2023年届高三化学第二轮复习专题10-《无机化工题》

202310-《无机化工题》(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.Cr3＋Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常承受如下流程处理：

为原料生产纯洁绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：2525℃时饱和HS溶液2SnS沉淀完全FeS开头沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5：a．Cr(OH)―→NaCrO―→NaCrO―→NaCrO3 2 2 4 2 2 7

检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液b．Cu(OH)

能溶于氨水：Cu(OH)＋4NH·HO===[Cu(NH)]2＋＋2OH－＋4HO

C．KMnO溶液 D．苯酚溶液2请答复：

2 3 2 34 2

4操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是操作Ⅰ的名称为 述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一样，进展该试验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 。滤渣Ⅰ的主要成分为 (写化学式)，试剂乙的名称为 。参与试剂甲的目的是 。(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为

。操作Ⅳ的挨次依次为 、冷却结晶、 。操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体外表附着的硫酸等杂质 ；② 。a.2.850g250mL容量瓶中定容；b.Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以CrO2－形式存在。工业上用以下方法处理含CrO2－的废水：①往废水中

25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.0.01000mol·L－1KMnO

溶液滴定至终点，消耗2 7 2 7 4NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进展电解，经过一段时间，最终有Cr(OH)3

Fe(OH)沉3

KMnO4

mL。淀产生；③过滤回收沉淀，废水到达排放标准。

①滴定时盛放KMnO4

溶液的仪器为 电解时能否用Cu 电极来代替Fe 电极 (填“能”或“不能”) ，理由是 。

②推断此滴定试验到达终点的方法是 。③计算上述样品中FeSO·7HO的质量分数为 。4 2某含Cr2－的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg12 70.5mg·L－1。处理该废水1000m3并到达排放标准至少消耗铁的质量为 kg。(15分)绿矾(FeSO·7HO)(4 2１(16分)KNO

是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3

制备方法的主要步骤： 的废料铁泥主要成分是FeO3 2的生产流程为

、FeO3反应Ⅰ中，CaSO 与NHHCO 量之比为1∶2，该反应的化学方程式为4 4 3 。 ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO 的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是4 。检验反响Ⅱ所得KSO中是否混有KCl的方法是：取少量KSO样品溶解于水，2 4 2 4 (4)整个流程中，可循环利用的物质有 填化学式。，同时生成等体积的气体AB(NOCl)3 ；气体B与O反响生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反响的化学方程式为2 。

请答复：过程①主要反响的离子方程式为 。物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为 ，则过程③主要反响的化学方程式为 。F在弱碱性溶液中复原性较强，以以下图是争论过程④的试验所得，则该反响所需的时间把握在 小时左右，较为适宜。２(15分)亚氯酸钠(NaClO)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。2以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

2

的溶解度随温度上升而增大，适当条件下可结晶析出NaClO·3HO；②纯ClO

32 2

2 2爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2

可看成是强酸。

1 pH 2 表试剂含450双氧水〔含HO试剂含450双氧水〔含HO,30%〕2224002100纯碱〔99.5%NaCO〕2 3600物质3物质3222开头沉淀2.77.68.39.6沉淀完全3.79.69.811.1在发生器中鼓入空气的作用可能是 将SO2

氧化成SO，增加酸性3稀释ClO以防止爆炸2将NaClO3

复原成ClO2吸取塔内发生反响的化学方程式为 ，吸取塔的温度不能超过20℃，其目的是防止HO 分解，写出HO 发生分解的化学方程式：2 2 2 2 。在碱性溶液中NaClONaOHNaOH是否过量的简洁的试验方2法是 。

。NaClOpH=9.8，。AZ。。

NaCl，所用复原剂的复原性应适中。除HO外，还可以选择的还2原剂是

2 2 。NaO

Na

S C．FeCl

D．PbO悬浊液2 2 2 2从滤液中得到NaClO·3HO粗晶体的试验操作依次是 2 2A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶要得到更纯的NaClO·3HO晶体必需进展的操作是 2 277．〔16３操作②请答复：变化如右图所示考虑生产本钱和效率最正确的浸出时间为 小时最正确的浸出温度为 操作②请答复：请配平以下除铁的化学方程式：Fe(SO)+HO+NaCO=NaFe(SO)(OH)↓+2 43 2 2 3 2 6 44 12NaSO+ CO↑2 4 2“除钙、镁”的原理反响如下：MgSO+2NaF=MgF↓+Na

SO；CaSO+2NaF=CaF↓+Na

SO。4 2 2 4 4 2 2 4K (CaF)=1.11×10-10、K

(MgF)=7.40×10-11，参与过量NaF溶液反响完全后过滤，则滤液中的绿矾的化学式为 。

SP 2

SP 2c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。写出反响的化学方程式 ，〔4〕“沉淀”中含杂质离子主要有SO2-、F-、 和 ；“操作X”包括 反响生成沉淀的离子反响方程式 。 4为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计试验方案为〔试剂自选 。 。 2并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C)中〔如以下图。电池反响为LiCoO +C在滤渣B中滴加稀硫酸时，觉察反响速率比一般的铁粉反响要快，其缘由是 。假设考虑绿色化学工艺，在滤渣E中参与稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反响的总化学方程式为 试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO，则需该硝酸的体积 48．〔16分〕水钴矿中除SiO9.24%CoO、2.78%FeO、0.96%MgO、0.084%CaO，从水钴矿中2 2 3提取钴的主要工艺流程如下：

CoO2

+LiC6

6 2 6，写出该电池放电时的正极反响式 。NaNaCO溶液2 3NaF溶液HSO2 4浸出液除铁除钙、镁过滤磨矿浸出、过滤矿渣CoCO·4HO2 42操作X沉淀过滤溶液水钴矿草酸铵溶液４1、标准答案(1)过滤(1分) 玻璃棒(1分)４Cu(OH)、Fe(OH)(2分) 氨水(2分)〔1〕在确定浓度的HSO溶液中，钴的浸出率随时间、温度的 2 32 4Fe2＋Fe3＋(2分)AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－(2分)

1分，不倒扣分。1分。2 2 2 3 3(5不能(2分) 因阳极产生的Cu2不能复原Cr2－(2分) 4标准答案(1)2F3＋Fe===3F2＋(2分)2 7(6)336(2分)评分细则(1)消灭汉字错误不得分。(3)表达出Fe2＋被氧化均得分。写成CO2－不得分。3其他描述也得分，如Cu2＋不具有复原性。

(2)2Fe(OH)＋HO===2FeO(OH)＋2HO(2分)2 2 2 2(3)0.16(2分)评分细则(1)按标准答案评分。Fe(OH)OFeHO、FeOH均可以。2 2按标准答案评分。(6)336kg1分。

5标准答案(1)4mol·L－1(2分) 该溶液的密度(1分) (2)B(1分) (3)2NaOH＋2ClO＋HO

===2NaClO标准答案(1)AD(2分)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化(2分)Fe2＋生成沉淀(2分)蒸发浓缩(1分) 过滤洗涤(1分)降低洗涤过程中FeSO·7HO的损耗(2分)

＋2HO＋O(2分) 2HO△,2HO＋O↑(2分)2 2 2 2 2 2(4)连续测定吸取塔内溶液的pH(2分) 分)(6)BED或ED(2分) 重结晶(1分)(11”不得分。(2)按标准答案评分。

2 2 2 24 2(5)①酸式滴定管(1分) ②滴加最终一滴KMnO4③97.5%(2分)评分细则(1)1分，有错不得分。

(2分)

1分。写“测定吸取塔内溶液的pH”同样得分。1分，有错不得分。每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格依据标准答案评分。

(6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。6．〔16分〕〔1〕漂液比HO的价格低得多。〔2分〕2 2强调削减“FeSO·7HO”或“绿矾的损耗”。

2+ － +

3+ －4 2

＋ClO

＋2H

=2Fe

＋Cl

＋HO〔3分〕2①只答“滴定管”不得分。②溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。③写成0.975不扣分。

〔2〕使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。〔2分〕标准答案HCO===CaCO↓＋(NH)SO＋HO＋CO↑(2分)4 4

3 42 4 2 2

(2)分别NHClKSO

(2分)

3 2 24 2 4KNO3

结晶，提高KNO3

的产率(2分)

32210分〕(3)(3分)参与过量Ba(NO)32

(1分)，向上层清液中滴加AgNO3

纯碱〔2分〕假设有沉淀生成，说明KSO2 4

中混有KCl(1分)

＋HO CO↑ 〔3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确〕CaSO、KNO、(NH)SO

(3分)

3 2 2 24 3 42 4

〔5〕坩埚〔2分〕4HNO＋3KCl(浓)===NOCl↑＋Cl↑＋3KNO＋2HO(2分) ＋2NO(2分)3 2 3 2评分细则(1)少“↓”、“↑”不得分。依据标准答案评分。

2 2 2

7.(16〔1〕(2FeSO·7HO4 2必需强调Ba(NO)

1分。

〔2〔4分2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO+3H↑ AlO+CO+2HO Al(OH)+HCO-32 2５

2 2 2 2 2 3 3或2AlO+CO+3HO 2Al(OH)+CO2) 未写离子方程式扣1分，不配平扣2 2 2 3 310分]〔3(3分)用试管取少量滤液D1分KSC〔或NaSC、或NHSCN)]4溶液无明显现象1分，再滴入氯水〔或双氧水，或通入Cl〕假设变成血红色，则溶2液则中存在Fe2+〔1分。〔4〔2分〕铜、铁与稀硫酸形成了原电池〔或发生了电化腐蚀，或有电流产生〕〔5〕(5分)Cu+HO+HSO CuSO+2HO〔2分。配平1分，化学式错0分〕2 2 2 4 4 22〔3