鲁科版高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质课件

第1章原子结构元素周期律期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优第1节原子结构与元素性质稳拿基础分一原子结构1.原子核(1)原子的构成对于一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数。(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。注意

同一种元素的不同原子中中子数不同,导致质量数也不相同。(3)原子的质量数在数值上近似等于其相对原子质量。(4)原子的表示方法

易错易混

(1)有质子的粒子不一定有电子,如H+。(2)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素,如Ne和H2O都含有10个质子。2.核素(1)元素:具有相同数目质子的一类原子的总称。(2)核素:具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。提醒

(1)元素的种类由质子数决定,质子数相同的原子属于同一种元素,但质子

数相同的原子不一定是同一种原子。(2)核素是微观概念,一种核素就是一种原子,核素的种类由质子数和中子数共同

决定。(4)元素、核素、同位素、同素异形体之间的关系(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如

氢元素的三种核素

H

H

H。(6)同位素的用途

C在考古工作中用于测定文物的年代。

H

H用于制造氢弹

U是核反应堆的燃料。③利用放射性同位素发出的射线,可以进行金属制品探伤、人体疾病诊断和肿

瘤治疗等。(5)元素的相对原子质量元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界

里的丰度的乘积之和。二核外电子排布与元素原子得失电子能力1.核外电子排布(1)电子层与电子能量的关系电子层数1234567电子层符

号KLMNOPQ电子能量

(2)核外电子排布规律

提醒

(1)阳离子是原子失去一定数目的电子形成的,阴离子是原子得到一定数

目的电子形成的,但原子核均不变。(2)元素原子的最外层电子数为4时,既不易得电子,也不易失电子。

(3)核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(以Na为例)

点拨

(1)原子:质子数=核外电子数。(2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带的电荷数。(3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带的电荷数。2.原子结构与元素原子得失电子能力(1)钠、镁元素原子失电子能力比较金属钠镁操作

现象及原理钠与水剧烈反应,溶液呈红色。反应的化学方程式:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑镁与冷水不反应,加热后反应缓

慢,溶液呈浅红色。反应的化学

方程式:Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑结论失电子能力:Na>Mg原因Na、Mg的电子层数相同,但Mg的核电荷数多,原子半径小,最外层电子数目多且离核近,故Mg比Na难失电子(2)钠、钾元素原子失电子能力比较金属钠钾操作

现象及原理钠与水剧烈反应,溶液呈红色。

反应的化学方程式:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑钾与水反应更剧烈,甚至可产生

爆炸现象,溶液呈红色。反应的

化学方程式:2K+2H2O

2KOH+H2↑结论失电子能力:K>Na原因K、Na最外层电子数目相同,但K比Na电子层数多,原子半径大,最

外层电子离核较远,故K比Na易失电子点拨

(1)通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力

和得电子能力相对应。(2)在多数情况下,可以通过比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易

程度来判断元素原子失电子能力的强弱。元素、核素、同位素、同素异形体的辨析名师敲黑板

元素核素同位素同素异形体定义质子数相同的一

类原子的总称质子数相同、中子数相同的一类原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素组成的

不同单质范畴同类原子,存在游离态、化合态两种形式原子原子单质特性只讲种类、不讲个数化学反应中的最

小粒子化学性质几乎相

同,物理性质不同由一种元素组成,

可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、物质

结构举例

C

C

C都属于碳元素

C

C

C三种核素

C

C

C互为同位素石墨与金刚石互

为同素异形体注意

(1)一种元素可以有若干种核素,也可以只有一种核素。(2)一种核素就是一种原子。(3)同位素之间的转化,属于核反应,不属于化学反应。例题下列说法正确的是

(

)A.C60和C70互为同位素

B.18O和16O属于同种元素C.CO和CO2互为同素异形体D.元素的所有同位素均有放射性解析C60和C70为C元素的两种单质,互为同素异形体,A错误;18O和16O的质子数

相同,属于同种元素,B正确;CO和CO2为C元素的两种氧化物,二者不是单质,不互为同素异形体,C错误;同位素分为稳定同位素和放射性同位素两种,只有放射性

同位素有放射性,D错误。答案

B变式

下列有关

He和

He的说法不正确的是

(

)A.

He在一定条件下转变为

He,不属于化学变化B

He和

He的原子结构示意图均可表示为

C

He和

He互为同位素D

He和

He分别形成的单质的物理和化学性质完全一样答案

D解析

He转变为

He,不存在旧键的断裂和新键的形成,不属于化学变化,A正确

He和

He原子的质子数都是2,原子核外电子数=核内质子数=2,原子结构示意图均可表示为

,B正确

He和

He质子数相同,中子数不同,互为同位素,C正确

He和

He分别形成的单质的化学性质几乎相同,物理性质不完全相同,D错误。第1章原子结构元素周期律第1单元原子结构与元素性质一、选择题1.(2023四川南充期末)高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放有镅

Am)放射源的电离室。下列关于

Am的说法不正确的是

(A

)A.核外电子数为146

B.质量数为241C.质子数为95

D.中子数为146审题指导元素符号左上角的数字代表质量数,左下角的数字代表质子数,原子

中核电荷数=质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数。解题思路

Am的质子数和核外电子数均为95,质量数为241,中子数为241-95=146,故选A。2.下列关于原子结构的说法正确的是

(B

)A.卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出“葡萄干布丁”的原子结构模型B.原子中,原子核对核外电子的吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C.质子数决定元素的种类,中子数决定核素的种类D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒解题思路卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出核式原子模型,故A错误;质子

带正电,电子带负电,原子核对核外电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对

核外电子的吸引,故B正确;元素的种类由质子数决定,核素的种类由质子数和中

子数共同决定,故C错误;大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本微粒,但

氕原子不含中子,故D错误。3.(2023北京丰台期中创新改编)某元素的原子结构示意图为

。下列关于该元素的说法中,不正确的是

(D

)A.元素符号是CaB.最高正化合价是+2价C.原子在化学反应中易失电子D.比Mg的活泼性差解题思路根据元素的原子结构示意图可知,该元素为Ca元素;原子核外最外层

电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,最高正化合价是+2价;Ca原子核外有4

个电子层,而Mg原子核外有3个电子层,Mg失电子能力比Ca差,Mg的活泼性较

差,故选D。4.(2023福州七中期中)已知R2-有a个核外电子、b个中子,下列表示R原子组成的

符号正确的是

(A

)A

RB

RC

RD

R解题思路R2-有a个核外电子,则质子数=核外电子数-所带电荷数=a-2,质量数=

质子数+中子数=a-2+b,所以表示R原子组成的符号为

R,A正确。5.如图①②分别是某微粒的结构示意图,下列说法不正确的是(D

)

①

②A.若②表示某原子的结构示意图,则y=7B.若①表示阳离子的结构示意图,则x可能为12C.若y=8,则两种微粒都达到稳定结构D.若①中x=9,则①表示的微粒符号为P+

解题关键

依据原子或离子结构示意图判断表示的是原子、阴离子还是阳离

子,要看核内质子数与核外电子总数的相对大小。解题思路原子中质子数等于核外电子数,若

表示某原子的结构示意图,则y=7,A正确;阳离子中质子数大于核外电子数,若

表示阳离子的结构示意图,则x>10,x可能为12,B正确;最外层(除K层外)为8个电子的结构为稳定结

构,若y=8,则两种微粒都达到稳定结构,C正确;若

中x=9,则质子数为9,①表示的微粒符号为F-,D错误。6.(新教材名师原创)下列有关原子核外电子排布规律的说法正确的是

(D

)A.微粒的最外层只有是8电子时才稳定B.原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同D.某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为18解题思路通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构,但有一个电子

层时有2个电子的结构也为稳定结构,故A错误。当M层是最外层时,最多可以排

8个电子,当它不是最外层时,最多可以排18个电子,电子不一定排满M层才排N

层,如钙原子,故B错误。两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质不一定

相同,如Na+和Ne核外都有10个电子,电子排布相同,但是二者化学性质不同,故C

错误。每个电子层最多能容纳2n2(n代表电子层数)个电子,最外层电子数不超过

8,第一层为最外层时不超过2,倒数第二层不超过18,倒数第三层不超过32,某原

子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层大于或等于第三电子层,为次外层,最多能容纳的电子数为18,故D正确。7.(2023山东菏泽鄄城一中月考)下列说法不正确的是

(C

)A.某些花岗岩含有氡

Rn),从而对人体产生伤害

Rn的质量数是222B.Se是人体必需的微量元素

Se和

Se互为同位素C

C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析

C的中子数为6D.原子结构示意图

既可以表示16O,也可以表示18O解题思路

Rn的质量数是222,A正确

Se和

Se质子数都为34,中子数分别为44、46,二者互为同位素,B正确

C的中子数=质量数-质子数=13-6=7,C错误;

为氧原子结构示意图,既可以表示16O,也可以表示18O,D正确。8.(新教材名师原创)下列元素原子得失电子能力的强弱关系,不正确的是

(C

)A.得电子能力:S<OB.得电子能力:F>CC.失电子能力:Li>NaD.失电子能力:Mg>Al解题思路S原子和O原子的最外层电子数相同,S原子电子层多,得电子能力:S

<O,故A正确;F原子和C原子电子层数相同,F原子核电荷数大,得电子能力:F>C,

故B正确;Li原子和Na原子的最外层电子数相同,Na原子电子层多,失电子能力:

Na>Li,故C错误;Al原子和Mg原子电子层数相同,Al原子核电荷数大,失电子能

力:Mg>Al,故D正确。解后反思

元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电

子层数均有关系。若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越

近,原子越难失电子,越容易得电子;若原子的最外层电子数相同,则电子层越多,

最外层电子离核越远,原子越容易失电子,越难得电子。9.(2023河南平顶山期末)下列说法中正确的是

(C

)A.某单核微粒的结构示意图为

,则该微粒一定是氩原子B.原子最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C.N

与H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子形成阳离子解题思路结构示意图为

的微粒可以是S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等,A不正确;硼(B)原子最外层有3个电子,但硼元素属于非金属元素,B不正确;N

和H3O+质子数和电子数都分别是11和10,C正确;最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是碳原子,最外层电子数是4,既不易失去电子,又不易得到电子,D不正确。10.有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是

(B

)

①

②

③

A.①②是同种元素的微粒,属于两种核素B.①②③中还原性最强的是①C.②③的核外电子排布相同,两者化学性质相同D.①②互为同位素解题思路

①为Al原子,②为Al3+,③为Ne原子。核素是指具有一定数目的质子

和一定数目的中子的一种原子,②是离子,故A错误;Al、Al3+、Ne中还原性最强

的是Al,故B正确;Al3+具有氧化性,Ne是稀有气体元素原子,性质稳定,两者化学性

质不相同,故C错误;质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同

位素,Al3+为离子,故D错误。二、选择题11.(2023山东滨州沾化、阳信期中联考)医学界通过用14C标记的C60发现一种C60

的羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病

(AIDS)。下列有关叙述中,正确的是(D

)A.14C与12C的性质完全不同B.14CH4与14NH3含有的电子数和中子数都相同C.14C60与12C60互为同素异形体D.14C、12C、13C互为同位素解题思路

14C与12C互为同位素,它们的物理性质不同,化学性质相似,A错误;14CH4含有的电子数和中子数分别为10和8,14NH3含有的电子数和中子数分别为10

和7,B错误;14C60与12C60为同种物质,二者不互为同素异形体,C错误;14C、12C、13C

是碳元素的不同核素,互为同位素,D正确。12.(2023郑州一中期中)下列有关说法中错误的是

(B

)A.

H

H、H+和H2是氢元素的四种不同微粒B.由H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18个C.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3D.氕、氘发生核聚变生成其他元素的变化不属于化学变化解题思路

H

H、H+和H2是氢元素的四种不同微粒,A正确;H、D、T两两组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT6种,分别与16O、17O、18O组合,构成的水分子共

有6×3=18种,其中有相对分子质量相同的分子,故构成的水分子的相对分子质量

的个数小于18,B错误;相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,H2、D2、T2在相

同条件下的密度之比为2g·mol-1∶4g·mol-1∶6g·mol-1=1∶2∶3,C正确;氕、氘发

生核聚变生成其他元素的变化属于核反应,不属于化学变化,D正确。13.(2023山东安丘月考)用中子

n)撞击铀原子的裂变方程为

n

Ba

Kr+

n。下列说法错误的是

(BD

)A.

U和

U是铀元素的两种核素B.1mol

U裂变时净产生的中子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C

U和

U的化学性质几乎没有差别D.裂变产物Kr元素的质量数A为92解题思路

U和

U是质子数为92,中子数分别为143、146的铀原子,是铀元素的两种核素,A正确;由铀原子的裂变方程可知,1mol

U裂变时生成3mol中子,消耗1mol中子,净产生的中子数为2NA,B错误

U和

U的质子数相同,中子数不同,而原子的化学性质受质子数影响,因此二者的化学性质几乎没有差别,C正

确;元素无质量数,应是

Kr的质量数为92,D错误。易错易混

只有原子才有质量数,元素没有质量数,因为一种元素可以包含多种

核素,每种核素都有对应的质量数,如

H的质量数为1

H的质量数为2

H的质量数为3。14.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒的关系可能是

(A

)①同一元素的不同原子

②不同元素的原子③两种不同的分子④一种原子和一种分子⑤一种原子和一种离子⑥一种分子和一种离子⑦两种不同的阳离子⑧两种不同的阴离子⑨一种阴离子和一种阳离子A.①③④⑦⑧B.①③⑤⑦⑨C.①②⑤⑦⑨D.①②③④⑤解题思路①同一元素的不同原子一定含有相同的质子数和电子数,故可能;②

不同元素的原子,其质子数和电子数一定不相同,故不可能;③N2和CO的质子数

和电子数都相同(均为14),故可能;④Si原子和CO分子的质子数和电子数都相同

(均为14),故可能;⑤一种原子和一种离子的质子数相同时,电子数一定不同,故不

可能;⑥一种分子和一种离子的质子数相同时,电子数一定不同,故不可能;⑦N

和Na+的质子数均为11,电子数均为10,故可能;⑧F-和OH-的质子数均为9,电子数均为10,故可能;⑨阴离子的电子数比质子数多,阳离子的电子数比质子数少,这两种微粒的质子数和电子数不可能均相等;综上所述,可能的关系有①③④⑦⑧,故选A。15.(2023东北师大附中阶段检测)元素X形成的气态X2的分子共有三种,其相对

分子质量依次为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1,据此,

下列说法中正确的是

(AC

)A.X有两种同位素B.其中一种同位素的质量数为80C.X2的平均相对分子质量为159D.质量数为79的同位素原子百分含量为50%解题思路元素X形成的气态X2分子有三种,其相对分子质量分别为158、160、162,则X有两种同位素,质量数分别为79、81,A正确,B错误;三种分子的物质

的量之比为9∶6∶1,则X2的平均相对分子质量为

=159,C正确;将该元素的两种同位素的原子设为M、N,形成的单质为79M2、79M81N、81N2,

三种单质的物质的量之比为9∶6∶1,则质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为(9×2+6)∶(6+1×2)=3∶1,即质量数为79的同位素原子的百

分含量为75%,D错误。三、非选择题16.(11分)(1

X表示原子。①AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数=

。②12C16O2分子中的中子数=

。③A2-有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为

。(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,则

该元素原子的结构示意图是

。(3)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。

ABC

D

E

①属于离子结构示意图的是

(填字母,下同)。②性质最稳定的原子是

,最容易失去电子的原子是

,最容易得

到电子的原子是

。③在核电荷数为1~18的元素内,列举两个与B核外电子排布相同的离子,写出离

子的符号:

。答案

(除标注外,每空1分)(1)①A-x-n②22③

(m-x+2)mol(2分)(2)

(3)①BE②CDA③Na+、Al3+(Na+、F-、Al3+、Mg2+等中任写2个,2分)命题意图本题考查原子的构成、物质的量的相关计算,侧重对学生分析能力

和计算能力的考查,注意掌握原子结构特点以及相关计算公式的运用。解题思路

(1)①根据在阳离子中:核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数,

得AXn+的核电荷数=质子数=x+n;根据质量数=质子数+中子数,得AXn+的中子数=A

-(x+n)=A-x-n。③A2-的质量数为m,A2-有x个中子,则A2-的质子数为m-x,A2-的核外

电子数为m-x+2,ngA2-的物质的量为

mol,所含电子的物质的量是

(m-x+2)mol。(2)设该元素原子的核电荷数=质子数=a,电子层数为x,最外层电子数为y,依题意得a=5x,a=3y,则5x=3y,x=

,原子的最外层电子数不超过8,则y为1~8的正整数,故仅当y=5、x=3时符合题意,该元素原子的核电荷数为15,该元素原子的结构示意

图为

。17.(10分)钋(Po)是一种低熔点金属,极其稀有,毒性和放射性极强。回答下列问题:(1)

Po具有放射性,经α衰变成稳定的Pb原子,在衰变过程中释放一个

He。生成的Pb的原子核中质子数为

,中子数为

。Po元素能形成较稳

定的+4价离子,wg

Po4+含有的电子的物质的量为

。(2)下列有关说法正确的是

(填字母)。A.由

Po衰变为铅的变化是化学变化B.钋元素的相对原子质量为210C.210Po比209Po多一个中子D.研究表明,烟草中含有210Po和209Po等,它们互为同位素(3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中,放射性元素原子核有50%发生

衰变所需的时间。已知

Po的半衰期为138天,质量为64g的

Po,经276天后,得到铅的质量为

(保留两位小数)。答案

(每空2分)(1)82124

mol

(2)CD

(3)47.09g解题思路

(1

Po具有放射性,经α衰变成稳定的Pb原子,在衰变过程中释放一个

He,则生成的Pb的原子核中质子数为84-2=82,中子数为210-4-82=124。Po元素能形成较稳定的+4价离子,Po4+含有的电子数为84-4=80,wg

Po4+含有的电子的物质的量为

×80=

mol。(2)由

Po衰变为铅的变化属于核反应,不是化学变化,A错误;钋元素的相对原子质量是所有同位素原子相对原子质

量的平均值,B错误;210Po、209Po的中子数分别为126和125,210Po比209Po多一个中

子,C正确;210Po和209Po的质子数相同,中子数不同,互为同位素,D正确。(3)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为

×50%mol,剩余的Po的物质的量为

×50%mol,再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为

×50%×50%mol,所以经过276天所得Pb的质量为(

×50%+

×50%×50%)mol×206g·mol-1≈47.09g。18.(13分)Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证原子失电子的能力:甲同学

在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加

入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。(1)甲同学设计实验的目的是验证最外层电子数相同的原子,电子层数越多,原子

失电子能力越强;电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子越难

(填

“得”或“失”,下同)电子,越容易

电子。(2)反应最剧烈的烧杯中的金属是

(填字母)。A.钠B.镁C.铝D.钾(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,下列合适

的方法是

(填字母)。(已知镁、铝常温下与水基本不反应)A.把镁、铝的金属块换成金属粉末B.把烧杯中的冷水换成热水C.把烧杯中的冷水换成盐酸Ⅱ.科学家发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或

中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些偶数称为“幻数”,而具有双幻数的

He

Ni

Sn

Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题:(1)写出前两种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图,并标明元素符号:

。(2)已知氧有三种同位素

O

O

O,根据上述“幻数”规律,氧的同位素中原子核最稳定的是

。(3)根据核外电子排布规律推算

R最外层电子数是

,核稳定性

R

R(填“>”“<”或“=”)。答案

(除标注外,每空1分)Ⅰ.(1)失得

(2)D

(3)BCⅡ.(1)He:

,O:

(3分)

(2

O(2分)

(3)4(2分)>(2分)解题思路Ⅰ.(1)电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子越难失电子,越容易

得电子。(2)失电子能力:K>Na>Mg>Al,失电子能力越强,单质与水反应越剧烈,

故反应最剧烈的烧杯中的金属是钾。(3)反应现象不明显,是因为镁和铝常温下

与水基本不反应。把镁、铝的金属块换成金属粉末,现象仍不明显,A项错误;把

烧杯中的冷水换成热水,Mg与热水反应放出H2,能看到明显的现象,B项正确;把

烧杯中的冷水换成盐酸,镁、铝在常温下能与酸发生反应放出H2,会看到明显的

现象,C项正确。Ⅱ.(1)质子数为2的元素为He、质子数为8的元素为O,它们的原

子结构示意图分别为

、

。(2

O的质子数为8,中子数为8,具有双幻数的原子尤为稳定,所以氧的同位素原子中原子核最稳定的是

O。(3)根据核外电子排布规律知,114号元素原子结构示意图为

,最外层电子数为4

R的质子数为114,中子数为184,具有双幻数,

R的质子数为114,中子数为175,不具有双幻数,所以稳定性

R

R。19.(12分)现有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有1个电子;W和Y

元素原子的最外层电子数相等,且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍;

X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:(1)V的一种核素中质子数为中子数的

,则该核素的名称为

。(2)W元素的原子结构示意图为

。(3)X元素的离子结构示意图为

。(4)Y的最高正化合价为

,最低负化合价为

。(5)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为

。答案

(每空2分)(1)氚

(2)

(3)

(4)+6-2

(5)KOH审题指导W元素原子的L层电子数为2×3=6,故W为氧元素;核电荷数小于8,且

原子最外层只有一个电子的元素有H和Li,因只有X、Z是金属元素,故V为氢元