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第第页朗伯－比尔定律朗伯－比尔定律当一束平行的波长为λ的单色光通过一均匀的有色溶液时，光的一部分被比色皿的表面反射回来，一部分被溶液汲取，一部分则透过溶液。这些数值间有以下关系：I0＝Ia十Ic十It（2—3）式中I0——入射光的强度；Ia——被汲取光的强度；Ic——反射光的强度；It——透过光的强度。在比色分析中采纳同种质料的比色皿，其反射光的强度是不变的，由于反射所引起的误差相互抵消，上式可以简化为：I0＝Ia十It在入射光强度恒定的情况下，Ia越大即说明对光汲取的越强，也就是透过光It强度越小，光减弱的越多。试验发觉透过光强度与有色溶液中汲取物质的分子数量c以及透过溶液的厚度L有关。其数学表达式如下：（2—4）其中k为比例系数，其数值只取决于吸光物质的特性，而与汲取层厚度及浓度无关。式中又称为吸光度A，上式又可写为A＝kcL；上式称为朗伯－比尔定律，是紫外－可见汲取法定量分析的基础。2吸光系数和摩尔吸光系数在中，假如有色物质溶液的浓度c用g／L表示，汲取厚度以cm表示，比例常数k称为吸光系数。假如浓度c用mol／L表示，汲取厚度以cm表示，则比例常数k称为摩尔吸光系数。摩尔吸光系数的单位为l／（mol.cm）。它表示物质的浓度为1摩尔／升，液层厚度为1cm时溶液的吸光度。符号常用ε表示，因此朗伯－比尔定律又可写成：A＝εcL（2—5）当外界条件固定时，摩尔吸光系数的大小可以用来度量物质吸光本领的大小。摩尔吸光系数一般只能通过测量较稀溶液的吸光度来换算得到。3吸光度可加性原理某一波长的入射光通过几个相同厚度的不同溶液，其总的吸光度为各溶液吸光度之和。同样假如溶液中含有不同的吸光物质，只要各组分间没有相互作用，溶液的总吸光度为各组分吸光度之和。这就是吸光度可加性原理。吸光度可加性原理是非常有用的，例如进行光度分析时，试剂

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