浙江版高考化学复习专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡练习课件

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡考点1盐类水解1.

(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是

(

)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B2.

(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法

不正确的是

(

)A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出B3.

(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是

(

)A.M点KW等于N点KWB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)+c(N

)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S

)B4.

(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是

(

)A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O

HS

+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)AD5.

(2021浙江1月选考,23,2分)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃

时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是(

)

CA.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为

mol·L-1,溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高,KW增大,CH3COONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(N

)6.

(2023海南,14,4分)25℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

(

)A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时,溶液中c(OH-)<0.01mol·L-1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的

<4×10-11D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液c(OH-)

<2×10-4mol·L-1B7.

(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是

(

)A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl

G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)A8.

(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

(

)A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小AB.a点时,KW<

(H2CO3)·

(H2CO3)C.b点溶液中,c(Na+)=c(HC

)+2c(C

)D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC

的水解9.

(2023福建,10,4分)25℃时,某二元酸(H2A)的

=10-3.04、

=10-4.37。1.0mol·L-1

NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系数δ(HA-)=

。下列说法错误的是(

)

A.曲线n为δ(HA-)的变化曲线B.a点:pH=4.37C.b点:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)B10.

(2024浙江1月选考,15,3分)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。已知:H2SO3

=1.4×10-2,

=6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是

(

)A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HS

)>c(S

)>c(OH-)B.将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1,c(S

)几乎不变C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2

BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因考点2沉淀溶解平衡C11.

(2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s)

Ca2+(aq)+C

(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数

=4.5×10-7,

=4.7×10-11],下列有关说法正确的是

(

)A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(C

)B.上层清液中含碳微粒最主要以HC

形式存在C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化B12.

(2022福建,7,4分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5

mol·L-1)。25℃时,lgc与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。

下列说法正确的是

(

)

A.Mg2+可被净化的pH区间最大B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]B13.

(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3

[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3

[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。

下列说法错误的是

(

)A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反应[Ag(NH3)]++NH3

[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)A14.

(2023山东,15,4分)(双选)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s)

HgI2(aq);HgI2(aq)

Hg2++2I-;HgI2(aq)

HgI++I-;HgI2(aq)+I-

Hg

;HgI2(aq)+2I-

Hg

,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg

)、lgc(Hg

)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是

(

)

A.线L表示lgc(Hg

)的变化情况B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小C.a=lg

D.溶液中I与Hg的物质的量之比始终为2∶1BD15.

(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b点时,c(Cl-)=c(Cr

),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-

2AgCl+Cr

的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀C考法溶液中微粒浓度关系判断1.

(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳

物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)。H2CO3电离常数分别为

=4.4×10-7、=4.4×10-11。

下列说法正确的是

(

)A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC

)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C

)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降C2.

(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C

、HC

和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液

体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是

(

)A.该水样中c(C

)=0.01mol·L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HC

)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)=0.03mol·L-1C3.

(2023江苏,12,3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是

(

)

A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(C

)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)C4.

(2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液

……忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

(

)A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(S

)C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)D.经过步骤③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)D5.

(2021重庆,14,3分)下列叙述正确的是

(

)A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c(N

)>c(CH3COO-)B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,则水的电离程度减小C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl-),则c(HC

)>c(H2CO3)D.向0.2mol/L磷酸中加水至原体积的两倍,则c(H+)>0.1mol/LC6.

(2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时,N

CH2COOH、N

CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(

)

DA.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.N

CH2COO-+H2O

N

CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(N

CH2COO-)<c(N

CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)三年模拟考点1盐类水解1.

(2024届七彩阳光联盟返校联考,2改编)磷酸二氢钙是一种常用的呈酸性的磷肥。下列说法不正确的是

(

)A.磷酸二氢钙属于离子化合物B.磷酸二氢钙溶液因H2P

水解呈酸性C.Ca元素位于s区D.P

的空间结构为四面体形B2.

(2024届江浙高中发展共同体10月联考,15)下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

(

)化学式Ka或KspCH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3

=4.5×10-7,

=4.7×10-11HClOKa=3.0×10-8AgClKsp=1.8×10-10Ag2CrO4Ksp=2.0×10-12AA.常温下,相同浓度的①(NH4)2Fe(SO4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2SO4三种溶液中,c(N

)由大到小的顺序是①>③>②B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式:C

+Cl2+H2O

HC

+Cl-+HClOC.AgCl在盐酸中的Ksp小于其在水中的KspD.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶

液,Cr

先形成沉淀3.

(2023北斗星盟联考,15)25℃时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,c(H2C2O4)、c(HC2

)、c(C2

)之和为0.1mol/L的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是(

)

CA.H2C2O4的

=10-1.3B.常温下,向10mLb点溶液中滴加半滴(0.02mL)0.1mol/LCaCl2溶液,会产生CaC2O4沉淀C.20mL0.01mol/LH2C2O4溶液与30mL0.01mol/LNaOH溶液混合并充分搅拌后:c(Na+)>c(HC2

)>c(C2

)>c(OH-)>c(H+)D.常温下Ka(HA)=10-3.5,将足量H2C2O4加入少量NaA溶液中的离子方程式为H2C2O4+A-

HA+HC2

4.

(2023宁波二模,13)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法不正确的是

(

)A.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者>后

者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至

终点,消耗NaOH溶液的体积:前者<后者C.0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.0.2mol/LHCOONa溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D5.

(2023金丽衢十二校一模,19)常温下,向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg

变化如图所示。下列说法不正确的是

(

)DA.曲线②代表-lg

变化,曲线③代表-lgc(A2-)B.由图中的数据计算得

(H2A)=10-0.8C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.b点时,满足c(Na+)>3c(A2-)考点2沉淀溶解平衡6.

(2023十校联盟联考三,15)已知:室温下氢硫酸(H2S)的电离常数

=1×10-7,

=1.3×10-13,CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18。下列说法不正确的是(

)A.反应FeS+H+

Fe2++HS-的平衡常数K的数值为5×10-5B.可以用FeS除去污水中的Cu2+C.从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中D.0.1mol·L-1的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaOH溶液,则有c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D7.

(2024届金华一中10月月考,15)室温下,通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知:25℃时,H2SO3的

=1.4×10-2、

=1.0×10-7,H2CO3的

=4.3×10-7、

=5.6×10-11。实验1:配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,测得溶液pH约为12;实验2:取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌,一段时间

后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸,固体完全溶解;实验3:取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法正确的是

(

)A.实验1所得溶液中,c(Na+)<c(HC

)+c(C

)B.根据实验2,可推测Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.实验3反应后溶液中存在:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)D.25℃时,反应C

+H2SO3

HC

+HS

的平衡常数K=2.5×10D8.

(2023Z20名校联盟联考三,15)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水,PbCl2(s)+2Cl-(aq)

PbC

(aq)

ΔH>0﹔Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8。20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。

下列说法正确的是

(

)A.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等C.PbCl2和盐酸的混合液中加入稀硫酸后得到PbSO4,当c(Cl-)=0.1mol·L-1时,c(S

)为6.75×10-5mol·L-1D.当盐酸浓度小于1mol·L-1时,随着盐酸浓度的增大,PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动D9.

(2024届名校协作体开学联考,15)已知25℃时,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数

=5.6×10-2,

=1.5×10-4;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,H2CO3的电离常数

=4.5×10-7,

=4.7×10-11。下列有关说法正确的是

(

)A.25℃时,同浓度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大B.用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO3,可实现CaCO3完全转化为CaC2O4C.某温度下,向含CaC2O4固体的饱和CaC2O4溶液中加入少量草酸钠固体,则CaC2O4的溶

解量将减小D.过量CaCO3溶于水达到沉淀溶解平衡,其上层清液中含碳微粒主要是C

C10.

(2023嘉兴二模,15)牙齿表面被一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,人进食后,细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,向牙膏中添加

NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知:物质Ka或KspCH3COOH1.76×10-3H3PO4

=7.52×10-3,

=2.2×10-13Ca5(PO4)3OH8.0×10-30Ca5(PO4)3F4.0×10-60CaCO32.8×10-9下列说法正确的是

(

)A.CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的离子方程式为Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH

5Ca2++10CH3COO-+3H3PO4+H2OB.牙膏中经常添加碳酸钙,主要是为了增加Ca2+浓度,抑制牙齿腐蚀C.当

>5.0×10-31时,Ca5(PO4)3OH可与F-反应转化为Ca5(PO4)3FD.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果,两者原理相同C考法溶液中微粒浓度关系判断1.

(2024届义乌五校10月联考,15)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)

Cl2(aq)

K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O(l)

HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)

K2=10-3.4HClO(aq)

H+(aq)+ClO-(aq)

K3其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

(

)A.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好B.在氯处理水体系中,存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)C.用氯处理饮用水,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好D.经计算,Cl2(g)+H2O(l)

2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.1A2.

(2024届新阵地教育联盟联考二,15)碳酸是二元弱酸,0.1mol·L-1的NaHCO3溶液pH约为8.3,向5mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1BaCl2溶液。[已知:

常温下碳酸的电离平衡常数

=4.3×10-7,

=5.6×10-11,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计]下列有关说法不正确的是

(

)A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,c(C

)、c(HC

)比值为5.6×10-2.7B.NaHCO3溶液中存在自耦电离:HC

+HC

C

+H2CO3,其平衡常数约为1.3×10-4C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC

)>c(OH-)>c(H+)>c(C

)D.上述实验过程中可能发生反应:Ba2++2HC

BaCO3↓+H2O+CO2↑C3.

(2023金华十校4月模拟,15)25℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数

=5.0×10-2,

=5.4×10-5。下列有关说法正确的是

(

)A.25℃时,CaC2O4饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-4mol·L-1B.25℃时,0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol·L-1盐酸中C.25℃时,将CaC2O4分别加到0.1mol·L-1CaCl2和0.01mol·L-1CaCl2两种溶液中,前者的c(Ca2+)小于后者D.25℃时,紫色石蕊试液滴加到含HC2

的溶液中,溶液可能变蓝色A4.

(2023绍兴二模,15)室温下,用过量0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。当溶液中剩余的离子浓度小于1×10-5mol·L-1

时,化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知:Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(Ca-CO3)=3×10-9。下列说法正确的是

(

)A.浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3B.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+c(H2CO3)C.反应CaSO4+C

CaCO3+

正向进行,需满足

>

×104D.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=

且c(Ca2+)<

D5.

(2023杭州教学质量检测,15)常温下,向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶,忽略溶液体积变化),溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图

所示(横、纵坐标未按比例画),已知:

(H2S)=1.0×10-9,

(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法不正确的是

(

)

A.a点溶液中c(H+)约为10-5mol·L-1B.a、b、c三点中由水电离产生的c(H+)最小的是c点C.Ksp(MS)约为2.0×10-24D.c点溶液可能存在关系:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1D1.

(2019海南单科,9,4分)(双选)一定温度下,AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是

(

)A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化AC2.

(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

示。下列说法错误的是

(

)

BA.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3.

(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的

是(

)

CA.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O4.

(2022海南,14,4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:M(OH)2(s)

M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)

M(OH

(aq)25℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH

浓度的值。下列说法错误的是

(

)BDA.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH

]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.4mol·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+存在5.

(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图

所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该

离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。

下列说法正确的是

(

)A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)C6.

(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关

系如图所示。下列说法错误的是

(

)

DA.反应SrSO4(s)+C

SrCO3(s)+S

的平衡常数K=

B.a=-6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才

发生沉淀转化7.

(2023全国甲,13,6分)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完

全)。下列叙述正确的是

(

)

CA.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为

mol·L-1C.浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀8.

(2024届嘉兴9月教学测试,15)T℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(C

)或-lgc(OH-)。下列说法正确的是

(

)A.曲线Ⅱ表示Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线BB.Z点对应的溶液中:c(H+)<c(HC

)+c(OH-)C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D.T℃时,在Cd(OH)2(s)+C

(aq)

CdCO3(s)+2OH-(aq)平衡体系中K=1009.

(2024届百校开学考,13改编)通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH,根据变化曲线图判断下列说法正确的是

(

)

DA.离子总浓度越大,溶液电导率越大B.b点后,溶液继续稀释,所有离子浓度均减小C.a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态D.实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度等因素10.

(2023北斗星盟联考,13)ROH是可溶性一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化,A-不发生水解。25℃时,c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙

述不正确的是

(

)

A.pH=6时,c(A-)<2×10-5mol·L-1B.ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10-8C.当溶液pH=7时,c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10C11.

(2024届绍兴一模,15)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知:ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度

关系符合c(Mg2+)·c(C

)=Ksp(M