沪教版初中九年级化学上册专项素养综合练(六)课件

专项素养综合全练（六）化学方程式的计算类型一文字叙述型计算1.(2023北京中考)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的

应用前景。480℃以上时,发生的主要反应为2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑。该反应中,若有54kgAl发生反应,计算参加反

应的H2O的质量。(写出计算过程及结果)解:设参加反应的H2O的质量为x。2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑545454kg

x

=

x=54kg答:参加反应的H2O的质量为54kg。解析根据参加反应的铝的质量,由反应的化学方程式列式

计算出参加反应的H2O的质量。2.(新独家原创)鱼缸中每升水溶解氧气的质量少于一定量

时,鱼就会因缺氧而死亡。向鱼缸中撒入一种主要成分为过

氧化钙(CaO2)的白色固体(其他杂质不与水反应),可解决缺

氧问题,这是因为过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:

。(2)将18g含80%CaO2的白色固体撒入鱼缸,理论上产生氧气

(密度为1.43g/L)的体积是多少?(写出计算过程,保留两位小数)2CaO2+2H2O

2Ca(OH)2+O2↑解:设理论上产生氧气的质量为x。2CaO2+2H2O

2Ca(OH)2+O2↑144

3218g×80%

x

=

x=3.2g产生氧气的体积是3.2g÷1.43g/L≈2.24L答:理论上产生氧气的体积是2.24L。解析(2)将CaO2的质量代入化学方程式,可求得氧气的质

量,从而求得氧气的体积。类型二坐标曲线型计算3.(2024江苏溧阳期末)取10.8g过氧化钙晶体,对其进行热分

解实验,得到剩余固体质量与温度的关系如图所示。过氧化

钙晶体受热时先失去结晶水:CaO2·xH2O

CaO2+xH2O,加热时固体中钙元素质量不变。下列说法正确的是

()

DA.x=6B.a点对应的物质属于混合物C.生成水的质量为8.0gD.b点对应固体的化学式为CaO解析由图可知,10.8gCaO2·xH2O分解生成水的质量为10.8g-3.6g=7.2g,CaO2的质量为3.6g,CaO2·xH2O

CaO2+xH2O

72

18x

3.6g

7.2g

=

x=8,A、C错误;温度为0~150℃时,固体质量不发生改变,原

因是没有达到CaO2·xH2O的分解温度,因此a点对应的物质为CaO2·xH2O,属于纯净物,B错误;过氧化钙受热反应后剩余固

体质量为2.8g,减少的质量为3.6g-2.8g=0.8g,假设过氧化钙

分解生成氧化钙和氧气,化学方程式为2CaO2

2CaO+O2↑,生成氧化钙与氧气的质量比为(56×2)∶32=7∶2,剩余固

体质量∶减少质量=2.8g∶0.8g=7∶2,则上述假设正确,b点

对应固体的化学式为CaO,D正确。4.(2024云南昆明期末改编)为测定某种贝壳中碳酸钙的含

量,取12.5g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体

质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反

应,也不溶于水)。

请计算:(1)这种贝壳中碳酸钙的质量为

。(2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,参与反应的稀盐酸

中氯化氢的质量。10.0g解:设12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,参与反应的稀

盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑1007310.0g

x

=

x=7.3g答:12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,参与反应的稀盐酸

中氯化氢的质量为7.3g。解析(1)由图可知,固体减少的质量为12.5g-2.5g=10.0g,即

碳酸钙的质量为10.0g。5.(2023山西临汾尧都月考)某实验小组的同学用氯酸钾和二

氧化锰制取氧气,取一定量的氯酸钾,加入少量二氧化锰,称

得该固体混合物的质量为16g,产生氧气的质量与加热时间

的关系如下图所示。求:

(1)观点分享:0~t1s内没有产生氧气的原因是

。(2)展示交流:计算该固体混合物中二氧化锰的质量。温度没达到氯酸钾分解所需的温度解:设固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3

2KCl+3O2↑245

96x

4.8g

=

x=12.25g该固体混合物中二氧化锰的质量为16g-12.25g=3.75g。答:该固体混合物中二氧化锰的质量为3.75g。解析

(2)由图可知,当氯酸钾全部反应完时,产生氧气的质

量为4.8g,将其代入化学方程式可求得氯酸钾的质量,从而求

得该固体混合物中二氧化锰的质量。类型三表格数据型计算6.(2024江苏常州期末)铝碳酸镁咀嚼片[主要成分AlMg(OH)3CO3]可治疗胃酸过多症,反应原理可用化学方程式表示:

AlMg(OH)3CO3+5HCl

MgCl2+AlCl3+xH2O+CO2↑。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验,向烧杯中加足量稀盐酸,再

向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片(1g/片)。烧杯内物质总质

量数据记录如下。下列说法不正确的是

()C时间(s)010203040506070数据(g)198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7A.由化学方程式可知x的数值为4B.反应共产生二氧化碳气体的质量为2.7gC.每片咀嚼片约含铝碳酸镁0.81gD.咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数约为49.5%解析根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目

不变,反应前有8个氢原子,则反应后也有8个氢原子,x的数值

为4,A正确;化学反应前后物质的总质量不变,则反应共产生

二氧化碳气体的质量为198.4g-195.7g=2.7g,B正确;设20片

铝碳酸镁咀嚼片中铝碳酸镁的质量为x,AlMg(OH)3CO3+5HCl

MgCl2+AlCl3+xH2O+CO2↑162

44x

2.7g

=

x≈9.9g则每片咀嚼片约含铝碳酸镁的质量为

=0.495g,C不正确;由上述计算可知,咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数约为

×100%=49.5%,D正确。7.实验室有一包部分变质的镁带,某校兴趣小组同学为分析

镁带中镁单质的质量分数,进行如下探究。用镁带样品与稀

硫酸反应,测定生成氢气的质量。实验数据如表所示:实验序号所取样品质量(g)所加稀硫酸体积(mL)生成氢气质量(g)Ⅰ4.020.00.1Ⅱ4.040.00.2Ⅲ4.060.0mⅣ4.080.00.3(1)表格中m=

。(2)求这包部分变质的镁带中镁单质的质量分数。(请写出计

算过程)0.3解:由表中数据可知,镁完全反应生成氢气的质量为0.3g。设这包部分变质的镁带中镁单质的质量分数为x。Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑24

24.0g×x

0.3g

=

x=90%答:这包部分变质的镁带中镁单质的质量分数为90%。解析(1)由表中数据可知,每20.0mL稀硫酸完全反应生成

氢气的质量为0.1g,实验Ⅳ中,80.0mL稀硫酸反应生成氢气

的质量为0.3g,说明稀硫酸已过量,则实验Ⅲ中,60.0mL稀硫

酸完全反应,生成氢气的质量为0.1g×3=0.3g,m=0.3。(2)将

氢气的质量代入化学方程式可求得镁单质的质量分数。类型四操作图型计算8.(守恒法)(2024河北唐山古冶期末)某化学兴趣小组同学用

盐酸测定某粗锌中锌的质量分数,取一定量的粗锌于烧杯中,

称量粗锌和烧杯的总质量;然后向其中分两次加入盐酸(杂质

不参加反应且不含锌元素),实验过程和数据如图所示。请计

算:

(1)生成氢气的总质量为

g。(2)粗锌中锌的质量分数。0.4解:设粗锌中锌的质量为x。Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑65