高考化学一轮复习第5章非金属及其化合物第20讲硫及其氧化物课件

第20讲硫及其氧化物1．了解硫的存在、性质和用途。2．认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响；了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。3．了解臭氧、过氧化氢的性质和用途；了解常见漂白性物质的漂白原理。01考点梳理高效演练考点一硫单质

1．自然界中硫元素的存在形态(1)游离态：硫单质俗称________，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态：主要以________和________的形式存在。常见物质的化学式见下表。黄铁矿黄铜矿石膏芒硝________________________________蒸馏硫化物硫酸盐FeS2CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

2.硫单质的性质(1)物理性质。色、态溶解性黄色晶体________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS2难微易(2)化学性质。低[易错秒判](1)硫有S2、S4、S6等同素异形体，S6转化为S4、S2属于化学变化(

)(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(

)(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(

)(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(

)(5)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去(

)答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√1．下列关于硫的叙述正确的是(

)A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作为氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强√解析：虽然硫的非金属性较强，但它在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作为氧化剂，与非金属反应时既可作为氧化剂，也可作为还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯的弱，所以硫的氧化性比氯气的弱，故D错误。√解析：A项，该反应中S元素的化合价由0价变为

－2价，S元素只表现氧化性；B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S元素表现还原性和氧化性；C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，S元素只表现还原性；D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，S元素表现氧化性和还原性。考点二硫的氧化物

1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质。SO2是无色、________________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约__________体积的二氧化硫。有刺激性40

SO2＋H2O⇌H2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

褪色红色(3)实验室制法。2.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为________态，标准状况下为________态。(2)化学性质。三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：液固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O

3．硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理。石油和煤含硫矿石5.6

脱硫[易错秒判](1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨(

)(2)标准状况下，2.24LSO3中含有的硫原子数为0.1NA(

)(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(

)(4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(

)(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(

)(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(

)(7)为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×一、二氧化硫的性质1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有_____性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有________性。(3)试管③中________(填“能”或“不能”)观察到白色沉淀。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是__________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_____________________________________。2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如下图所示。回答下列问题：

(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)B中可观察到的现象是___________________________。(3)C的作用是_________________________________________。(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：________________________________________________________。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液蓝色变浅直至褪色(3)吸收SO2尾气，防止污染空气(4)取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋二、二氧化硫的检验3．下图是检验某无色气体A是否为SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_______________________________，作用是___________________________________________。(2)C中加入的试剂是________________________________，作用是_____________________________________________。(3)D中加入的试剂是__________________________________，作用是_______________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色，则不能证明二氧化硫已除尽。[反思归纳]检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：

[注意]有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4

溶液颜色变浅。考点三臭氧、过氧化氢

1．臭氧(O3)(1)物理性质：臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气的大，比氧气易溶于水(O3是极性分子)。(2)化学性质。(3)用途。①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。(2)化学性质。[特别提醒](1)除MnO2外，Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。(2)H2O2作为氧化剂时，还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不能恢复原来的颜色—漂白对象有色的有机化合物，但不能漂白指示剂有色的有机化合物，包括指示剂有色的有机化合物√1．下图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是(

)A．O3转化为O2是物理变化B．反应①中破坏的化学键为极性共价键C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D．少量的Cl能破坏大量的O32．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为_________________________________________。(2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：___________________。②H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是______________________。(3)H2O2还具有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式：____________________________________。(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离方程式：_________________。02真题研做高考通关√1.下列说法正确的是(

)A．(2023·新高考重庆卷)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同B．(2023·浙江6月选考改编)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C．(2021·新高考湖南卷)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D．(2023·新高考江苏卷)H2O2分子中的化学键均为极性共价键√2．(2023·新高考广东卷)按下图所示的装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(

)A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；D.撤掉水浴,重做实验，反应速率减小，Ⅳ中红色褪去的速率减小，D错误。3．(2022·新高考江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(

)A．用装置甲制取SO2气体