九年级化学-生活中常见的盐-课件

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐1、日常生活中所说的盐，通常指________,化学中所说的盐是指一类组成里含有______和_____的化合物，如NaCl,CuSO4等2、粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，可通过_____、_______、_____、_____等处理，可以得到初步提纯学习目标1、知道什么是盐及日常说的盐〔氯化钠)2、掌握粗盐的提纯

第一课时氯化钠课题一生活中常见的盐第一课时氯化钠学习目标1、知道常见的一些盐及日常说的盐〔氯化钠)和用途2、掌握粗盐的提纯前情回忆什么是盐？请举例盐：〔金属离子+酸根离子〕

组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3〔俗称纯碱、苏打〕、碳酸氢钠〔NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾〔KMnO4〕、大理石〔CaCO3〕等。农户误用某工业盐造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒亚硝酸钠NaNO2新闻事件亚硝酸钠

是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。1、工业用盐含有什么而有毒？融雪机洒盐融雪有关食品与药品氯化钠的用途生活调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等医疗调节正常生理活动，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等农业氯化钠溶液可以用来选种交通公路上的积雪用氯化钠来消除海水粗盐蒸发

？

精盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。注意：1纯洁的食盐在空气中不易潮解。２粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸收水分而发身发生潮解发现之旅：认识粗盐的成分粗盐不溶性杂质如：泥沙可溶性杂质MgCl2，CaCl2，

Na2SO4活动与探究粗盐的提纯溶解过滤蒸发过滤中应注意:“一贴两低三靠”产率：除去粗盐中的不溶性杂质精盐粗盐×100%沉淀难溶性杂质粗盐提纯1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加速溶解2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？一贴是指：滤纸紧贴漏斗内壁。二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。滤液边缘低于滤纸边缘。三靠是指：烧杯口紧靠玻璃棒。玻璃棒下端紧靠三层滤纸。漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。

过滤3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止局部温度过高造成液体飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4.称量计算产率①用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。②玻璃棒的作用：转移固体蒸发的一些本卷须知：〔1〕蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2/3〔2〕蒸发皿直接用酒精灯加热〔3〕加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热将滤液蒸干〔4〕热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却想一想在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒的作用：溶解时搅拌,加速溶解作用。过滤时，引流作用。蒸发时，防止局部温度过高造成液体飞溅作用。称量时，转移固体作用。小结：二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料【回忆】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材思考：将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反响产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳外表，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体碳酸钠〔或碳酸氢钠〕与盐酸反响生成了CO2气体【练习】请写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2CO32-和HCO3-的检验方法

取少量待测液于试管中，再向其中滴加稀盐酸,假设产生了使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,那么待测样品中含有CO32-或HCO3-

碳酸盐如何检验？碳酸盐〔即CO32-、HCO3-〕的检验方法实验操作实验现象实验结论取少量待测液于试管中，再向其中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色无味气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。盐的物理性质溶解性1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、〔NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶酸碱盐溶解性口诀：这些你都记住了吗？钾钠铵盐溶水快

，---------------------------------①

硫酸盐除去钡铅钙。---------------------------------②氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。----③

口诀中未有皆下沉。--------------------------------

④

注：

①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；

③硝酸盐都溶于水；

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色盐的颜色：固体时大多为白色晶体1.判断以下物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4白白白白蓝粗盐中的可溶性杂治如何去除？思考除去粗盐中可溶性杂质

——MgCl2，CaCl2，Na2SO4如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2，CaCl2，Na2SO4你有什么方法吗？由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：Mg(OH)2CaCO3BaSO4BaCO3Mg2+Ca2+SO42-

特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-Cl-Cl-Na+Ca2+SO42_Mg2++Ba2+BaSO4+CO32-CaCO3+OH-Mg(OH)2NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2

过量BaCl2过滤过滤过滤BaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3HClNaCl过量Na2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O盐的化学性质2．盐与酸反响：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

盐+酸→另一种盐+另一种酸

1．盐与金属反响：盐+金属→另一种盐+另一种金属

(活泼金属制取不活泼金属，反响的盐是溶液)Fe+CuSO4===Cu+FeSO43．盐与碱反响：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

盐+碱→另一种盐+另一种碱

(反响物都可溶，生成物至少有一种沉淀物)4．盐与盐反响：氯化钠溶液和硝酸银溶液：盐+盐→另两种盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(反响条件与盐与碱反响相同)硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

盐金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱资料:石笋和钟乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑3.复分解反响及其发生条件方法向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象现象分析Na2CO3与Ca(OH)2反应生成不溶物试管中出现白色沉淀【设问】碳酸钠能否与碱反响？Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH复分解反响：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反响AB+CD→AD+CB双交换、价不变思考6：〔1〕酸和碱发生的中和反响是否也是复解反响〔2〕分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反响。它们的生成物有什么特点复分解反响的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成例：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=××××只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。复分解反响由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫做复分解反响。复分解反响发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，中有或有或有生成时，复分解反响才可以发生。沉淀气体水生成物复分解反响类型

1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO 4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl根本反响类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物总结：生活中常见的盐一、氯化钠

1、氯化钠〔NaCl〕俗称：食盐

2、用途3、粗盐的提纯：〔1〕溶解〔2〕过滤〔3〕蒸发1、CO32-或HCO3-的检验

2、复分解反响及其发生条件

表达形式：AB+CD→AD+CB

反响特点：双交换、价不变。

发生条件：生成物中有沉淀或气体或水二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙１、快速判断以下反响是否能发生：Cu+AgNO3Al+NaNO3Zn+FeSO4Mg+KClFe+Cu〔OH〕22.X.Y.Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反响放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，的金属活动性顺序由强到弱依次是。YXZ1、以下各组离子能共存的是〔〕A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是〔〕A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB3、以下各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是〔〕A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。〔1〕将白色粉末溶于水得无色溶液；〔2〕在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；〔3〕过滤后，在沉淀物里参加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2鉴别的依据：物质的性质〔物理性质和化学性质〕鉴别的原那么：操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、复原性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别方法取样编号。一般先考虑物质的物理性质〔如颜色、溶解性等〕，再考虑其化学性质。正确选择试剂〔操作简单，现象明显不同〕表达要求：操作——现象——结论要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。〔注意所加试剂的量和先后顺序〕警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾〔k2Cr2O7〕变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]常见离子的鉴定鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐①变红②pH<7③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体OH—碱性溶液①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①变蓝②变红③pH>7④蓝色沉淀⑤红褐色沉淀Cl-、SO42-、CO32-的检验方法

离子常见的物质检验试剂实验现象

H2SO4、Na2SO4、K2SO4

产生白色沉淀白色沉淀不消失

CO32-

Na2CO3、CaCO3、K2CO3

有无色无味气泡产生澄清石灰水变浑浊

SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3

Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

HCl、NaCl、KCl、CaCl2

产生白色沉淀白色沉淀不消失

稀盐酸和澄清石灰水试试看