化汞还要用作红色颜料〔朱砂朱砂做的。与非金属发生反响S＋O2

点燃SO〔S〕2与氧化性酸浓HNO、浓HSO发生反响3 2 4S＋6HNO〔浓〕加热3S＋2HSO〔浓〕加热2 4

HSO+6NO↑+2HO〔S〕2 4 2 23SO↑+2HO〔S〕2 2用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。【领悟·整合】硫元素常见的价态有－1、0、＋4、+6价，硫单质由于处于中间价态而即有氧化性，又有复原性。在加热或点燃的状况下可被氧气、硝酸等强氧化剂氧化。硫在与金属反响时表现出确定的氧化性，与变价金属反响时一般生成低价化合物，其氧化性比氯气弱。不同价态硫元素间的转化硫元素间的转化网络图特别说明：①一样价态的硫的化合物，通过酸碱反响规律加以联系(上面纵行)如：HS2SO2

HS(溶液)2HSO NaHSO2 3 3

NaHSNaSO2 3

NaS2②不同价态的硫及其化合物，通过氧化复原反响规律加以联系(上面横列)如HS S SO SO→HSO2 2 3 2 4由图知：HSS、SO既有氧化性，又有复原性，HSO中的S2 2 2 4③把以上两条规律建立的联系结合起来。即形成了硫及其化合物的完整的学问网络。【品思·感悟】用氧化复原反响理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横列，以化合物之间的转变为纵行，纵横归纳，结线连网，使零碎的学问系统化，规律化，记忆起来简洁，使用起来便利。SO2物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2＋H2O H2SO3；SO2＋CaO＝CaSO3；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；SO2＋NaOH＝NaHSO3；SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O；SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O〔吸取SO2〕SO2＋HO＋N2SNa2S3＋HS〔HSO＞2；SO＋NaHCO＝NaHSO＋CO 〔HSO＞HCO；2 3 3 2 2 3 2 3SO＋2NaHCO＝NaSO2CO＋HO〔SO。2 3 2 3 2 2 2②氧化性：SO＋2HS＝3S＋2HO〔气体或溶液中均可进展〕2 2 2③复原性：能被Cl、Br、I、Fe3＋、KMnO、HNO等强氧化剂氧化生成SO2-。例如：2 2 2 4 3 4SO＋X＋2HO＝HSO2HX〔X＝Cl、Br、I〕2 2 2 2 4④漂白性：SO2留意，SO2

能使氯水、KMnO4

溶液等褪色，这是由于SO2

具有复原性的缘由。【辨析·比较】氯气、二氧化硫、活性炭漂白原理的比较Cl的漂白性主要是由于它溶于水生成了HClO。该酸有很强的氧化性。可将有色物质氧化2成无色物质。这种氧化作用格外快速。由于色素的构造被破坏。因此。Cl的漂白作用是不行2复原的。成为永久性漂白。与Cl2

不同。SO2

的漂白作用。不是由于SO2

具有氧化性。而是SO2溶于水生成了亚硫酸。亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物。这种作用较SO2SO的漂白作用是不能长期的。而活性炭的漂白为物理性吸附。属物理变化。2浓硫酸的强氧化性：浓硫酸是强氧化性酸，可以氧化大多数金属(除Pt和Au)和其他复原性物质(HS、Fe2+等)。2Cu+2HSO2 4

△ CuSO+SO+2HO(氧化性、酸性)4 2 2C+2HSO2 4

△ CO↑+2SO+2HO(氧化性)2 2 22FeSO+2HSO)＝Fe(SO+SO↑+2HO(氧化性)4 2 4 2 43 2 2HS+HSO＝S↓+SO+2HO(氧化性)2 2 4 2 2在以上反响中，浓硫酸一般被复原为SO。常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化，其实质是浓2HSOAl、Fe2 4【积存·活用】叠加化学反响方程式的计算技巧有些体系不只涉及一个反响，且不同的反响之间存在着某种联系，对于这样的体系，叠加化学反响方程式可使用解决的问题简便、明白。叠加化学反响方程式的关键问题是量的关系的连接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒。Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O所以可得总的化学方程式：2NaS+NaSO+3HSO＝3NaSO+3S↓+3HO2 2 3 2 4 2 4 2从以上总化学方程式格外简洁看出：当NaSNaSO2∶12 2 32∶1时，有HS2∶1时，则有SO放出。2 2接触法制硫酸简介含硫矿物燃烧生成二氧化硫二氧化硫气的净化二氧化硫被催化氧化成三氧化硫98.3%的硫酸吸取三氧化硫依据需要稀释浓硫酸酸雨及其防治酸雨的形成酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的92%以上。其余为一些弱酸。我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。一般认为：“酸雨”是由于大量含硫燃料的燃烧排放的SO等酸2性气体进入大气后造成局部地区大气中的SOHSO2 2 3经空气中的尘粒等污染物的催化作用。氧化成HSO随雨水降下形成酸雨。主要反响如下：2 4粉尘等催化2SO+O