北京市2017年-2018年高一化学人版必修一期末复习试题卷分类梳理

...wd......wd......wd...高一化学期末复习试题一、物质的分类1．在以下物质种类中，前者包含后者的是〔〕

A．单质化合物B．电解质化合物

C．浊液胶体D．混合物溶液

2．以下物质中属于电解质的是〔〕

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸

A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤

3．以下关于胶体的表达不正确的选项是〔〕

A．胶体是一种介稳体系

B．用滤纸能别离胶体和悬浊液

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．大小介于1～100nm之间的微粒称为胶体4.以下物质中，属于电解质的是〔〕A．NaClB．Al C．蔗糖 D．NaOH溶液5．无机化合物按照组成和性质可进展如下分类：无机化合物酸碱盐……实例：=1\*GB3①HCl=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④Ba(OH)2=5\*GB3⑤Na2CO3=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦〔其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成〕〔1〕=7\*GB3⑦能使品红溶液褪色且溶于水后形成弱酸，=7\*GB3⑦的化学式是，它过量排放到空气中会导致的环境问题是。〔2〕上图“……〞可以代表的物质类别是。〔3〕①与③在水溶液中发生反响的离子方程式是。〔4〕②与⑥能发生复分解反响，那么⑥的化学式是。〔5〕酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反响的条件是。二、反响的分类1．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是〔〕A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－2．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CuCl2=Cu2++Cl2-B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．H2SO4=2H++S6-+4O2-3．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕

A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

B．稀硫酸与铁粉反响：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

D．氯化铁溶液与铜粉反响：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+4．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al〔OH〕3↓B.金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe〔OH〕2↓D.碳酸钡与稀盐酸反响：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑5.以下解释事实的离子方程式不正确的选项是〔〕A.将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：SiO32-+2H+＝H2SiO3〔胶体〕B.将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C.将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD.将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑6．解释以下事实的离子方程式或化学方程式不正确的选项是〔〕A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO2HCl+O2↑D．铜与浓硫酸受热产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑7．以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是〔〕

A．H＋Na＋HCO3－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－

C．Mg2＋Cl-SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋8．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+9．以下反响中气体只作氧化剂的是〔〕

A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中

C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中10．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与复原剂的分子个数比为〔〕

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3

11．氧化复原反响的实质是〔〕A．氧元素参加反响B．元素化合价变化C．电子的转移D．原子重新组合12．以下反响不是氧化复原反响的是〔〕A．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeB．2Na+Cl22NaClC．2KMnO4+5H2SO3=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+3H2OD．K2Cr2O7+K2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O13．按要求进展书写：

〔1〕氯化钡的电离方程式：___________

〔2〕氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________

〔3〕过氧化钠与水反响的化学方程式：___________

〔4〕在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：

MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

三、元素化合物1．以下用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是〔〕A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)22．以下说法正确的选项是〔〕A．pH=6的降雨是酸雨 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾3．以下物质中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是〔〕A．FeB．Al(OH)3C．Na2CO3D．Cl24．市售的食品包装袋中经常有一小包铁粉，并标有“脱氧剂〞字样。这里利用了铁粉的〔〕A.氧化剂B.复原剂C.吸水剂D.导电性5．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的选项是〔〕①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A．①④⑤ B．只有⑤ C．只有① D．②③6．以下有关物质的应用正确的选项是〔〕A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体C．烘焙食品时参加小苏打可以使食品蓬松D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体7．以下关于金属铝的表达中，正确的选项是〔〕A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是对比活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反响产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8．以下说法中，不正确的选项是〔〕A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反响的产物均有Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反响是置换反响C．铁与盐酸反响生成氯化铁和氢气D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化〞9．以下不属于碱性氧化物的是〔〕A.Fe2O3B.Na2O2C.Na2OD.CaO10．以下说法中不正确的选项是〔〕

A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反响

B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强

D．Na2CO3能与石灰水反响而NaHCO3不反响

11．以下说法正确的选项是〔〕

A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

B．硅酸的酸性比碳酸强

C．晶体硅是良好的绝缘材料

D．Na2SiO3是木材防火剂的原料12．关于氯的表达中，以下正确的选项是〔〕

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气可用向下排空气法收集

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯洁物13．以下关于含氯消毒剂的解释不正确的选项是〔〕A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O＝HCl+HClOC．氯水应避光保存的原因是：2HClO光＝H2O+Cl2光＝D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO14．以下各组反响，最终一定能得到白色沉淀的是〔〕A．向CaCl2溶液中通入SO2气体B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体C．向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中参加过量NH3·H2O15．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的选项是〔〕

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的反响实验

C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

16．关于硝酸的说法正确的选项是〔〕

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B．浓HNO3不能与非金属单质反响

C．硝酸与金属反响时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

17．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是〔〕

实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有复原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO318.下述实验中均有红棕色气体产生，比照分析所得的结论不正确的选项是〔〕①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能说明②中木炭与浓硝酸产生了反响C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响19．以下反响中，调节反响物用量或浓度，不能改变反响产物的是〔〕A． 二氧化碳与强碱溶液反响 B．锌和硫酸反响C．铁和氯气反响 D．氯化铝溶液和烧碱溶液20．以下各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是〔〕选项XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu〔OH〕2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al〔OH〕321．某同学用如以以以下图装置进展实验：加热钠至熔化后，停顿加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。以下表达不正确的选项是〔〕A．反响生成的大量白烟是氯化钠晶体B．棉球处发生的化学反响是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收22．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液〔〕A．具有中性漂白性 B．具有酸性漂白性C．只有漂白性 D．只有酸性23．能用如图装置进展喷泉实验的一组气体〔〕A．HCl和CO2 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO24．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再参加少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为〔〕A．液体呈紫红色B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D．液体无色25．以下推断合理的是〔〕A．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素B．某无色溶液中参加Ba(NO3)2溶液，再参加盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42﹣C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反响D．向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣26．在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO27．以下说法中，正确的选项是〔〕A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有复原性B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水一样C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸28．利用如图制取氨气，说法正确的选项是〔〕A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满29．制备二氧化硫并研究其性质，如以以下图．〔1〕A中铜与浓硫酸反响的化学方程式是．〔2〕B、C中的实验现象分别是、．〔3〕浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反响的离子方程式是．30．验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如以以下图．〔1〕氯化铵受热反响的化学方程式是．〔2〕检验氨气时，可在处〔填“a〞或“b〞〕用湿润试纸，现象是．31．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，以下实验能够到达目的的是〔〕选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝褪色紫色褪去变浑浊D无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色变浅变浑浊32．以下有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的选项是〔〕实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液33．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据以以以下图所示，答复以下问题：〔1〕Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。〔2〕W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反响，反响的化学方程式为。〔3〕欲制备Na2S2O3，从氧化复原角度分析，合理的是〔填序号〕。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4〔4〕将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为。34．依据以以以下图中氮元素及其化合物的转化关系，答复以下问题：〔1〕实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反响的化学方程式为。〔2〕假设要收集一瓶氨气，请将以下装置补充完整，在虚框内画出连接图。〔3〕以下试剂不能用于枯燥NH3的是。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体〔4〕工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为。②NO→NO2实验现象是。③NO2H2O→H2O→〔5〕〔6〕图1中，X的化学式为，从物质性质上看，X属于氧化物。将X转化为HNO3属于反响〔填“氧化复原〞或“非氧化复原〞〕。〔7〕假设要将NH3→N2，从原理上看，以下试剂可行的是。A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO235．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反响〔图中某些反响的产物及条件没有全部标出〕据以上信息填空：〔1〕写出以下物质的化学式〔或：现象〕：A，B，C，反响②现象：；〔2〕写出以下反响的化学方程式：反响①；反响③；〔3〕写出以下反响的离子方程式：反响④；反响⑥．36．Ⅰ．在以以以下图方框内画出氨气的收集装置〔夹持装置可略去〕

Ⅱ〔1〕浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响。酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用以以以下图所示各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序〔按产物气流从左到右的方向〕是〔填装置的编号〕：

__________→__________→__________→__________。

〔2〕实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

〔3〕装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

37．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。请答复：〔1〕固体A的成分是〔填化学式〕。〔2〕溶液B中的金属阳离子有。〔3〕试剂G是〔填名称〕。〔4〕B→D反响的离子方程式是。〔5〕溶液E焰色反响呈黄色，试剂H是。38．某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验Ⅰ:〔1〕产生气体的速率AB〔填“＞〞或“＜〞或“＝〞〕，结合化学用语说明原因。〔2〕产生气体的体积AB〔填“＞〞或“＜〞或“＝〞〕，标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为L〔3〕任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法〔用化学方程式表示〕。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与1mL0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。〔4〕请用离子方程式表示生成CaCO3的反响过程，。〔5〕同学们设计了如下实验方案，验证上述反响过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象ⅰ.取1mL0.1mol/LNaHCO3溶液，向其中参加

1mL0.01mol/LCaCl2溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加39．A、B、C、W均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系〔其它产物及反响条件已略去，反响可以在水溶液中进展〕。〔1〕假设A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反响均为黄色，C受热分解可转化为B①A与过量W转化为C的总反响的离子方程式______________；②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________；③A溶液与C溶液反响的化学方程式为______________。〔2〕假设B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反响生成红褐色分散系①实验室制A单质的反响的离子方程式_____________________；②C溶液中参加氢氧化钠溶液的现象_____________________；③B与W转化为C的离子反响方程式______________；④一定条件下W与水反响的化学方程式_____________________；〔3〕假设A为NaOH，且C为白色沉淀①C为______________；②A与某金属单质也可生成B，该反响的离子方程式______________；③C溶于A的离子反响方程式_____________________；④B与W混合生成白色沉淀的离子反响方程式______________；40．在两份一样的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图〔①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液〕所示。以下说法不正确的选项是〔〕A．a点表示恰好完全反响B．b点，溶液中大量存在的离子是C．c点，对比①、②中的c(OH—)，前者小于后者D．d点时反响所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量四、实验：〔1〕物质的制备原理、装置、收集〔性质实验〕、检验〔2〕别离提纯仪器的辨识和选取、试剂的选用别离提纯以下物质采用的方法①从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾②别离水和煤油的混合物③提取碘水中的碘④CaO〔CaCO3〕⑤Na2CO3〔NaHCO3〕⑥NaCl〔NH4Cl〕⑦FeCl2〔FeCl3〕〔3〕物质检验SO2、Cl2、NH3、Na+、K+、Fe3+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-〔4〕定量实验配制一定物质的量浓度的溶液〔5〕简单实验探究〔6〕实验安全不安全化学品标志、防止尾气污染1．以下各组混合物中，能用分液漏斗进展别离的是〔〕A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油2．以下气体不能用排水法收集的是〔〕A．NO B．SO2 C．O2 D．CO3．以下实验能到达目的的是〔〕A.用Na2O2与水反响制氧气B.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4C.用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体D.向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液制备Al(OH)34．以下除去杂质〔括号中的物质为杂质〕的方法中，不正确的选项是〔〕A．FeCl2溶液〔FeCl3〕：参加适量铜粉B．Fe2O3〔Al2O3〕:参加足量NaOH溶液，过滤C．CO气体〔CO2〕：通过NaOH溶液洗气后枯燥D．Cl2气体〔HCl〕：通过饱和NaCl溶液洗气后枯燥5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是〔〕

A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl26.以下有关物质别离方法的表达中，不正确的选项是〔〕

A．用过滤的方法别离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法别离氯化钠和氯化铵固体7．以下实验操作中，不正确的选项是〔〕

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反响实验前，铂丝应先用盐酸洗涤

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

8．以下关于容量瓶的使用方法中，正确的选项是〔〕A．使用前检查是否漏水

B．溶液未冷却即注入容量瓶

C．容量瓶可长期存放溶液

D．在容量瓶中直接溶解固体9．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为〔用字母填写〕．②进展A步操作时，应选择以下量器〔填序号〕．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将〔偏高、偏低、无影响〕③进入A步操作后，必须后才能进展C操作．10．从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的表达中不正确的选项是〔〕A．物质的量浓度为1mol/LB．物质的量浓度为0.2mol/LC．含4gNaOHD．含0.1molNaOH

11．海水晒盐得到的粗盐中不仅有难溶性杂质，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子。某同学在实验室模拟粗盐提纯的实验过程如下：除去难溶性杂质：操作步骤为溶解、_________、蒸发结晶；进一步精制：使用一下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸以下有关操作顺序说法正确的选项是___________________〔选填序号〕A.加Na2CO3溶液一定在加BaCl2溶液之后B.BaCl2溶液必须第一个参加C.加NaOH溶液一定在加盐酸之前12．为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：〔1〕第②步参加BaCl2溶液，可以除去的杂质为_____。〔2〕第④步反响的离子方程式为_________、_________，如果②和④步骤颠倒，造成的后果是_________。〔3〕第⑥步反响的离子方程式为_________、_________。〔4〕欲检验滤液中是否仍含有SO42-，可采用的方法是___。13．完成实验Fe与水蒸气反响，如以以下图．〔1〕装置A的作用是．〔2〕B中反响的化学方程式：．〔3〕碱石灰的作用是．〔4〕在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进展，这一操作的目的是．〔5〕当有16.8g铁粉参加反响时，生成的气体在标准状况下的体积是L．14．工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进展实验〔所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去〕：〔1〕实验开场时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕_______________。〔2〕A装置中通入a气体一段时间后，停顿通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。〔3〕反响过程中，B装置中Br2与SO2反响的化学方程式____________________。〔4〕C装置的作用是___________________。〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气，充分反响得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中别离出溴单质。②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先参加过量新制氯水，再参加KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：____________________。15．某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性。同学们使用装置Ⅰ进展铜与稀硝酸反响的实验〔夹持装置已略去〕。装置Ⅰ装置Ⅱ〔1〕在实验开场时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因：。〔2〕为了更清晰的观察到反响产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进展实验：实验时，先将一定量稀盐酸参加试管，一段时间后，再滴加稀硝酸。参加稀盐酸的目的是。〔3〕为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进展以下实验。①甲同学另取一支试管，参加铜片，再参加硝酸钠溶液，无明显现象；继续参加稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生。溶液中反响的离子方程式是②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为一样浓度的硝酸钠溶液，并重复〔2〕中的实验步骤。为确保铜片外表产生无色气泡，那么在操作中需要控制过量。③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是。五、计算1．以下说法中，正确的选项是〔〕A．2molCO2的质量是88gB．44gCO2的体积是22.4LC．CO2的摩尔质量为44D．标准状况下，11.2LCO2中含有6.02*1023个二氧化碳分子2．以下说法中正确的选项是〔〕A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．1molFe与足量Cl2完全反响，转移电子2molC．在常温常压下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子D．48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子3．以下说法正确的选项是〔〕A．NaCl的摩尔质量是58.5g/molB．18gH2O中所含水分子的物质的量是0.5molC．22gCO2中所含原子数约为3×6.02×1023D．任何条件下，22.4L氢气中所含氢分子数都约为6.02×10234．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是〔〕A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是〔〕A．2gH2的物质的量为1molB．0.5mol/LNa2SO4溶液中，SO42-离子的浓度为0.5mol/LC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA6．以下表达中，正确的选项是〔NA代表阿伏加德罗常数〕〔〕A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB．1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NAD．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA7．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、

0.3mol/LH+、M，那么M及其物质的量浓度可能为〔〕A．K+0.3mol/L B．Zn2+0.2mol/LC．CO32-0.2mol/L D．Ca2+0.1mol/L8．高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种高效的饮用水处理剂，可由以下方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反响说法正确的选项是〔〕A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反响中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌9．2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反响，反响前后溶液体积的变化忽略不计。

求：

〔1〕产生的气体在标准状况下的体积。

〔2〕反响完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

〔3〕稀硫酸的物质的量浓度。10．在一定条件下，能发生如下反响H2SO4〔浓〕+C→H2O+SO2+CO2〔未配平〕。在该反响中：〔1〕H2SO4中的S元素化合价____________〔填“升高〞、“降低〞〕，___________电子〔填“得〞、“失〞〕。〔2〕氧化剂是_________，表现出复原性的物质是_________________。〔3〕每生成1molCO2，生成SO2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。11．把1.92g铜与20mL稀HNO3混合，充分反响，铜完全溶解。〔1〕该反响的离子方程式________________________________________________。〔2〕反响后生成的气体在标准状况下的体积是___________________L。〔3〕反响后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是_____________mol/L〔忽略反响后溶液体积的变化〕。12．某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质。配制100mL物质的量浓度均为0.10mol/L的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。请答复：〔1〕在配制溶液过程中必须用到玻璃棒，其作用是和。〔2〕该混合溶液中c(SO42-)＝mol/L。〔3〕向上述混合溶液中参加过量铁粉充分反响。①溶液中发生的化合反响的离子方程式是。②反响后还有铁单质剩余，那么检验反响后溶液中所含金属阳离子的方法是。参考答案一、物质的分类1.D2.B3.D4.A5.〔1〕SO2；酸雨〔2〕氧化物〔3〕H++OH-==H2O〔4〕Na2SO3或K2SO3〔5〕生成沉淀或气体或水二、反响的分类1.D2.C3.A4.D5.C6.D7.D8.C9.B10.B11.C12.D13.〔1〕BaCl2=Ba2++2Cl-；

〔2〕4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

〔3〕2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

〔4〕．三、元素化合物1.C2.D3.B4.B5.A6.C7.D8.C9.B10.D11.D12.A13.C14.D15.A16.C17.C18.D19.C20.C21.C22.D23.A24.C25.A26.D27.A28.A29.〔1〕Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O；〔2〕B中品红溶液褪色；C中石蕊溶液变红；〔3〕吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．30.〔1〕NH4ClNH3↑+HCl↑；〔2〕a；红色石蕊；试纸变蓝．31.D32.C33.〔1〕SO2；品红溶液；

〔2〕Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+2H2O+SO2↑；

〔3〕b；

〔4〕1：2．34.〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑〔2分〕〔2〕〔3〕A〔4〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕无色气体变为红棕色1:2〔5〕H2O2〔6〕N2O5酸性〔合理答案给分〕非氧化复原〔7〕AD〔2分〕35.〔1〕Na；Al；Fe；燃烧，有苍白色火焰，放热；〔2〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；〔3〕Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3++3OH﹣═Fe〔OH〕3↓．36.Ⅰ．2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2H2O+2NH3↑Ⅱ〔1〕④→②→①→③；

〔2〕检验SO2气体，吸收SO2气体，检验SO2气体是否除净；

〔3〕：无水CuSO4，水蒸气，由于产物气