中考化学总复习-身边的化学物质

中考语文总复习

模块一身边的化学物质第1课时

空气氧气·考点1空气的成分及用途·考点2空气中氧气含量的测定实验·考点3空气的污染与防治·考点4氧气的性质01考点梳理考点1空气的成分及用途1空气的成分78氧气2空气中主要成分的性质及用途成分主要性质用途氮气化学性质________用于食品包装、焊接金属及灯泡中的保护气氧气供给呼吸用于潜水、医疗急救等___________________用于炼钢、气割、气焊、航天、化工等稀有气体化学性质不活泼用作________通电时能发出不同颜色的光可制成多种用途的电光源不活泼助燃性、能支持燃烧保护气考点2空气中氧气含量的测定实验1空气中氧气含量的测定实验【实验原理】利用某些物质在密闭的容器中燃烧，消耗容器中的氧气，使容器中压强减小，使水进入容器，再测定进入容器中水的体积确定空气中氧气的体积分数。【反应原理】【实验装置】如图所示。弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】①连接装置，并检查装置的____________。②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③待红磷熄灭并______________后，打开弹簧夹。气密性冷却至室温【实验现象】①红磷燃烧，产生大量________；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的。【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的____。白烟1/5【注意】①要在集气瓶底加水，用来吸收有毒的五氧化二磷。②不要用木炭代替红磷，因为木炭燃烧尽管消耗氧气，但是同时产生了新的气体。③不要用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时，与氧气、氮气和二氧化碳均能发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。【误差分析】实验结果误差分析偏大装置内被水替代的不只是氧气的体积弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热逸出红磷点燃后伸入集气瓶内过慢，装置内气体受热逸出，导致进入集气瓶内的水的体积偏大偏小装置内氧气体积未全部被水替代红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶装置未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内气温偏高，压强较大，使进入瓶内的水的体积偏小2实验的改进与创新实验的改进与创新示意图优点装置改进

___________________测量精准，便于读数装置改进

密闭空间点燃，测量更准确，且污染更小

装置改进

密闭空间点燃，测量更准确，且污染更小实验创新

更环保，测量更准确(需反复推拉注射器使氧气与铜丝充分反应)考点3空气的污染与防治1空气污染的污染物是有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等)和粉尘。2空气污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧、工业废气、植被破坏引起的沙尘等。3空气质量指数计入空气质量指数的项目为__________、一氧化碳、____________、可吸入颗粒物、细颗料物和臭氧等。根据监测结果确定空气质量指数级别划分为六级，级别越高，空气质量越差。二氧化硫二氧化氮4空气污染的危害造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、______________)、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。酸雨5防治空气污染(1)加强大气质量监测。

(2)改善环境状况。(3)减少使用化石燃料。

(4)使用清洁能源。(5)积极植树、造林、种草。

(6)禁止露天焚烧垃圾等。考点4氧气的性质物理性质(1)色、味、态：通常状况下，是一种________、________的气体。(2)三态变化：气态(无色)液态(淡蓝色)固态(淡蓝色，雪花状)(3)密度、水溶性：在标准状况下，密度比空气__________，________溶于水。无色无味大不易2化学性质物质实验装置反应现象化学方程式金属铁铁在氧气中剧烈燃烧、_______________、放热，生成__________固体__________________________镁镁在空气中燃烧，发出______________、放热，生成__________________________________________火星四射黑色耀眼的白光白色固体非金属木炭木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰________________木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出__________、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体白光非金属磷在氧气中燃烧产生大量白烟、放热__________________

硫

在空气中燃烧发出____________火焰、放热，生成______________的气体__________________在氧气中燃烧发出___________火焰、放热，生成_____________的气体淡蓝色有刺激性气味蓝紫色有刺激性气味【归纳总结】物质燃烧现象的正确描述格式：①是否剧烈燃烧＋②产生火焰、光的颜色(或火星)＋③是否放热＋④生成物的色、态、味。【易错提醒】描述实验现象时注意：①不要将实验结论与现象混淆。如铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；实验结论为生成物是四氧化三铁，二者不能混淆。②不要将现象中的“光”“火焰”“火星”混淆，不要将“烟”“雾”“气”混淆。“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。3物质在氧气中燃烧的实验操作中的注意事项(1)做木炭在氧气中燃烧的实验时，为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功，木炭应该________伸进盛有氧气的集气瓶中。缓慢(2)做硫在氧气中燃烧实验时，生成的SO2逸散到空气中会造成空气污染，实验前应在集气瓶底放一定量的水吸收SO2。(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需注意：①为了除去细铁丝表面的杂质，用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色。②为了_______________________________________，将细铁丝盘成螺旋状。增大细铁丝和氧气的接触面积和受热面积③为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点，把细铁丝绕在火柴上。④为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴________时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。快燃尽⑤为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应，细铁丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。⑥为了防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂，集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙。知识网络0203中考聚焦·考点1空气的成分及用途(1)·考点2空气中氧气含量的测定实验(2)·考点3空气的污染与防治(3)·考点4氧气的性质(4)1．下列可供人呼吸的气体是(

)A．氧气B．氢气C．氮气D．二氧化碳A考点1空气的成分及用途2．【2019·福建·15分】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。(第2题图1)考点2空气中氧气含量的测定实验【实验1】按图甲所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图甲所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是_________________________________________________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是__________________________________________。

(2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是___________________________________________________________________(写一点)。产生大量白烟(或“产生黄色火焰”“放热”等合理答案)氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案)(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、图丁所示。(第2题图2)依据图丙、图丁信息，________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是________________________________________________________________________________________。(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图甲或图乙装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________________________________________________________________(写两点)。实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽能够和氧气反应。生成物不影响测定结果(或其他合理答案)【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。(第2题图3)(5)甲同学设计图戊所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是______________________________________(用化学方程式表示)。(6)乙同学提出，仅利用图己所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是__________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O用冰水冷却集气瓶，打开K(或其他合理答案)【点拨】(1)红磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等；红磷熄灭后倒吸是由于压强差，故原因为氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。(2)提高实验准确性应从如何减小误差角度分析，故填装置的气密性良好或红磷和铁粉除氧剂足量等合理答案。(3)依据图中信息，可知实验2可将氧气几乎耗尽，故实验2更为准确，依据：反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。(4)测量空气中氧气含量需要物质能够满足和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。(5)甲同学设计图戊装置用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数，故填：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(6)乙同学设计图己装置吸收二氧化碳，可行的方案为减小左边集气瓶内压强从而使氢氧化钠溶液倒吸，故填：用冰水冷却集气瓶，打开K。3．【2020·漳州质检·3分】2020年5月18日，漳州市空气污染指数为27，城市空气质量排名第45名，优质的空气资源需要大家共同保护。下列物质不会对空气造成污染的是(

)A．CO B．SO2

C．CO2 D．可吸入颗粒物C考点3空气的污染与防治4．【易错题】【2019·福建节选·3分】模拟氢氧焰实验按如图所示装置进行实验。①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先__________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的____________有关。验纯浓度考点4氧气的性质第2课时

碳和碳的氧化物·考点1碳单质的性质和用途·考点2碳的氧化物01考点梳理考点1碳单质的性质和用途1碳单质的物理性质和用途名称金刚石石墨C60结构模型色、态、形无色透明、正八面体形状的固体深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体形状似足球，又叫足球烯硬度天然存在的最______的物质质______，有滑腻感

导电性不导电具有良好的导电性常态下不导电用途用作钻探机钻头、装饰品、用于裁玻璃等制铅笔芯、用作电极材料、润滑剂等有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物学等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质，但是由于__________________不同，因此它们的物理性质存在着明显差异硬软碳原子排列方式【易错提醒】①一种元素可以组成不同种单质。由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。②石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化。③活性炭的吸附性是物理性质。④C60由分子构成，C60可以表示一个C60分子，每个C60分子由60个碳原子构成。2碳单质的化学性质化学性质化学方程式用途稳定性常温下，碳的化学性质不活泼制作墨汁等可燃性①氧气充足：___________________②氧气不足：___________________说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同作燃料还原性①与氧化铜反应：_____________________________________②与氧化铁反应：_____________________________________③与二氧化碳反应：___________________冶炼金属等木炭与氧化铜反应(1)实验装置图：如图所示。(2)实验现象：固体由黑色变成________，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。红色(3)实验注意事项：①酒精灯火焰上加一个金属网罩，使火焰集中，提高加热温度，也可使用酒精喷灯；②试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；③反应结束后，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流，试管炸裂；④冷却后再把试管中的粉末倒在纸上，防止热的铜被氧化。考点2碳的氧化物1一氧化碳(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。(2)化学性质与用途①可燃性(点燃前要验纯)：____________________(化学方程式)，火焰呈蓝色，用作燃料。②还原性：③毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使之失去携氧能力，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有毒，在实验室中应特别注意尾气处理；用煤等含碳燃料取暖时，一定要保持室内通风，防止CO中毒。2二氧化碳(1)物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，能溶于水(体积比约为1∶1)，密度比空气大。在一定条件下二氧化碳会变成液体或固体，固态二氧化碳叫做干冰，干冰升华时吸收大量的热。(2)化学性质性质一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧与水反应实验倾倒二氧化碳现象两支蜡烛自下而上依次熄灭紫色石蕊溶液染色的干燥纸花Ⅱ、Ⅲ不变红，Ⅰ、Ⅳ变红结论或化学方程式蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大(物理性质)酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，水或二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红。水和二氧化碳反应生成酸性物质碳酸(CO2＋H2O===H2CO3)，碳酸使紫色纸花变红性质与碱反应与澄清石灰水反应与氢氧化钠反应实验现象澄清石灰水变浑浊打开止水夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶结论或化学方程式__________________________________(检验二氧化碳)______________________________________(吸收或除去二氧化碳)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)用途①二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火；②植物的光合作用需要二氧化碳，其可以作气体肥料；③二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，可用于制汽水、碳酸饮料；④固态二氧化碳(俗称干冰)升华吸热，可以用于人工降雨，常用作制冷剂。(4)二氧化碳对生活和环境的影响①自然界中的二氧化碳循环②对环境的影响：化石燃料的燃烧和森林资源的不断减少导致空气中二氧化碳含量的不断增加，加剧__________________。应对措施：减少使用化石燃料、植树造林等。温室效应③对生活的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能支持呼吸。当空气中的二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响。3一氧化碳与二氧化碳(1)区别

一氧化碳(CO)二氧化碳(CO2)物理性质色、味、态无色、无味的气体无色、无味的气体密度比空气______比空气______溶解性难溶于水

能溶于水化学性质有毒，______，还原性①不能燃烧也不支持燃烧；②与水反应生成碳酸；③与碱反应生成盐和水；④与碳单质反应；⑤能参与光合作用略小大可燃性(2)转化、鉴别与除杂①转化：CO和CO2的转化：a．CO→CO2：______________________(化学方程式)b．CO2→CO：______________________(化学方程式)②鉴别：红色③除杂：物质(括号内为杂质)除杂方法CO(CO2)通过澄清石灰水CO2(CO)通过灼热的氧化铜知识网络0203中考聚焦·考点1碳单质的性质和用途(12)·考点2碳的氧化物(34)1．【2017·福建·3分】十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是(

)A．金刚石属于有机物B．金刚石燃烧过程放出热量C．金刚石具有可燃性D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点考点1碳单质的性质和用途A2．【2020·莆田校级模拟·3分】下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是(

)①用石墨作润滑剂

②活性炭用作电冰箱的除味剂③防毒面具里用焦炭吸收有毒气体④制糖工业中用炭黑来吸附有色物质⑤C60有可能广泛应用在超导、催化、材料、医学等领域A．①②③

B．②③④

C．③④D．④⑤C3．【2020·南平延平区模拟·3分】在如图所示气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往两支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。考点2碳的氧化物

下列有关叙述不正确的是(

)A．左边试管内液体变红色B．右边试管内石灰水中有浑浊现象产生C．充分反应后，U形管中的液面左边高于右边D．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多C4．【2020·厦门思明区校级模拟·3分】下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述不正确的是(

)A．干冰可用于人工降雨，一氧化碳可用作燃料B．一氧化碳易与血红蛋白结合，使人中毒C．一氧化碳、二氧化碳均易溶于水D．一氧化碳、二氧化碳性质差异大的原因是分子构成不同C第3课时

常见气体的制取·考点

常见气体的制取01考点梳理考点

常见气体的制取1氧气的制取(1)工业制取①分离液态空气法：利用液氮和液氧________的不同，采取低温蒸发的方法制得氧气，属于________变化。②膜分离技术法：在一定压力下，让空气通过富集氧气的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。沸点物理(2)实验室制取

实验药品反应原理发生装置收集装置方法1过氧化氢溶液和____________________________排水法：或向上排空气法：方法2高锰酸钾________________________________________方法3氯酸钾和二氧化锰________________________________________二氧化锰【注意】①用A装置制取氧气：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出。②用B装置制取氧气：a．试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。b．用高锰酸钾制取氧气时，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。c．试管中，导管不能伸入试管过长，否则不利于气体的顺利排出。d．用排水法收集气体，反应结束后应先把导管从水槽里移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。(3)催化剂：在化学反应里能____________其他物质的化学反应速率，而本身的____________和__________在化学反应前后都没有发生变化的物质。巧记为“一变两不变”。催化剂在化学反应中起______________。改变化学性质质量催化作用【注意】①“改变”包括“加快”和“减慢”。②催化剂不能增加或减少生成物的质量。③反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变。2二氧化碳的制取(1)实验药品：_____________________与___________。大理石(或石灰石)稀盐酸【易错提醒】①不可用稀硫酸代替稀盐酸。大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。②不可用浓盐酸代替稀盐酸。浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的HCl气体与制得的CO2气体混合，使制得的气体不纯。③不可用碳酸钠(或碳酸钾)代替大理石。碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体，与稀盐酸反应速度太快，不利于控制反应速率和气体的收集。(2)反应原理：____________________________________(用化学方程式表示)。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)实验装置：发生装置收集装置固液不加热型向上排空气法【注意】二氧化碳能溶于水，因此一般不用排水法收集。3氢气的制取(1)实验药品：锌粒和______________。【易错提醒】①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢。②酸选用稀硫酸，而不宜用盐酸、浓硫酸，因为用锌和盐酸制得的H2

中，混有HCl而不纯，

而锌与浓硫酸反应不生成H2。稀硫酸(2)实验原理：__________________________(用化学方程式表示)。(3)实验装置：发生装置收集装置固液不加热型排水法向下排空气法Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑4归纳总结(1)原料的选择①可行性：选择原料时，需要从________守恒的角度去选择物质，了解物质之间发生的反应。②原料__________________。(2)制取气体最佳装置的选择①发生装置依据：a.反应物的状态是________还是________；b.反应是否加热。元素廉价易得固固固液常见的气体发生装置

装置图特点应用固固加热型

a.加热高锰酸钾制氧气b．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气固液不加热型安装简单

固液不加热型便于添加液体a.过氧化氢制氧气b．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳c．锌与稀硫酸制氢气便于_____________控制反应速率固液不加热型可随时_________________________②收集装置依据：气体的____________和____________。控制反应的发生和停止溶解性密度

排水法排空气法装置向上排空气法向下排空气法适用范围不易溶于水、不与水反应的气体密度比空气_______的气体密度比空气_______的气体特点收集的气体较纯，但含水蒸气收集的气体较______，但不纯

大小干燥【易错提醒】a.若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集。b．用排空气法收集时导管应伸到集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)。c．密度比空气大的气体，收集满后，集气瓶应正放，密度比空气小的气体，收集满后集气瓶应倒放。(3)气体的检验与验满

检验验满氧气将带火星的木条伸入集气瓶__________。若木条________，则说明气体为氧气将带火星的木条靠近集气瓶________。若木条________，则说明气体已集满二氧化碳通入澄清石灰水中。若澄清石灰水________，则说明气体为二氧化碳将燃着的木条放在集气瓶________。若木条熄灭，则说明气体已集满瓶内复燃瓶口复燃变浑浊瓶口氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯。若产生______色火焰，烧杯内壁有水珠出现，反转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，则说明气体为氢气

淡蓝【拓展】多功能瓶的使用装置用途气体进出方向收集密度比空气大的气体a进b出收集密度比空气小的气体b进a出排水法收集气体____进____出b

a检验、干燥、除杂____进____出收集并测量不溶于水或难溶于水的气体体积(若收集并测量CO2等能溶于水的气体体积，需在水上放一层植物油)气体从a管进入，水从b管排出a

b(4)气体的净化与干燥①净化原则：所选试剂只能与气体中的杂质反应，不能与制备的气体反应，不能引入新的杂质。②常见装置及药品：装置说明a.装有浓硫酸时，用于干燥酸性或中性气体b．装有饱和NaHCO3溶液时，用于除去CO2中的HCl通常装有碱石灰，用于干燥碱性和中性气体(5)尾气处理

点燃尾气溶液吸收收集尾气装置操作原理点燃可燃性污染气体，转化为无污染气体气体与溶液发生反应收集后集中处理或再利用知识网络0203中考聚焦·考点

常见气体的制取(123)1．【2020•福建节选•6分】请将下列实验报告补充完整。药匙考点

常见气体的制取实验内容现象说明、解释或结论用高锰酸钾制取氧气。连接仪器，检查装置气密性。用①________(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集O2当观察到②__________________________________时，开始收集气体收集O2之前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是③________________。产生O2的化学方

程

式

为④__________________________________导管口有连续并比较均匀的气泡冒出将集气瓶装满水2.【2019·福建节选·7分】用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)。

(1)反应的化学方程式为________________________________。(2)仪器A名称为________。现用上面仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有________(填标号)。(3)欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的________(填“a”或“b”)端通入气体。锥形瓶ACDa3．【2020·莆田质检·11分】某兴趣小组在实验室利用下图部分装置，制取二氧化碳并验证其性质。

(1)仪器a的名称是________。集气瓶(2)实验室制取CO2反应的化学方程式为______________________________________，应选择的发生装置是______(填序号，下同)，收集装置是________。(3)图F中干燥纸条的作用是_____________________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBD对比实验(或证明二氧化碳不能使干燥纸条变色)(4)图F实验可以验证CO2的化学性质有______________(写一点即可)，判断依据是______________________________________________________________________(写现象)。为了更快观察到现象，其操作方法是_________________________________________________。(5)若选用A装置为高锰酸钾制取氧气的发生装置，其不足之处是__________________________________________。试管口没有放棉花能与水反应湿润纸条变红而干燥纸条不变色(或能与石灰水反应；澄清石灰水变浑浊)轻轻摇晃大烧杯(或稍微倾斜大烧杯)第4课时

水·考点1爱护水资源及水的净化·考点2水的组成01考点梳理考点1爱护水资源及水的净化1爱护水资源(1)水资源的认识①人类的生命活动、生产和生活离不开水；②地球上水资源总储量丰富，但淡水资源有限；③我国水资源总量丰富，但人均水量很少。(2)爱护水资源的措施一方面要___________，另一方面要_____________。节约用水防治水体污染(3)节约用水的措施①使用节水型器具；②农业上：改大水漫灌为__________或__________；③生活上：综合利用水，如淘米水用来浇花，洗脸时用器具接水，不要不间断地放水；④工业上：使用新技术、改革工艺，提高水的利用率，将水循环利用。【拓展】国家节水标志(如图)滴灌喷灌(4)防治水体污染处理达标集中处理2水的净化(1)自来水的净化过程取水→加__________→沉淀→__________→吸附→消毒杀菌→配水(如图)絮凝剂过滤(2)净水方法方法原理及作用净化程度沉淀(或沉降)①静置沉降除去水中颗粒较大的不溶性杂质由上至下净化程度由低到高②吸附沉降：加絮凝剂(如______)使小颗粒凝聚成大颗粒沉降过滤除去水中颗粒较小的不溶性杂质明矾吸附利用________的________性，除去水中的色素和异味由上至下净化程度由低到高杀菌消毒通常用紫外线或加入杀菌剂除去水中的细菌和微生物等，发生________变化蒸馏除去水中所有杂质活性炭吸附化学【易错提醒】①过滤只除去不溶性杂质，无法除掉可溶性杂质，所以不能得到纯水。②沉淀、过滤都能除去不溶性杂质，蒸馏能除去各种杂质，活性炭将色素和有异味物质吸到它的疏松多孔的结构中，并没有将它们反应除掉，所以以上均没有产生新物质，是物理变化；杀菌消毒发生化学变化。(3)自制简易净水器3硬水与软水(1)概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。(2)鉴别方法软水硬水(3)硬水的软化生活中：____________________________。实验室：____________________________。(4)硬水带来的危害①洗衣服时浪费肥皂，衣服变硬；②长期饮用硬水，会影响身体健康；③锅炉用水硬度过高，会形成大量水垢，浪费燃料，严重时会引起锅炉爆炸。煮沸蒸馏考点2水的组成1电解水实验(1)装置图：(2)反应原理：____________________________。(3)实验现象：通电后，两个电极均有气泡产生，一段时间后a、b两个玻璃管中收集的气体体积比约为_________。2∶1(4)气体检验：b玻璃管(正极)：用燃着的木条检验，观察到______________________，证明气体是________；a玻璃管(负极)：用燃着的木条检验，观察到_____________________________________________，

证明气体是____________。记忆口诀：“正氧负氢，氢二氧一”。木条燃烧得更旺氧气气体燃烧，产生淡蓝色火焰(或发出轻微爆鸣声)氢气(5)实验结论：①水是由__________和____________组成的；②水分子是由__________和__________构成的。【注意】①实验时水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；②电解水的过程中电源应使用的是直流电源。2氢气(1)氢气的性质氢元素氧元素氢原子氧原子

性质用途物理性质无色、无味的气体，密度比空气_______，________溶于水填充探空气球化学性质可燃性化学方程式：__________________________作燃料还原性还原氧化剂：_________________________冶炼金属小难(2)氢气燃烧的现象

(3)氢气的验纯点燃氢气前一定要验纯，点燃氢气时，发出尖锐的爆鸣声表示气体不纯，声音很小则表示气体较纯。知识网络0203中考聚焦·考点1爱护水资源及水的净化(123)·考点2水的组成(45)1．【2018·福建·3分】生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是(

)A．澄清 B．无异色C．无异味 D．无细菌和病毒A考点1爱护水资源及水的净化2．【2020·福州质检·3分】下列关于水的说法正确的是(

)A．水是一种常用的溶剂B．水是由氢气和氧气组成的C．降低水的硬度可用肥皂水D．淡水资源取之不尽，用之不竭A3．【2020·福州质检节选·2分】水是生命之源。自然界中的水大部分是________(填“混合物”或“纯净物”)，饮用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是__________。混合物煮沸4．【2020·南平质检·3分】水是重要的资源，下列有关电解水实验的说法正确的是(

)A．负极收集到的气体能使带火星的木条复燃B．该实验所得氢气和氧气的质量比约为2∶1C．该实验能证明水中含有氢气和氧气D．该反应可将电能转化成化学能考点2水的组成D5．【2020·莆田质检·9分】2020年“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。(1)图1中活性炭的作用是________________，该装置净化后的水__________(填“一定”或“不一定”)是软水。(2)检验图2中a管中气体的方法是__________________________________________，电解水的化学方程式为______________________________。吸附色素和异味不一定打开活塞，将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口(3)图3说明，该反应中保持不变的粒子是____________________，分解后生成的氢分子和氧分子的个数比为________。(4)节约用水人人有责，举出一种生活中的节水措施____________________________________________。用淘米水浇花(合理即可)氢原子和氧原子2∶1第5课时

溶液(一)·考点1溶液及溶解·考点2溶解度01考点梳理考点1溶液及溶解1溶液的组成与特性均一稳定混合物固体液体气体水【易错提醒】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色。③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。④溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。2物质溶解时的吸放热现象物质溶解时通常伴随能量的变化，表现为吸热、放热现象。NH4NO3NaOH【注意】CaO固体加入水中也会放热，但它不是溶解放热，而是与水发生化学反应而放出热量。3乳化现象(1)乳化：当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的__________，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。(2)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。液滴(3)除污方法及举例方法举例乳化用洗涤剂除去餐具上的油污溶解汽油洗去衣服上的污渍、酒精洗去试管中的碘化学反应盐酸除锈、食醋除水垢考点2溶解度1溶解度(1)固体溶解度①概念：在一定________下，某固态物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。②影响因素温度100饱和内因溶质和溶剂的性质外因主要是温度a.大多数物质的溶解度随温度升高而________，如KNO3b.少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaClc.极少数物质的溶解度随温度升高而________，如Ca(OH)2增大减小(2)气体溶解度①概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。②影响因素内因溶质和溶剂的性质外因温度气体物质的溶解度随温度的升高而________，如喝了汽水会打嗝压强气体物质的溶解度随压强的增大而________，如打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来减小增大(3)溶解度与溶解性常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度S/g＞101～100.01～1＜0.01举例KNO3、NaClKClO3Ca(OH)2______CaCO3(合理即可)2饱和溶液与不饱和溶液(1)概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的______________；

还能继续溶解的溶液，

叫做这种溶质的____________。【易错提醒】某种物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。饱和溶液不饱和溶液(2)饱和溶液与不饱和溶液转化对于大多数溶解度随温度升高而________的物质：对于少数溶解度随温度升高而______的物质：增大减小3结晶降温结晶：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较大的物质，如__________。蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质，

如__________。硝酸钾氯化钠知识网络0203中考聚焦·考点1溶液及溶解(123)·考点2溶解度(456)1．下列物质不属于溶液的是(

)A．医用酒精

B．冰水共存物C．食醋

D．苏打水考点1溶液及溶解B2．【易错题】下列有关水和溶液的说法中正确的是(

)A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．溶质都以分子形式溶解在溶剂里D．电解水得到的氢气和氧气的体积比为2∶1D3．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(

)A．用汽油洗去手上的油污B．用洗发精洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污A4．一定温度下，如图操作，图Ⅱ所得溶液与图Ⅰ原溶液相比，下列判断一定正确的是(

)A．溶质的质量增加 B．所得溶液是饱和溶液C．溶质的质量分数变大 D．溶质的溶解度变大考点2溶解度A5．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(

)

A．20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110C6．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110(1)60℃时，氯化钠的溶解度为________。(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________。37.3g145.8g第6课时

溶液(二)·考点1溶解度曲线·考点2溶质质量分数01考点梳理考点1溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质不同温度时的溶解度数据绘制出来的曲线叫做溶解度曲线。以图为例，回答问题：(1)溶解度曲线中点、线、面的含义点曲线上的点(如点A)表示物质甲在t3

℃时的溶解度为60g交点(如点P)t2

℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等，均为40g线甲物质溶解度随温度升高而________乙物质溶解度随温度升高而________丙物质溶解度随温度升高而________面曲线下表示溶液呈________状态曲线上表示溶液呈________状态增大增大减小不饱和饱和(2)溶解度曲线的应用①某温度下物质溶解度的大小a．t2

℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________________；b．t1

℃时，甲、丙的溶解度相等，均为________。②饱和溶液与不饱和溶液的判断a．t3

℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解，形成的是该物质的_______(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液；甲＝乙＞丙35g饱和b．t2

℃时，将15g乙物质加入到50g水中，充分溶解，形成的是该物质的__________溶液。③饱和溶液与不饱和溶液转化a．将接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法是____________________________________；b．t3

℃时，将40g甲的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________________________。不饱和增加甲物质(或蒸发溶剂或降低温度)增加甲物质(或恒温蒸发溶剂)④判断物质结晶或提纯的方法a．当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是________________________________。b．当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法是______________。c．当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法是__________________。降温结晶(或冷却热饱和溶液)蒸发结晶升高温度⑤溶液中溶质质量分数的计算a．t1

℃时，将40g丙物质加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为______________；b.t2

℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为________。25.9%28.6%⑥一定温度下配制饱和溶液时，所需溶剂质量与溶质质量的大小比较a．t2

℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下各自的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为____________。b．t2

℃时，欲将乙、丙两种物质配制成等质量的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为__________。甲＝乙＜丙乙＞丙⑦温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况t2

℃

时甲、乙、丙的饱和溶液各ag，降温到t1

℃：a．析出晶体的有__________；b．无晶体析出的有________；c．所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为___________；d．溶液质量由小到大依次为________________。甲和乙丙丙<甲<乙甲＜乙＜丙考点2溶质质量分数1定义：溶液中溶质的质量分数是____________质量与____________质量之比。2公式：

溶质溶液3溶液的稀释溶液稀释前后，________的质量不变。即：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数；稀溶液的质量＝浓溶液的质量＋水的质量溶质4一定质量分数的溶液的配制(1)用固体配制溶液(以NaCl为例)操作步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶贴标签。氯化钠的质量水的体积托盘天平量筒玻璃棒(2)用浓溶液配制稀溶液操作步骤：计算→量取→稀释→装瓶贴标签【注意】①称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸。②配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。(3)误差分析操作结果分析对溶质质量分数的影响称量NaCl固体时，药品与砝码颠倒且使用了游码配制的溶液中溶质(NaCl)的质量偏小________将称好的NaCl倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留NaCl固体中含有杂质偏小量取水时________读数配制的溶液中水的质量(或体积)偏大偏小烧杯内原来有少量水量取水时________读数配制的溶液中水的质量(或体积)偏小偏大量取水时平视凹液面的最高处向烧杯内加水时有水溅出配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出配制的溶液质量偏小_______仰视俯视无影响知识网络0203中考聚焦·考点1溶解度曲线(12)·考点2溶质质量分数(3456)1．【2019·福建·3分】KNO3

的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是(

)A．0～60℃，KNO3

的溶解度随温度升高而增大B．60℃时KNO3

饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3

溶液D考点1溶解度曲线2．【2017·福建·3分】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(

)A．t1

℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B．t2

℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2

℃

降温到t1

℃，可析出晶体C3．【2018·福建·3分】

某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为(

)

A．18.0g B．16.0gC．13.2g D．11.5g考点2溶质质量分数A4．【2020·福建节选·1分】某84消毒液产品的部分说明如下图。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。①不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。依据图中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶________进行稀释，即可用于餐具消毒。1495．【2017·福建节选·3分】

闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。(1)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_________________。(2)某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____________________________(列出计算式即可)。氢氧化钠、尿素6．【2020·厦门质检节选·5分】配制H2O2溶液。实验一：配制H2O2溶液(1)配制100g溶质质量分数6%H2O2溶液，需要用到溶质质量分数30%H2O2溶液的质量是____g，已知30%H2O2溶液的密度是1.11g/cm3，则需要量取的体积是________mL(保留一位小数)。2018.0(2)配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是_______________。(3)量取浓H2O2溶液时仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀H2O2溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)6%。加速混合均匀大于第7课时

金属材料及其利用和保护·考点1金属材料·考点2铁的冶炼·考点3金属的锈蚀与防护01考点梳理考点1金属材料1金属材料的分类

分类例子金属材料纯金属铝、铁、铜、银、金合金生铁、钢、黄铜、青铜2金属的物理性质及其用途导电性导热性延展性紫红金黄黑汞3合金概念合金是由一种金属跟____________________熔合形成的有金属特性的混合物性质合金的硬度一般比各成分金属的硬度________，多数合金的熔点________组成它的成分金属的熔点。合金中的各成分保持原来的__________例子生铁和钢是铁和碳的合金，黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金其他金属(或非金属)大低于化学性质4生铁和钢2%～4.3%0.03%～2%一氧化碳氧气考点2铁的冶炼1实验装置2实验原理：__________________________________________。3实验现象：__________________________________，__________________，尾气燃烧产生____色火焰。红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊蓝4注意事项(1)实验中酒精灯的作用是_____________________________________________。(2)实验时先通一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是____________________________________________________________________________________。点燃尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染环境排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在受热时发生爆炸(3)实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳，直到硬质玻璃管冷却，其目的是__________________________________________________________________。防止生成的铁被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管5实验改进(1)用W形管进行微型实验(如图)，优点是___________________。尾气处理可采用气球收集或排水法收集。(2)若用下图装置进行实验，优点是______________________________________________。节约药品(合理即可)不需要添加尾气处理装置，B装置可以收集一氧化碳【拓展】工业炼铁(1)工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。(2)工业炼铁设备：高炉。(3)铁矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。(4)炼铁反应原理：高炉内，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，高温下一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。【易错提醒】工业炼铁得到的是生铁，实验室模拟炼铁得到的是纯铁。考点3金属的锈蚀与防护1探究铁生锈条件的实验设计

试管1试管2试管3实验装置反应条件与O2、水接触只与水接触只与O2接触实验现象铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈实验结论铁生锈的条件是铁和________、______同时接触氧气水2铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，呈______色，结构疏松多孔。3工业上常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为____________________________________。4防止铁生锈的措施：(1)干：保持铁制品的_____________；(2)膜：在铁制品表面覆盖________，如喷漆、涂油、烧制搪瓷等；(3)改：改变金属内部结构，如加铬、镍制成__________。红褐Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O洁净与干燥保护膜不锈钢5保护金属资源的途径：(1)防止锈蚀。(2)回收利用。(3)合理开采。(4)寻找替代品。知识网络0203中考聚焦·考点1金属材料(12)·考点2铁的冶炼(34)·考点3金属的锈蚀与防护(5)1．【2020·福州鼓楼区模拟·3分】我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是(

)A．金属的硬度 B.金属的导热性 C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度考点1金属材料B2．【2020·泉州质检·1分】铝合金是制造导弹外壳的材料之一。铝合金的硬度比纯铝的硬度____(填“大”或“小”)。大3．【2019·福建·8分】《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃)考点2铁的冶炼(1)反应区中，ZnCO3

分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为________________________。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是________。(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是____________℃。(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因：_________________________________________________________________________________________。C(或碳)419～9074．【2020·厦门质检·7分】如下图，利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验，已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：(1)A处为CO气体的发生装置。写出甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化作用下脱水制取CO的化学方程式：__________________________________。(2)实验中B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是________________________。(3)为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立即停止加热，应再加热一段时间的原因是____________________________。(4)熄灭酒精灯后，立即用磁铁将产生的黑色粉末吸引并转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到______________，证明有Fe产生。集中火焰，提高火焰温度确保Fe3O4和FeO全部转化为Fe有气泡产生5．【2017·福建·3分】下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(

)考点3金属的锈蚀与防护D第8课时

金属的化学性质·考点1金属的化学性质·考点2金属活动性顺序·考点3金属与酸反应的曲线分析·考点4金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析01考点梳理考点1金属的化学性质1金属与氧气反应：

金属＋氧气―→金属氧化物金属实验现象化学方程式镁发出耀眼的________，放出大量的热，生成________色固体_____________________铁剧烈燃烧，________，放出大量的热，生成________色固体____________________铝表面变暗，失去________光泽_____________________铜表面变成______色_____________________金很稳定，即使高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼)白光白火星四射黑金属黑【注意】铝常温下就会与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，使铝与氧气隔绝起“自我保护”作用。2金属与酸反应活泼金属＋酸―→盐＋H2↑金属实验现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量________，放出热量______________________________________________________锌反应比较剧烈，产生较多_____________________________________________________________铁反应比较________，产生少量________，溶液由无色变成________色____________________________________________________铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，无现象气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑剧烈气泡浅绿Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【注意】①活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢前面的金属。②这里的酸通常指稀盐酸或稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。③利用金属与酸的反应判断金属活动性顺序时，通常要控制变量：金属的种类不同，酸的种类、浓度、质量相同、金属形状、大小相同。④相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属的活动性越强。【易错提