高中化学 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学案3 苏教版选修6-苏教版高中选修6化学学案

亚硝酸钠和食盐的鉴别学习目标：1．掌握氯离子的检验方法。2.了解亚硝酸钠和食盐的鉴别方法。情感目标：通过亚硝酸钠和食盐的鉴别方法的学习，培养细致,认真的科学态度。学习重点难点：氯离子的检验方法；亚硝酸钠和食盐的鉴别方法。学习过程：1．稀AgNO3和稀硝酸利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO2-=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2加入试剂实验操作要点主要实验现象AgNO3溶液和稀硝酸在两支试管中分别中入0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1mol·L-1硝酸银溶液2．酚酞溶液或pH试纸利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液的pH值也可以。NO2-+H2O≒HNO2+OH-加入试剂实验操作要点主要实验现象注意事项1%酚酞溶液分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液。pH试纸分别用pH试纸测定0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值。3．2mol·L-1H2SO4溶液利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为：NaNO2+H2SO4＝NaHSO4+HNO2，2HNO2＝NO↑+NO2↑+H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项2mol·L-1H2SO4溶液取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加1-2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2mol·L-1硫酸4．0.01mol·L-1KMnO4溶液（酸性溶液）利用NO2-的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项0.01mol·L-1KMnO4溶液在两支试管中均加入0.01mol·L-1KMnO4溶液和2滴2mol·L-11的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。5．0.1mol·L-1KI淀粉利用NO2-的氧化性2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项0.1mol·L-1KI淀粉分别取1mL0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5mL0.1mol·L-1碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液颜色变化6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液利用NaNO2的氧化性NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液其他方法：1、从两者物理性质的差异鉴别1．1外观氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。1．2熔点氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为2711．3溶解情况氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5℃2、从两者化学性质的差异鉴别2．1盐的氧化性2．1．1与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。2NaNO2+Na2S+2H2SO4=2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O在试管中分别加入0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入1mL0.1mol·L-1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。2．1．2与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu+2NaNO2+4HCl=2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑2NO+O2（空气）＝2NO2（红棕色）将光亮的铜丝插入装有2mol·L-1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1mol·L-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。2．1．3与木条反应熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入1-2gNaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。说明：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3价的N和C之间，而不是亚硝酸钠分解生成的O2与C反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。2．1．4在水果切面上反应在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2（pH≈9），此时氧化性较弱，但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。2．1．5与饱和氯化铵溶液反应饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaClNH4NO2＝N2↑+2H2O总反应：NH4Cl+NaNO2＝N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。取1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1-2mL饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。2．2盐的还原性2．2．1与重铬酸钾反应亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根被还原为三价铬离子。反应方程式为：K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=K2SO4+3NaNO2+Cr2(SO4)3+4H2O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应。2．2．2与溴水反应亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：NaNO2+Br2+H2O＝NaNO3+2HBr。而氯化钠不与溴水反应。在两支试管中均加入1mL溴水，两支试管中再分别逐滴滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。2．3亚硝酸的特征反应低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。说明：若NO2-的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。练习：1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被还原2．已知NaNO2溶液呈碱性，下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCI的是（）A.测定这两种溶液的pH值B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.观察二者的颜色3．下列做法正确的是（）A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．4．用KI还原法检验亚硝酸钠的实验中，不需要的试剂是（）A淀粉B稀硫酸C高锰酸钾溶液DKI5．下列不能使淀粉KI试纸变蓝的是（）A氯水B碘的酒精溶液C亚硝酸钠溶液D亚硫酸钠溶液6．某同学把新制氯水加到NaNO2溶液，观察到氯水褪色生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式_____________，在反应中NaNO2为________________（填“氧化剂”、“还原剂”）7.某同学要检验一种盐是亚硝酸钠还是氯化钠，他取少量的该盐的溶液置于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，于是他就推断这种盐为氯化钠，所得的结论_______________(填“正确”或“不正确”)；如果要得到正确的结论，还应该怎样操作______________________________________________________8．为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液滴定，试回答：（1）KMnO4溶液在滴定过程中作___（填“氧化剂”、“还原剂”），该滴定过程___（填“要”或“不要”）另加指示剂。（2）若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则对结果___（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）已知HNO2的酸性比醋酸略强，亚硝酸不稳定，易分解生成NO和NO2，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。___________________________________。9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极象食盐，且和食盐一样具有咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐用，导致多起中毒事故发生。请阅读下表有关资料，并结合已有科学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15℃时溶解度为81.5g，溶解时吸热15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃相应酸的稳定性不稳定稳定水溶液的酸碱性碱性中