分析化学试题及复习资料1

分析化学试题与答案一.

填空（每空1分,共28分,答在试卷上）1.定量分析过程包括

,

,

和

四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算:1.683+37.42(7.33÷21.4(0.056=

14.4

。3.某酸H2A的水溶液中,若δH2A为0.28,δHA-=5δA2-,那么δA2-为

。4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是

；加入NH4F的作用是

。5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大

个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大

个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据

、

和

方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为

、

。8.紫外可见分光光度计由

,

,

和

四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用

检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用

检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH

关，与波长

关。11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓

；光吸收最大处的波长叫做

，可用符号

表示。12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据

和

原则选择波长。二.

简答和名词解释（每题2分,共16分,答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为cmol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式。5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出Rf值计算式。7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8.在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.

回答问题（每题4分,共24分,答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么？4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:问:（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)四.

计算题（每题8分,共32分,答在试卷纸上）

1.

计算pH=4.0,含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0(10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lg(Y(H)=8.44）2.

称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)3.

在pH=5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(XO)为指示剂,用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的KI,使其终点时的[I(]=1.0mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH=5.0时,lgK(CdIn=4.5,lgK(ZnIn=4.8；CdI42(的lg(1(lg(4为2.10,3.43,4.49,5.41；lgKZnY=16.5,lgKCdY=16.64。要求TE(0.3%,(pM=(0.2。）4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5g.mol-1）答案：一.

填空（每空1分,共28分,答在试卷上）1.定量分析过程包括

取样

,

试样分解

,

分离测定

和

分析结果计算与评价

四个步骤。2.根据有效数字计算规则计算:1.683+37.42(7.33÷21.4(0.056=

14.4

。3.某酸H2A的水溶液中,若δH2A为0.28,δHA-=5δA2-,那么δA2-为0.12

。4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是

控制酸度；加入NH4F的作用是

消除Al3+干扰，起掩蔽作用

。5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大2

个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大0

个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据

4d法

、

Q检验法和

Grubbs法

方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。8.紫外可见分光光度计由

光源,单色器,

样品池（比色皿）和

检测与读出装置

四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用

t

检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用

F

检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH无

关，与波长有

关。11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号(max表示。12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据

吸收最大

和干扰最小

原则选择波长。二.

简答和名词解释（每题2分,共16分,答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？

答:准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？答：降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位,减少终点误差；消除Fe3+的黄色。3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？答:0.046%或0.067%4写出浓度为cmol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式。

答:

[NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]5.摩尔吸光系数答:A=kbc中浓度c用mol/L时,k即为摩尔吸光系数,表示浓度为1mol/L,溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出Rf值计算式。

答:Rf=a/b7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？

答:单色光不纯,介质不均匀8.在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些？

答:pH值,萃取平衡常数,萃取剂浓度三.

回答问题（每题4分,共24分,答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。

答：稀（降低CQ,降低相对过饱和度）、热溶液（提高s,降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大与完整晶粒）；利用Vonweimarn公式解释。2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?

答:

CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaY

CuPAN+Y→CuY＋PAN到化学计量点时发生置换反应,CuPAN变为PAN显色指示终点。3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么？

答：不行,氨基乙酸的pKa＝9.6小于7。4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

答:溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂。5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:
问:（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？

答：（1）T透过率,A吸光度；（2）上面代表T透过率,下面代表,A吸光度；（3）由于A与T间为A＝－logT6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

答:沉淀,蒸馏,萃取,纸层析,薄层色谱,气相色谱,液相色谱,气浮分选法,离子交换等四.

计算题（每题8分,共32分,答在试卷纸上）

1.

计算pH=4.0,含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0(10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lg(Y(H)=8.44）

答案:(Ca＝1＋KcaY[Y]=1+KCaYcY/(Y(H)=2.78

草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2=2.55

Ksp’=KspCa草酸=1.42×10-8

S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7mol/L2.

称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)

答案:1Sb2S3—2Sb—3S—6Fe2+—6/5KMnO4

nSb=2×5/6×0.002000×30.20=0.1007mmol

Sb%=(0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%3.

在pH=5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(XO)为指示剂,用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的KI,使其终点时的[I(]=1.0mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH=5.0时,lgK(CdIn=4.5,lgK(ZnIn=4.8；CdI42(的lg(1(lg(4为2.10,3.43,4.49,5.41；lgKZnY=16.5,lgKCdY=16.64。要求TE(0.3%,(pM=(0.2。）答案:（1）(Cd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46[Cd2+]sp=0.010/105.46

=10–7.46mol/L

pCdsp=7.46,因为此时,

[Cd2+]sp<<[Cd2+