高中化学 专题4 第二单元 课堂10分钟练习 苏教版选修3

专题4第二单元课堂10分钟练习苏教版选修31．(对应考点一)下列过程与配合物无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失解析：A中形成[Fe(SCN)6]3－，B中形成可溶性的配合物Na3[Ag(S2O3)2]，D中先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成[Ag(NH3)2]＋。C中发生2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，与配合物无关。答案：C2．(对应考点二)已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为()A．直线形B．平面正方形C．正四面体形 D．正八面体形解析：sp3型杂化轨道的构型为正四面体。答案：C3．(对应考点一)分析下列配合物的组成。(1)K2[HgI4](2)H2[PtCl6](3)[Pt(NH3)2Cl4](4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(1)________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________(3)________________________________________________________________________(4)________________________________________________________________________解析：分析配合物的组成就是指出其内界、外界，以及内界中的中心原子、配位体、配位数等。答案：(1)外界为K＋，内界为[HgI4]2－，中心原子是Hg2＋，配位体是I－，配位数为4。(2)外界为H＋，内界为[PtCl6]2－，中心原子是Pt4＋，配位体是Cl－，配位数为6。(3)无外界，内界为[Pt(NH3)2Cl4]，中心原子是Pt4＋，配位体是NH3、Cl－，配位数为6。(4)外界为Cl－，内界为[Cr(H2O)5Cl]2＋，中心原子是Cr3＋，配位体是H2O、Cl－，配位数为6，该配合物还带一分子结晶水。4．(对应考点三)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－。(1)[CuCl4]2－中Cu2＋的配位数为________，其空间构型为________。(2)现要使CuCl2溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：①______________；②____________。解析：(1)Cu2＋的配位数为4，[CuCl4]2－为平面正方形(2)要使CuCl2溶液由黄色变成蓝色，则要使平衡向正反应方向移动，可以通过减小Cl－的浓度，即加水或加入硝酸银溶液。答案：(1)4平面正方形(2)①加水②加入硝酸银溶液5．(热点题)已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋.此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，生成Zn2＋；又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnOeq\o\al(2－,2)；所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物．现有四组离子，每组有两种金属离子．请各选一种试剂，将它们两者分开．可供选择的试剂有：A．硫酸, B．盐酸，C．硝酸. D．氢氧化钠溶液，E．氨水。根据上述内容填写下表：离子组选用试剂(字母代号)沉淀物化学式保留在溶液中的离子(1)Zn2＋和Al3＋(2)Zn2＋和Mg2＋(3)Zn2＋和Ba2＋(4)Mg2＋和Al3＋解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2.运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离．(1)Zn2＋和Al3＋的分离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反应，生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋.(2)Zn2＋和Mg2＋的分离：因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂，将Zn2＋和Mg2＋区分开．沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为ZnOeq\o\al(2－,2).此外，还可用氨水(E)予以分离．(3)Zn2＋和Ba2＋的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4(A)为试剂，将Zn2＋和Ba2＋区分开．沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2＋.(4)Mg2＋和Al3＋的分离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中．Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH(D)为试剂，将Mg2＋和Al3＋区别开．沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的离子是AlOeq\o\al(－,2)答案：(