2023年高考化学试卷分类汇编解析H水溶液中的离子平衡

由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费化学高考题分类名目H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2．[2023·四川卷]以下关于物质分类的说法正确的选项是( A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯洁物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A[解析]金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。13[2023·山东卷]某温度下CH3COOHNH3·H2O10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大c〔NH＋〕B.c〔 4 先增大再减小NH3·H2O〕C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变4D10mL时，c(NH＋)＝c(CH4

3COO－)13．D [解析]水的电离程度先增大，当反响完全后，随氨水的参与，水的电离程度减小，A项错误；溶液中

c〔NH＋〕 K4 ＝b

〔NH3·H2O〕，滴定过程中K，滴定过程中K(NH·HO)不变，溶4c〔NH3·H2O〕 c〔OH－〕4液中c(OH)始终增大，

c〔NH＋〕c〔NH3·H2O〕

始终减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当参与等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷c(NH＋)＝c(CHCOO－)，D项正确。4 311．[2023·课标全国卷Ⅱ]确定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是( A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1pH＝a10倍后，其pH＝ba＝b＋1由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费p2的HC24溶液与p＝12的NaOH(N＋＋(＋＝(OH－)＋c(HCO－)2 4pH一样的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClOc(Na＋)：①＞②＞③11．D [解析]H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)2 4＋2c(CO2－)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓2 4度越小，HCO－对应的弱酸是HCO，D项正确。3 2 38．[2023·海南卷]0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是( )A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－)BC [解析]电离后，因水也电离产生H＋c(H＋)>c(F－)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H＋)、c(F－)0.01mol/L，c(HF)0.09mol/L，c(HF)>c(H＋)，c(HF)>c(F－)B项错误，D项正确；c(OH－)10－120.09mol/Lc(HF)>c(OH－)，C项错误。

mol/L，c(HF)约为13．[2023·安徽卷]0.2mol·L－1Al2(SO4)31.0mol·L－1NaOH溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如以下图，以下有关说法正确的选项是( )A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，参与的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开头溶解13C 解析]A3水解的离子方程式为Al3＋＋3O Al(OH33A项错误～b段，Al3＋与OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，参与的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费c～d段pHd点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。[2023·北京卷]以下解释事实的方程式不正确的选项是( A．测0.1mol/L氨水的pH为11：4NH3·H2O NH＋＋OH－4将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑用CuCl2溶液做导电试验，灯泡发光：CuC2====Cu2＋2C－Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：22Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑29．C[解析]0.1mol/LpH11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，B电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反响生成偏铝酸钠和氢气，D正确。3[2023·福建卷]以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是( A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)＋c(CO2－)3 33D.温度上升，c(HCO－)增大3310．B [解析]NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－，A3KW＝c(H＋)·c(OH－)可得KW·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度确定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度上升，HCO－的水解和电离程度都增大，则c(HCO－)减小，D项错3 3误。27．(15分)[2023·课标全国卷Ⅰ]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强复原性。答复以下问题：H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。H3PO2NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋复原为银，从而可用于化学镀银。由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费①H3PO2中，P元素的化合价为 。②利用H3PO2进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。22H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO)，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式22 。H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如以下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反响式： 。②分析产品室可得到H3PO2的缘由： 。③早期承受“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的缘由是 。227．(1)H3PO2 H2PO－＋H＋ (2)①＋1 ②H3PO4 ③正盐弱碱性2(3)2P＋3Ba(OH)＋6HO＝3Ba(HPO)＋2PH↑4 2 2 2 22 3(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2②阳极室的H＋穿过阳膜集中至产品室，原料室的H2PO－穿过阴膜集中至产品室，二者242 3 反响生成H3PO2 ③PO3－ H2PO－或HPO42 3 22 [解析](1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO－。(2)由化合价代数和为0可确定P为1价②依据题中信息写出化学方程式为4A＋HPO2H22 4 3 4 2 223＋H3PO＋4H＋HPO；③NaHPO为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)依据题中信息和反响前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)＋6HO===2PH↑4 3 4 2 223由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费223Ba(H2PO22

)。(4)①阳极是水电离出的OH－2H

4===O＋4H＋；②2222阳极室中的H＋穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO－穿过阴膜集中至产品室，二者反响生22222H3POH24有PO3－。4

2PO－H3PO2

失电子发生氧化反响，导致生成物中混25．[2023·福建卷]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某争论小组进展如下试验：试验一焦亚硫酸钠的制取22 5 22 225承受如图装置(试验前已除尽装置内的空气)NaSONa22 5 22 22532出，发生的反响为Na2SO＋SO32

===NaSO。(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可实行的分别方法是 。装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。试验二焦亚硫酸钠的性质3Na2S2O5溶于水即生成NaHSO。33证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可承受的试验方法是3 (填序号)。测定溶液的pH b．参与Ba(OH)2溶液c．参与盐酸d．参与品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的试验方案是。由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(：滴定时反响的化学方程式为SO＋I＋2HO===HSO

＋2HI)2 2 2 2 4①按上述方案试验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。②在上述试验过程中，假设有局部HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。25(1)N2SO＋H

===NaSO

＋SO

↑＋H

O(或NaSO

＋2HSO

===2NaHSO＋SO↑＋H2O)

3 2 4

2 4 2 2

2 3 2 4 4 2(2)过滤(3)d (4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16 ②偏低[解析](1)据装置Ⅱ中所发生的反响可知：装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2ONa2SO3＋2H2SO4===2NaHSO44＋SO2↑＋H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸取尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反响且易溶于水，但还会有SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；cSO2反响，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择ae。(5)Na2S2O5S元素的化合价为＋4，假设被氧气氧化则生成SO2－，检验Na2S2O5Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。4(6)①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI64g 1molx 0.01×25×10－3mol求得：x＝1.6×10－2g由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费1.6×10－2g则样品中抗氧化剂的残留量＝ ＝0.16g/L。100×10－3L②.HIII

溶液的体积削减，则测得样品中2 2抗氧化剂的残留量将偏低。5．[2023·天津卷]以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )pH＝1的NaHSO4溶液：4c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)4含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)33C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－)＝2c(CO2－)33D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO－)＋c(C

O2－)＋c(H2C2O4)]

2 4 2 45A ]由溶液中的电荷守恒得(N＋＋(＋＝2(S2(O－NaHSO4 4溶液中(N＋＝(S2－(＋＝(S2－(O－AK(AgClK(AgI，4 4 sp spAgClAgIc(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离33平衡：H2CO3 H＋＋HCO－、HCO－33

H＋＋CO2－，因第一步电离的程度远大于其次步3电离的程度，故溶液中c(HCO－)远大于2c(CO2－)，C项错误；依据物料守恒得：2c(Na＋)＝33 33[c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)]，故D项错误。2 4 2

2 2 4H2 水的电离和溶液的酸碱性11．[2023·课标全国卷Ⅱ]确定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是( A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1pH＝a10倍后，其pH＝ba＝b＋1p2的HC24溶液与p＝12的NaOH(N＋＋(＋＝(OH－)＋c(HCO－)2 4pH一样的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClOc(Na＋)：①＞②＞③11．D [解析]H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)2 4＋2c(CO2－)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓2 4度越小，HCO－对应的弱酸是HCO，D项正确。3 2 3由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费8．[2023·海南卷]0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是( )A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－)8．BC [解析]电离后，因水也电离产生H＋c(H＋)>c(F－)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H＋)、c(F－)0.01mol/L，c(HF)0.09mol/L，D项正确；c(OH－)10－120.09mol/Lc(HF)>c(OH－)，C项错误。

mol/L，c(HF)约为310．[2023·福建卷]以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是( A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)＋c(CO2－)3 33D.温度上升，c(HCO－)增大3310．B [解析]NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－，A3KW＝c(H＋)·c(OH－)可得KW·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度确定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度上升，HCO－的水解和电离程度都增大，则c(HCO－)减小，D项错3 3误。29[2023·山东卷]应：2NO2(g)＋NaCl(s)2NO(g)＋Cl2(g)

1NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)14NO2(g)＋2NaCl(s)K2表示)。

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝ (用K、2为争论不同条件对反响(Ⅱ)2L0.2molNO和0.1molCl10min时反响Ⅱ10min内(ClNO＝7.51－3mol·L21－1·mi－1则平衡后n(C2＝ moNO的转化率 其他条件保持不变，1反响(Ⅱ)在恒压条件下进展平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数2K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。假设要使K减小，可实行的措施是 。2试验室可用NaOH溶液吸取NO，反响为2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO。2 2 3 2 20.2molNaOH0.2molNO21L溶液A，溶液B0.1mol·L－由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费3231的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－)、c(NO－)和c(CHCOO－)由大到小的挨次为323 。(HNO2电离常数Ka＝7.1×104amol·L－1，CH3COOH的电离常数K＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。a．向溶液A中加适量水a向溶液A中加适量NaOH向溶液B中加适量水向溶液B中加适量NaOHK229．(1)K12(2)2.5×10－2 75% > 不变上升温度(3)c(NO－)>c(NO－)>c(CHCOO－) b、c3 2 3解析](1反响Ⅰ)2－反响Ⅱ即得到反响4NO2(g2NaCl(s) 2NaN3(s＋2NO(g)K2C2(gK1(2平衡时容器中(ClNO＝7.51021－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15moln(Cl2)＝0.1mol－2×0.15mol＝0.025mol；0.15molNO的转化率＝0.2mol×100%＝75%移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下到达平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反响为放热反响，上升温度，反响逆向进展，反响平衡常数减小。(3)反响后得到溶液A0.1mol/LNaNO2与NaNO3的混合溶液，利用电离2332常数可知CH3COO－水解程度大于NO－，NO－不发生水解，两溶液中c(NO－)＞c(NO－)＞23322c(CH3COO－)CH3COO－水解程度大于NO－可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、BpHA中加适量NaOH或向B溶液中参与适量水稀释或向B溶液中参与适量稀醋酸等。25．[2023·天津卷]以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()pH＝1的NaHSO4溶液：4c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)4含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)33C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－)＝2c(CO2－)33由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO－)＋c(C

O2－)＋c(H2C2O4)]

2 4 2 45A ]由溶液中的电荷守恒得(N＋＋(＋＝2(S2(O－NaHSO4 4溶液中(N＋＝(S2－(＋＝(S2－(O－AK(AgClK(AgI，4 4 sp spAgClAgIc(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离33平衡：H2CO3 H＋＋HCO－、HCO－33

H＋＋CO2－，因第一步电离的程度远大于其次步3电离的程度，故溶液中c(HCO－)远大于2c(CO2－)，C项错误；依据物料守恒得：2c(Na＋)＝33 33[c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)]，故D项错误。2 4 2 4 2 2 411．[2023·海南卷]0.100mol·L－1NaOH20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如以下图。以下说法正确的选项是( )Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线pH＝7V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mLc(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mLc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)11．B[解析]0.100mol·L－1NaOH20.00mL0.100mol·L－120mLNaOH溶液时，所得溶液pH＝7，观看滴定曲线图知A项错误；当醋酸与NaOH恰好反响完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH＝7V(NaOH)<20mL，B项正确，C项错误；假设c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)成立，则c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，D项错误。H3 盐类的水解8．[2023·浙江卷]以下说法正确的选项是( )A．金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面时，必需尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电力气的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假设称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费D．向某溶液中参与茚三酮试剂，加热煮沸后溶液假设消灭蓝色，则可推断该溶液含有蛋白质8．B [解析]金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；很多氨基酸也能与茚三酮发生反响生成蓝色沉淀，D项错误。13．[2023·山东卷]某温度下CH3COOHNH3·H2O10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大c〔NH＋〕B.c〔 4 先增大再减小NH3·H2O〕C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变4D10mL时，c(NH＋)＝c(CH4

3COO－)13．D [解析]水的电离程度先增大，当反响完全后，随氨水的参与，水的电离程度减小，A项错误；溶液中

c〔NH＋〕 K4 ＝b

〔NH·HO〕3 ，滴定过程中3

(NH·H

O)不变，溶4c〔NH3·H2O〕 c〔OH－〕4

b 3 2液中c(OH)始终增大，

c〔NH＋〕c〔NH3·H2O〕

始终减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当参与等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷c(NH＋)＝c(CHCOO－)，D项正确。4 311．[2023·课标全国卷Ⅱ]确定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是( A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1pH＝a10倍后，其pH＝ba＝b＋1p2的HC24溶液与p＝12的NaOH(N＋＋(＋＝(OH－)＋c(HCO－)2 4pH一样的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClOc(Na＋)：①＞②＞③11．D [解析]H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)10倍，由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)2 4＋2c(CO2－)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓2 4度越小，HCO－对应的弱酸是HCO，D项正确。3 2 311．[2023·安徽卷]室温下，以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)24224Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(HCO)242243CNa2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋c(OH－)3D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)11．B [解析]在Na2S溶液中存在H2O

OH－＋H＋以及S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞24c(H2S)＞c(H＋)，A项错误；利用质子守恒知Na2C2O4c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)243＋2c(H2C2O4)，B项正确；利用电荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋3c(HCO－)＋c(OH－)，CCHCOONaCaCl

的混合液中c(Na＋)3 3 212＋c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，D项错误。213[2023·]0.2mol·－1A2(SO431.0mol·－1NaOH溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如以下图，以下有关说法正确的选项是()A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变b～c段，参与的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开头溶解13．C [解析]Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O

Al(OH)＋3A～3b段，Al3＋与OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，参与的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C3由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费c～d段pHd点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。310．[2023·福建卷]以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是( A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)＋c(CO2－)3 33D.温度上升，c(HCO－)增大3310．B [解析]NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－，A3KW＝c(H＋)·c(OH－)可得KW·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度确定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度上升，HCO－的水解和电离程度都增大，则c(HCO－)减小，D项错3 3误。27．(15分)[2023·课标全国卷Ⅰ]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强复原性。答复以下问题：H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。H3PO2NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋复原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为 。②利用H3PO2进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。22H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO)，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式22 。H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如以下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费①写出阳极的电极反响式： 。②分析产品室可得到H3PO2的缘由： 。2 3 ③早期承受“三室电渗析法”制备H3PO：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用HPO稀溶液代替并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的缘由是 2 3 227．(1)H3PO2 H2PO－＋H＋ (2)①＋1 ②H3PO4 ③正盐弱碱性2(3)2P＋3Ba(OH)＋6HO＝3Ba(HPO)＋2PH↑4 2 2 2 22 3(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2②阳极室的H＋穿过阳膜集中至产品室，原料室的H2PO－穿过阴膜集中至产品室，二者242 3 反响生成H3PO2 ③PO3－ H2PO－或HPO42 3 22 [解析](1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO－。(2)由化合价代数和为0可确定P为1价②依据题中信息写出化学方程式为4A＋HPO2H22 4 3 4 2 223＋H3PO＋4H＋HPO；③NaHPO为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)依据题中信息和反响前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)＋6HO===2PH↑4 3 4 2 223223Ba(H2PO22

)。(4)①阳极是水电离出的OH－2H

O－4e－===O↑＋4H＋；②2222阳极室中的H＋穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO－穿过阴膜集中至产品室，二者反响生22222H3POH24有PO3－。4

2PO－H3PO2

失电子发生氧化反响，导致生成物中混25．[2023·福建卷]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某争论小组进展如下试验：试验一焦亚硫酸钠的制取22 5 22 225承受如图装置(试验前已除尽装置内的空气)NaSONa22 5 22 22532出，发生的反响为Na2SO＋SO32

===NaSO。由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可实行的分别方法是 。装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。试验二焦亚硫酸钠的性质3Na2S2O5溶于水即生成NaHSO。33证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可承受的试验方法是3 (填序号)。测定溶液的pH b．参与Ba(OH)2溶液c．参与盐酸d．参与品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的试验方案是。试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(：滴定时反响的化学方程式为SO＋I＋2HO===HSO

＋2HI)2 2 2 2 4①按上述方案试验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。②在上述试验过程中，假设有局部HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费或“不变”)。25(1)N2SO＋H

===NaSO

＋SO

↑＋H

O(或NaSO

＋2HSO

===2NaHSO＋SO↑＋H2O)

3 2 4

2 4 2 2

2 3 2 4 4 2(2)过滤(3)d (4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16 ②偏低[解析](1)据装置Ⅱ中所发生的反响可知：装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2ONa2SO3＋2H2SO4===2NaHSO44＋SO2↑＋H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸取尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反响且易溶于水，但还会有SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；cSO2反响，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择ae。(5)Na2S2O5S元素的化合价为＋4，假设被氧气氧化则生成SO2－，检验Na2S2O5Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。4(6)①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI64g 1molx 0.01×25×10－3mol求得：x＝1.6×10－2g1.6×10－2g则样品中抗氧化剂的残留量＝ ＝0.16g/L。100×10－3L②.HIII

溶液的体积削减，则测得样品中2 2抗氧化剂的残留量将偏低。8．[2023·课标全国卷Ⅰ]化学与社会生活亲热相关对以下现象或事实的解释正确的选项是( )选项选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污B.源白粉在空气中久置变质Na2CO3可直接与油污反响漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)C.不能与NH4Cl混合使用FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制D.作

应生成CaCO3K2CO3与HN4Cl反响生成氨气会降低肥效FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜38.C[解析]在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中CO2和水蒸气反响生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2CO2不反响，B项错误；K2CO3NH4ClNHC项正确；FeCl33Cu2FeCl3＋Cu===2FeCl＋CuClFeCl

溶液不能将Cu2＋复原为Cu，D项错2 2 3误。29[2023·山东卷]应：2NO2(g)＋NaCl(s)2NO(g)＋Cl2(g)

1NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)14NO2(g)＋2NaCl(s)K2表示)。

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝ (用K、2为争论不同条件对反响(Ⅱ)2L0.2molNO和0.1molCl10min时反响Ⅱ10min内(ClNO＝7.51－3mol·L21－1·mi－1则平衡后n(C＝ moNO的转化率＝ 其他条件保持不变，1反响(Ⅱ)在恒压条件下进展平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数2K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。假设要使K减小，可实行的措施是 。2试验室可用NaOH溶液吸取NO，反响为2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO。2 2 3 2 20.2molNaOH0.2molNO21L溶液A，溶液B0.1mol·L－3231的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－)、c(NO－)和c(CHCOO－)由大到小的挨次为323 。(HNO2电离常数Ka＝7.1×104amol·L－1，CH3COOH的电离常数K＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。a．向溶液A中加适量水a向溶液A中加适量NaOH由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费向溶液B中加适量水向溶液B中加适量NaOHK229．(1)K12(2)2.5×10－2 75% > 不变上升温度(3)c(NO－)>c(NO－)>c(CHCOO－) b、c3 2 3解析](1反响Ⅰ)2－反响Ⅱ即得到反响4NO2(g2NaCl(s) 2NaN3(s＋2NO(g)K2C2(gK1(2平衡时容器中(ClNO＝7.51021－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15moln(Cl2)＝0.1mol－2×0.15mol＝0.025mol；0.15molNO的转化率＝0.2mol×100%＝75%移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下到达平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反响为放热反响，上升温度，反响逆向进展，反响平衡常数减小。(3)反响后得到溶液A0.1mol/LNaNO2与NaNO3的混合溶液，利用电离2332常数可知CH3COO－水解程度大于NO－，NO－不发生水解，两溶液中c(NO－)＞c(NO－)＞23322c(CH3COO－)CH3COO－水解程度大于NO－可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、BpHA中加适量NaOH或向B溶液中参与适量水稀释或向B溶液中参与适量稀醋酸等。25．[2023·天津卷]以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()pH＝1的NaHSO4溶液：4c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)4含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)33C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－)＝2c(CO2－)33D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO－)＋c(C

O2－)＋c(H2C2O4)]

2 4 2 445．A [解析]由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－)＋c(OH－)，又因444spNaHSO4c(Na＋)＝c(SO2－)c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)，AK44sp

(AgCl)3＞Ksp(AgI)，所以含有AgClAgIc(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液333中存在电离平衡：H2CO3 H＋＋HCO－、HCO－33

H＋＋CO2－，因第一步电离的程度远由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费大于其次步电离的程度，故溶液中c(HCO－)远大于2c(CO2－)，C项错误；依据物料守恒得：3 32c(Na＋)＝3[c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)]，故D项错误。2 4 2 4 2 2 43．[2023·重庆卷]以下表达正确的选项是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D [解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动BC项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。H4 胶体的性质及其运用3．[2023·重庆卷]以下表达正确的选项是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D [解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动BC项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。8．[2023·浙江卷]以下说法正确的选项是( )金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面时，必需尽可能收集，并深埋处理用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电力气的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假设称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中参与茚三酮试剂，加热煮沸后溶液假设消灭蓝色，则可推断该溶液含有蛋白质8．B [解析]金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费溶液能导电，B邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；很多氨基酸也能与茚三酮发生反响生成蓝色沉淀，D项错误。8．[2023·福建卷]以下试验能到达目的的是( )只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl、MgCl、NaSO

四种溶液3 2 2 4将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照耀以区分溶液和胶体8．D [解析] AlCl、MgCl均能与氨水反响生成白色沉淀，而NaCl、NaSO

与氨水3 2 2 4均不能反响，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分别，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观看到胶体里消灭的一条光亮的“通路”应，可用这一现象区分溶液和胶体，D项正确。H5 难溶电解质的溶解平衡〔课标增内容〕3．[2023·重庆卷]以下表达正确的选项是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D [解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动BC项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。13．[2023·课标全国卷Ⅰ]利用如以下图装置进展以下试验，能得出相应试验结论的是( )选选①②③试验结论项A.稀Na2SAgNO3与K(AgCl)>sp由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费硫 AgCl的酸 浊液

Ksp(Ag2S)浓B. 浓B. 硫蔗糖溴水酸稀C.盐Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成酸 白色沉淀浓硝

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：硝酸>溶液 碳酸>硅酸酸sp sp 213.B [解析]A项，产生的H2S通入③中，无法比较K(A gCl)与K(AgS)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确C项，③中产生sp sp 2白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO2－的缘由，错误；D项，浓HNO

具有挥发性，4 3可进入③中产生沉淀，无法比较酸性，错误。[2023·课标全国卷Ⅰ]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如以下图以下说法错误的选项是( )溴酸银的溶解是放热过程B．温度上升时溴酸银溶解速率加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯11．A [解析]由图像可知随着温度的上升，AgBrO3的溶解度渐渐增大，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项正确；60c(AgBrO3)由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费＝ 0.6g×10

＝2.5×10－3mol/LK

＝c(Ag＋)·c(BrO－)≈6×10－4，C项正确；AgBrO236g·mol－1×1L

sp 3 3的溶解度较小，假设KNO3中混有AgBrO3，可承受降温重结晶的方法提纯，D项正确。[2023·安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，以下依据有“规律”推出的结论正确的选项是( )选项 规律较强酸可以制取较弱酸反响物浓度越大，反响速率越快

结论次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，一样的铝片中分别参与足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C质量增大而上升溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀

NH3的沸点低于PH3ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到D转化 CuS沉淀312.D [解析]“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH，C项错误；CuSZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。32 [2023·课标全国卷Ⅱ]某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、HO2 在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进展如下试验。2wgX，加适量水溶解，注入如以下图的三颈瓶中，然后逐滴参与10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L－1的盐酸标准溶液吸取。蒸氨完毕后取下接收瓶，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，V2mLNaOH溶液。2由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至消灭淡红色沉淀不再消逝为终点(Ag2CrO4为砖红色)。答复以下问题：装置中安全管的作用原理是 。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。样品中氨的质量分数表达式为 。测定氨前应当对装置进展气密性检验假设气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。测定氯的过程中，使用棕色滴定管的缘由是 ；滴定终点时假设溶液中(A＋2.01－5mol·－1(CrO2－为 mol·1

(Ag

CrO)＝1.12×10－12]

4 sp 2 4经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的缘由是 。28．(1)A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱酚酞(或甲基红)〔cV

－cV

〕×103×17

11 22w

×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10－3(6)＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出[解析](1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管的上升平衡A瓶内的压强。(2)量取NaOH(3)依据题给信息可HClNH＋HCl===NHClHClNaOH反响。3 44由氨测定过程中反响的HCl的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)假设气密性不好则会导致氨气逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管；依据溶度积常数和c(Ag＋)可计算出c(CrO2－)。(6)由样品中钴、氨、4由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费1∶6∶3得X的化学式[Co(NH3)6]Cl3，利用化合价规章推断钴的化合价；制备X时用到H2O2，而H2O2在温度过高时会分解，且温度过高溶解的氨也会减小。22 11[2023·四川卷]污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要争论课题。某争论小组利用软锰矿(主要成分为MnO，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)SOMnO(反响条件已省略)。22 请答复以下问题：上述流程脱硫实现了 (选填以下字母编号)。A．废弃物的综合利用白色污染的削减C．酸雨的削减用MnCO3 能除去溶液中的Al3 ＋ 和 Fe3 ＋ ，其原因是 。(3)：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ/molSO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化方程式是 。2MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO其阳极的电极反响式是 。2MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反响式是 。假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反响。依据图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，假设SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg。由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费11．(1)A、C(2)消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248kJ/mol22 (4)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO＋4H＋(5)MnO＋HO＋e－===MnO(OH)＋OH22 1500c－87ab(6) 25002[解析](1)脱硫的目的是削减产生SOA、C项符合题意。(2)MnCO3H＋Al3＋Fe3＋的水解平衡正向移动，生成氢氧化物沉淀除去。(3)将3个热化学方程式依次编号为①②③，依据盖斯22定律，可知：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝③－(①＋②)＝－248kJ/mol。(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反响，则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO，则阳极是Mn2＋放电，其阳极电极反响式为Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。(5)原电池中正极得2MnO＋HO＋e－===MnO(OH)＋OH－。(6)KMnOMnSO反响生成MnO

c2 2 4 4 2kg，依据氧化复原反响化合价升降法配平的关系式为：2KMnO＋3MnSO～5MnO4 4 23mol 5mol1000cx 873000c

mol求得：x＝

435

mol(MnSO4总的物质的量)2 2 MnO＋ 2 2 1mol 1molmol 1000a×b%×89.6%mol 22.4y求得：y＝0.4abmolMnO

3000c

mol2的物质的量＝x－y＝

435－0.4abmol，则所引入的锰相当于MnO

的质量＝3000c

mol－0.4abmol)×87g·mol－1＝2 (435 1000g·kg－1由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费〔1500c－87ab〕2500

kg。5．[2023·天津卷]以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )pH＝1的NaHSO4溶液：4c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)4含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)33C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－)＝2c(CO2－)33D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO－)＋c(C

O2－)＋c(H2C2O4)]

2 4 2 45A ]由溶液中的电荷守恒得(N＋＋(＋＝2(S2(O－NaHSO4 4溶液中(N＋＝(S2－(＋＝(S2－(O－AK(AgClK(AgI，4 4 sp spAgClAgIc(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离33平衡：H2CO3 H＋＋HCO－、HCO－33

H＋＋CO2－，因第一步电离的程度远大于其次步3电离的程度，故溶液中c(HCO－)远大于2c(CO2－)，C项错误；依据物料守恒得：2c(Na＋)＝33 33[c(HCO)＋c(CO2－)＋c(HCO)]，故D项错误。2 4 2

2 2 4H6 水溶液中的离子平衡综合5．[2023·天津卷]以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )pH＝1的NaHSO4溶液：4c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)4含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)33C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－)＝2c(CO2－)33D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO－)＋c(C

O2－)＋c(H2C2O4)]

2 4 2 45A ]由溶液中的电荷守恒得(N＋＋(＋＝2(S2(O－NaHSO4 4溶液中(N＋＝(S2－(＋＝(S2－(O－AK(AgClK(AgI，4 4 sp sp3AgClAgIc(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离333平衡：H2CO3 H＋＋HCO－、HCO－33

H＋＋CO2－，因第一步电离的程度远大于其次步由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费由莲山课件供给“://5ykj/“://5ykj/ 资源全部免费电离的程度，故溶液中c(HCO－)远大于2c(CO2－)，C项错误；依据物料守恒得：2c(Na＋)＝3 33[c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)]，故D项错误。2 4 2 4 2 2 411．[2023·课标全国卷Ⅱ]确定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是( A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10