人教版高中化学必修第一册第2章海水中的重要元素-钠和氯分层作业14物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制课件

第二章分层作业14物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制1234567891011121314A级必备知识基础练题组1.物质的量浓度1.(2024·河北石家庄高一检测)0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的c(Cl-)之比是(

)A.5∶2 B.15∶2 C.3∶1 D.1∶3C解析

0.5

L

1

mol·L-1

FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1

mol·L-1×3=3

mol·L-1,0.2

L

1

mol·L-1

KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1

mol·L-1,故Cl-的物质的量浓度之比为3∶1,所以C选项正确。12345678910111213142.(2024·四川广安高一检测)10mL1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中各离子浓度表达正确的是(

)A.K+为0.2mol·L-1 B.为2mol·L-1C.Al3+为0.02mol·L-1 D.为1mol·L-1B解析

该溶液中

的浓度为1

mol·L-1×2=2

mol·L-1,B正确,D错误;该溶液中K+的浓度为1

mol·L-1,该溶液中Al3+的浓度为1

mol·L-1,A、C错误。1234567891011121314题组2.有关物质的量浓度的计算3.(2024·山东临沂高一检测)某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约为(

)A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.5molD12345678910111213144.(2024·河南周口高一检测)标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是(

)A12345678910111213141234567891011121314题组3.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析5.(2024·北京东城区高一检测)配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(

)A.操作1前称取NaOH的质量为4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作3和操作4分别为洗涤和定容D.操作5后液面下降,需补充少量水至刻度线D1234567891011121314解析

n(NaOH)=c·V=1

mol·L-1×0.1

L=0.1

mol,m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.1

mol×40

g·mol-1=4.0

g,A正确;溶解之后的溶液转移到容量瓶前应冷却至室温,B正确;操作3为洗涤,操作4为定容,C正确;定容并摇匀后,容量瓶内部瓶塞处会附着有部分液体,造成液面下降,但是溶液浓度没有变化,若再加入水会使浓度偏小,D错误。12345678910111213146.(2024·江苏盐城高一检测)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5mol·L-1的NaCl溶液100mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是(

)A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大D1234567891011121314解析

配制100

g

5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100

g×5%=5

g,配制100

mL

0.5

mol·L-1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1

L×0.5

mol·L-1×58.5

g·mol-1≈2.9

g,二者需要氯化钠的质量不相等,A错误;0.5

mol·L-1氯化钠溶液的密度大于1

g·mL-1,100

mL该氯化钠溶液的质量大于100

g,B错误;配制一定质量分数的氯化钠溶液,需要用托盘天平称量氯化钠的质量,用药匙取药品,用量筒量取水,在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌,所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等;配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液,需要用托盘天平称量氯化钠的质量,用药匙取药品,在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌,将溶液移入100

mL容量瓶,加水定容,距离刻度线1~2

cm时改用胶头滴管滴加,配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100

mL容量瓶、胶头滴管等,两种配制过程需要的仪器不同,C错误;配制5%的NaCl溶液100

g,其密度大于1

g·mL-1,所以100

g该溶液的体积小于100

mL,5%的NaCl溶液中氯化钠的量为5%×≈0.08

mol,其浓度大于0.8

mol·L-1,D正确。123456789101112131412345678910111213147.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时托盘天平未达到平衡(左低右高);②摇匀后液面下降,再加水至刻度线。这两种不当操作对所得溶液浓度的影响是(

)A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小D解析

①称量时遵循“左物右码”,天平左低右高,说明药品偏多,因此所配溶液的浓度偏大;②摇匀后液面下降,再加水至刻度线,溶液体积偏大,因此所配溶液浓度偏小。1234567891011121314B级关键能力提升练8.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(

)A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后液面下降,再加水至刻度线C解析

选项A中的操作使取得的样品的质量偏小,溶液浓度偏低;选项B中液体溅出,溶质减少,溶液浓度偏低;选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。12345678910111213149.(2024·广东汕头检测)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关实验原理或操作正确的是(

)A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液B.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为7.5mol·L-1C.实验中需要2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、212gD.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,立即转移到500mL容量瓶,洗涤、定容、摇匀C1234567891011121314解析

量筒不能用来配制溶液,应用烧杯配制,A项错误;1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5

mol,NA个金属阳离子的物质的量为1

mol,该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐的物质的量为0.5

mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为

=2.5

mol·L-1,B项错误;没有950

mL的容量瓶,应用1

000

mL的容量瓶进行配制,则m(Na2CO3)=1

L×2

mol·L-1×106

g·mol-1=212

g,C项正确;溶解后的溶液需要冷却至室温再进行转移,D项错误。123456789101112131410.(2024·湖南长沙高一检测)用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成,称为质量-体积浓度,单位为g·L-1。现有20℃时的一定量饱和CuSO4溶液,其密度为1.2g·mL-1,质量-体积浓度为200g·L-1。下列说法错误的是(

)A.该溶液中CuSO4的质量分数约为16.7%B.该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.25mol·L-1C.20℃时,CuSO4的溶解度为20gD.20℃时,把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中,恰好得到饱和溶液D1234567891011121314123456789101112131411.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(

)A.常温下,1L水中溶解58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.1molNa2O加入适量水配成1L溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C.200mL0.1mol·L-1NaCl溶液和100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同D.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与20mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度相同D1234567891011121314解析

58.5

g

NaCl的物质的量是1

mol,将其溶解在1

L水中所得溶液体积不是1

L,因此所得溶液的物质的量浓度不是1

mol·L-1,A错误;1

mol

Na2O加入适量水中,Na2O与水反应产生2

mol

NaOH,配成的1

L溶液中含有2

mol

NaOH,则所得溶液的物质的量浓度为2

mol·L-1,B错误;200

mL

0.1

mol·L-1

NaCl溶液中Cl-的浓度为0.1

mol·L-1;100

mL

0.1

mol·L-1

MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2

mol·L-1,可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同,C错误;10

g

98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=

mol·L-1=18.4

mol·L-1,该溶液与20

mL

18.4

mol·L-1的硫酸的浓度相同,D正确。123456789101112131412.(2024·山东聊城高一检测)下列说法正确的是(

)A.把100mL3mol·L-1的H2SO4溶液与100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液与100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中Cl-的浓度仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%C1234567891011121314解析

混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和,故A错误;3

mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子的浓度为6

mol·L-1,3

mol·L-1的KCl溶液中氯离子的浓度为3

mol·L-1,二者混合后氯离子的浓度介于3~6

mol·L-1之间,故B错误;100

g

20%的NaCl溶液中氯化钠的质量为20

g,稀释后溶质的质量不变,溶液质量变为原来的2倍,所以混合后NaCl溶液的质量分数是10%,故C正确;氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同,无法计算混合后溶液的质量分数,故D错误。123456789101112131413.某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸溶液:①480mL0.5mol·L-1的硫酸溶液;②150mL25%的硫酸溶液(ρ=1.18g·mL-1);③足量的18mol·L-1的硫酸溶液。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸溶液全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1(保留一位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为

mL。

3.010001234567891011121314(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸

mL,沿玻璃棒倒入上述混合溶液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D.

;

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意