2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试第二次化学

2023年重庆市一般高中学业水平选择性考试其次次化学410075分钟．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32 C1—35.5 59 Mo—96一、选择题：此题共14小题，每题3分，共42分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．2023年11月24日，我国成功放射嫦娥五号，将由芳香族聚酰胺纤维制成的五星红旗带上了月球，在嫦娥五号上使用了较多的先进材料，如陶瓷密封环等．以下有关说法正确的选项是〔 〕A．芳香族聚酰胺纤维是自然高分子化合物 B．运载火箭的燃料是液氧或四氧化二氮C．我国古代著名的陶瓷属于无机非金属材料 D．在月壤中觉察了3He，3He与4He是同分异构体以下各组离子能大量共存的是〔 〕Fe3、Na、SCN、SO24

K、Na、ClO、IAl3、Ca2、HCO、NO

NH、Cu2、CH

COO、NO3 3 4 3 3“84”消毒液〔成分含NaCl、NaClO、HO〕能有效抑制冠病毒，在“84”消毒液中滴加稀硫酸会产2生Cl．假设N为阿伏加德罗常数值．以下说法正确的选项是〔 〕2 A22.4LHON2 A1L0.5mol/LNaClO溶液中所含ClO

数目为0.5NA常温下，5.85gNaCl 中含有的质子数之和为2.8NA22.4LCl2通入水后转移的电子数为2NA4．侯德榜是我国近代化学工业奠基人，他制造了侯氏制碱法，其中制取NaHCO3的原理为NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl．以下说法的是〔 〕A．A．NHCl4的电子式：HH:N:H ClB．钠离子的构造示意图：HC．NH的球棍模型：D．CO2的比例模型：A．钠能从MgCl溶液中置换出Mg B．碳酸钙不与硫酸发生反响2C．煤中参与CaO能削减温室气体的排放 D．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝6．我国刚举办完举世瞩目的冬奥会，在冬奥会场馆建设中用到一种环保物质双环烯酯，其构造如以下图．下列有关该物质说法正确的选项是〔 〕A．是乙酸乙酯的同系物 B．含有2种官能团 C．一氯代物有7种 D．全部碳原子共平面7．碘和碘化合物的用途广泛，试验室从海带中提取碘的步骤为：①海带灼烧，②溶解过滤，③在滤液中参与稀HSO3 4

和HO2

氧化，④用CCl

萃取，⑤蒸馏．以下装置在该试验中不能到达目的的是〔 〕48．环氧乙烷〔〕可用作生产一次性口罩的灭菌剂．工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：．己知以下两个反响，则ΔH为〔〕8．环氧乙烷〔〕可用作生产一次性口罩的灭菌剂．工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：．己知以下两个反响，则ΔH为〔〕①CH CH(g)3O(g)2 2 22CO22CO2

2CO(g)2HO(g) ΔH1323kJmol12 2 l②CO(g)

O(g)2 2

(g)2H

O(g) ΔH2

1218kJmol1210kJmol1210kJmol1105kJmol1MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反响式为：己知：一个碳原子上连有四个不同的原子或原子团的碳原子，叫手性碳原子，以下说法正确的选项是〔 〕TOME中有1个手性碳原子 B．TOME的分子式为C16H25O3CH15

O25 C．该环化过程属于加成反响 D．可用酸性KMnO溶液检验MTP中是否含有TOME4有a、b、c、d四种同一短周期主族元素，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，由这四种元素与锂组成的盐的构造如以下图．以下说法不正确的选项是〔 〕A．原子半径：bdca B．简洁氢化物的稳定性：adC．c和d两元素能形成多种化合物 D．含a元素的酸确定是强酸利用电化学原理在厌氧条件下分解有机物的装置如以下图．以下说法正确的选项是〔 〕电流流向：A电极→用电器→B电极B．A电极发生的电极反响为Y2e

X2HC．假设左池有100gX转化为Y，理论上右池溶液增加的质量为18gD．假设有机物为葡萄糖，处理0.5mol葡萄糖，理论上消耗O2的体积为67.2L选项选项A试验操作现象结论向次氯酸钙的溶液中通入少量SO消灭白色沉淀2KHSOK(HClO)a2 2 3 aB2mL0.01mol/L的加有MnSOMnSO44对该反响有催化作KMnOKMnO和1mL0.1mol/LHCO42 2 4，再向其中一支试的试管中溶液褪色较快用管中快速参与少量MnSO固体．4C向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将潮湿的红色试纸靠近管口向蔗糖中滴入浓硫酸无明显现象该溶液中无NH4D固体变黑且膨胀浓硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D13．以以下图是不同物质在密闭容器中反响的有关图象，以下对有关图象的表达正确的选项是〔 〕图1：对I(g)H(g) 2HI(g)到达平衡后，在t时刻充入了确定的HI，平衡逆向移动2 2 02：该图象表示的方程式为2AB3C3：对2A(g)B(g)

ΔH0，图中TC(g)1C(g)

T,pp2 1 2图4：对X(g)3Y(g) 2W(g) ΔH0,φ可表示X的百分含量1425时，用AgNO溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的NaY、NaCl溶液，所得的沉淀溶解平衡图3 2象分别是以以下图中的N和M．以下表达的是〔 〕A．a点对AgCl或AgY都是过饱和溶液2向b点的溶液中参与少量NaY固体，b点可变到c点2K

Agsp? 2

Y11010.46向cClcY2的混合液中滴入AgNO溶液时，Cl先沉淀35815~1718~19题为选考题，考生依据要求作答．〔一〕43分．15〔14分〕铝在我国储量居世界前列，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域．钼酸钠晶体〔NaMoO2HO〕是一种金属腐蚀抑制剂．以以下图是利用钼精矿〔MoS，含少量PbS等〕2 4 2 2为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．请答复以下问题：气体A的主要成分 〔填化学式，为了提高浸取率所实行的措施 〔写一即可．在焙烧炉中焙烧时，承受多层逆流〔空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入〕焙烧，承受“多层逆流”的目的是 ．“焙烧”时MoS转化为MoO，浸取过程中含钼化合物发生反响的离子方程式为 ．2 3在参与NaS除Pb2时，假设溶液pH较小，会产生的不良后果是 ，缘由是 〔用平衡2移动原理解释．流程中“…”在试验室的操作为 、 、过滤、洗涤、枯燥．分析化学上测定钼的含量通常是把MoS经过一系列变化得MoS的方法来测定试验室称量64.0g 钼2 3精矿，经过一系列变化得到38.4gMoS，则理论上钼精矿中钼的百分含量为 %．316〔15分〕P4

2 2

PH3

．PH3

有强复原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如以下图装置制取少量NaHPO，相关操作步骤〔不是正确挨次〕K，先通入N一段时间；2 2 2②在三颈烧瓶中参与丁醇和白磷；③检查装置气密性；④翻开K，再通入N一段时间；⑤关闭K，翻开磁力2加热搅拌器加热至50~60℃NaOH溶液．请答复以下问题：仪器X的名称为 装置B的作用是 ．该装置中有一处明显错误是 ．试验操作步骤的正确挨次 〔填序号．先通入N一段时间的目的是 ．2在三颈烧瓶中参与丁醇和白磷，其中参与丁醇的主要目的是 ．PH在C、D中都被氧化成磷酸，C中反响的化学方程式为 ．3取产品mg250mL25mL于锥形瓶中，然后用0.02mol/LKMnO标准溶液4滴定滴定终点的现象是 到达滴定终点时消耗VmLKMnO标准溶液产品纯度为 4含、V的代数式表示．17〔14分〕2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力争论利用CO和CO2以削减碳的排放．〔1〕“神十三”中航天员们呼吸产生的CO 用一种循环方案处理，即2CO(g)2H(g) C(s)2HO(g)ΔH，然后电解水又得氢气和氧气．在温度为T，向一恒容密闭容2 2 2器中，按物质的量之比2:1通入H和CO，测得反响过程中压强p随时间(t)a所示，假设其2 2它条件不变，仅转变某一条件时，测得其压强(p．随时间(t)的变化如图中b所示．①能说明容器中的反响均己到达平衡状态的是 ．容器内气体的平均相对分子质量不变CO和H的转化率相等2 2H(g)与C(s)的物质的量之比保持不变2vHvHO2 2②H 〔填><”或“不确定；理由 ．③转变的条件是 ．CO经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反响：2CO2

(g)3H2

(g)

OH(g)H3

O(g) ΔH49,6kJmol122CO2

(g)6H

(g) 2

OCH3

(g)3H3

O(g) 122.6kJmol12①反响Ⅱ的活化能E〔正 E〔逆〔填>“”或=．a aT1

温度下，将3.0molCO2

7.0molH2L的恒容密闭容器中发生反响Ⅰ和Ⅱ，到达平衡状态时CHOH(g)和CH3

OCH3

(g)的物质的量分别为1mol和0.5molT3

温度时反响Ⅰ的平衡常数K ．工业上利用废气中的CO离子交换膜．

、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如以以下图．B中的装置使用了阳2①B中发生的总反响的离子方程式为 ．②假设某废气中含有的CO和CO的体积比为1:1，废气中CO和CO体积分数共为8.96%．假设A中处理了2 2标准状况下10m

3的废气，其中CO和CO全部转化成CHOH，理论上可制得CHCl2 3 2 4

kg．〔二〕1518、19题中任选一题作答．假设多做，则按所做的第一题计分．18．[3：物质构造与性质]〔15分〕金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途．请答复以下有关问题：胆矾CuSO4

O可写成CuHO2 2

SO4

HO1所示：2①基态Cu原子的核外电子排布式为 ．②SO2的空间构型为 ．4③该物质中除了含离子键外，还有某鲜红色含镍物质的构造如图2所示：

等作用．①图中非金属元素的电负性由大到小的挨次为②该物质中C原子的杂化轨道类型是 ．镍和铜的其次电离能分别为I 、I ．则INi Cu Ni

〔填元素符号．I 〔填”或=，其缘由 ．Cu氧化镍的晶胞构造如图3所示：①某缺陷氧化镍的组成为Ni O，其中Ni元素只有2和3两种价态，则3和2两种价态的镍离子数之0.95比为 ．②假设该晶体无缺陷，其密度为ρgcm3，晶胞中最近的O2之间的距离为apm，则阿伏加德罗常数N A 〔用含ρ、a的代数式表示．19．[5：有机化学根底]〔15分〕：有机物M是