酸和碱的性质_第1页
酸和碱的性质_第2页
酸和碱的性质_第3页
酸和碱的性质_第4页
酸和碱的性质_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

关于酸和碱的性质12(二)盐酸的化学性质1.与指示剂反应2.稀盐酸＋金属

盐＋氢气使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞不变色。盐酸HCl浅绿色置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn+HCl2ZnCl2+H2Fe+HCl2FeCl2+H2第2页,共11页，星期六，2024年，5月33.盐酸＋金属氧化物盐＋水4.盐酸＋碱盐＋水黄色——用于除铁锈Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O236Cu(OH)2+HClCuCl2+H2O22NaOHHClNaOHCl2第3页,共11页，星期六，2024年，5月5.盐酸＋某些盐新盐＋新酸（三）盐酸的用途氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸———可以用来检验Cl－的存在。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO22Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222AgNO3+HClAgCl+HNO3氯化银第4页,共11页，星期六，2024年，5月5小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多少可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑第5页,共11页，星期六，2024年，5月6二、硫酸(H2SO4)（一）浓硫酸的性质1.无色、粘稠、油状液体；2.难挥发；3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。第6页,共11页，星期六，2024年，5月74.浓硫酸的稀释:会放出大量的热。一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。第7页,共11页，星期六，2024年，5月8如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会()A.右端下沉B.左端下沉C.平衡D.无法判断乘胜追击Ａ第8页,共11页，星期六，2024年，5月9(二)稀硫酸的化学性质1.与指示剂反应2.稀硫酸＋金属

盐＋氢气使紫色石蕊试液变红色;使无色酚酞不变色。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑硫酸亚铁Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2↑33硫酸铝2第9页,共11页，星期六，2024年，5月3.稀硫酸＋金属氧化物盐＋水4.稀硫酸＋碱盐＋水H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+H2O33H2SO4+CuOCuSO4+H2OH2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2OH2SO4+NaOH2Na2SO4+H2O22第

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论